高考化学第一轮复习专题电解原理及应用习题苏教版(2021年整理)

2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用习题苏教版
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用习题苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用习题苏教版的全部内容。

电解原理及应用
【模拟试题】(答题时间:50分钟）
1。

用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后，阴极质量增加,电解液的pH 下降的是 A 。

CuCl 2 B 。

AgNO 3 C. BaCl 2 D 。

H 2SO 4
2. 1LNa 2SO 4和CuSO 4的混合液中，c(SO 42—)=2mol ·L —1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一
段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体,则原溶液中c （Na +）为
A 。

0.5mol ·L -1 B. 1 mol ·L —1 C. 1.5 mol ·L —1 D. 2 mol ·L -1
3。

用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为
A 。

b ax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D 。

b
ax 5.2 4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞)电解产物的装置是
5。

用惰电极电解AgNO 3溶液500mL;当电解液的pH 值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量为
A. 27mg
B. 54mg
C. 108mg D 。

216mg
6。

根据下列事实：（1）X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ；（2）Z ＋2H 2O ＝Z(OH ）2＋H 2↑ (3）Z 2＋氧化性比
X 2＋弱；（4）由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为：W 2＋＋2e －＝W ，Y －2e －＝Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是
A. X ＞Z ＞Y ＞W B 。

Z ＞W ＞X ＞Y C 。

Z ＞X ＞Y ＞W D. Z ＞Y ＞X ＞W
7. 将500mL pH=5的CuSO 4溶液用惰性电极电解一段时间,溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同,可采取的方法是
A. 向溶液中加入0.245g Cu （OH ）2 B 。

向溶液中加入0。

31g CuCO 3
C. 向溶液中加入0.0025mol H 2SO 4
D. 向溶液中加入0。

2g CuO
8。

用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0。

3mol ·L －1的NaCl
溶液和300mL 0。

2mol ·L －1的AgNO 3溶液，当产生0.56L （标况）Cl 2时,停止电解，取出电极，
将两杯溶液混合，混合液的pH 为(混合后溶液体积为500mL ）。

A 。

1.4
B 。

5。

6 C. 7 D 。

12.6
9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银)：n （硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是
A 。

在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）：n （汞)=2:1
B 。

在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO 3
D. 硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)2
10。

甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO 3溶液,乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后,测得甲池阴极质量增加2.16g ，乙池电极析出0。

64g 金属，则乙池中溶质可能是 (相对原子质量：Cu —64 Mg —24 Al —27 Na —23）
A. CuSO4B。

MgSO4C。

Al（NO3）3 D. Na2SO4
11。

在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3-、Cl—、SO42—, 该溶液用惰性电
极电解片刻, 氧化产物与还原产物的质量比为
A. 8∶1
B. 2∶27 C。

35.5∶108 D。

108∶35。

5
12. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是
A. 溶液的pH不变
B. 溶液中Na2CO3的物质的量不变
C. Na2CO3溶液的浓度不变D。

Na2CO3的水解程度不变
13。

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
A。

放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn（OH）2
B。

充电时阳极反应为：Fe(OH）3 - 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C。

放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D。

放电时正极附近溶液的碱性增强
14. 按图示装置进行实验:A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后,若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7。

68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A. 4∶1
B. 3∶1
C. 2∶1
D.任意比
15. 下图装置中：
(1）当A键断开,B、C闭合时，甲为池,乙为池;
(2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1。

6g，
则被氧化的铁有 g；
（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键,闭合A键,则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）.
16。

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。

停止通电,取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_________________.
(2）阴极上的电极反应式为_________________.
（3)原上层液体是_________________________。

（4）原下层液体是_________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________ _ _________，现象是______________________________________________________________。

17。

以石墨为电极,电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0。

2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.
（1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？所得溶液的pH为多少（假设电解前后溶液的体积不变)？
（2）若电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0。

16mol，试求x的值.
【试题答案】
1. B
2. D
3. C
4. D 5。

B 6。

C 7. BD 8. C 9。

D
10。

A
11. A 12。

B 13。

C 14。

B
15. （1）原电,原电(2）1。

4 (3）原电；电解；3360
16. （1）2I－—2e—＝I2；（2）2H＋＋2e－＝H2↑；（3）KI或NaI溶液
（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取(6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K＋,火焰呈黄色为Na＋。

17。

（1）pH＝1
(2）x＝0。

6。