人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性练习含答案

第1课时共价键的极性
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1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()。

A. B.B—A—B
C. D.
2.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。

下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是()。

A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子
,则该分子可能为非极性分子
解析假设其空间结构为平面四边形,则AB2C2有2种结构,或,其中
为极性分子,为非极性分子,故A项错误,C项正确;假设其空间结构为四
面体形,则AB2C2有1种结构,由于B、C的原子半径不同,该分子中的电荷分布不均匀,为极性分子,故B、D两项错误。

3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。

下列关于NCl3说法正确的是()。

A.NCl3中N—Cl是非极性键
B.NCl3中N采用sp2杂化
C.NCl3是极性分子
N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高
,NCl3中N—Cl为极性键, A项错误。

NCl3中N 上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+5-3×1
=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。

2
NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。

沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。

4.已知H2O2的分子结构如图所示。

下列有关H2O2结构的说法中不正确的是()。

A.分子的正电中心和负电中心不重合
B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C.H2O2是极性分子
是非极性分子
2
H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。

H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。

5.键的极性及分子的空间结构影响分子的极性。

下列叙述不正确的是()。

A.CH4是由极性键构成的非极性分子
B.BF3分子中只含有B—F极性键,其分子一定是极性分子
C.非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键
V形,是极性分子
是正四面体形结构,C—H是极性键,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故A项
4
正确;BF3分子为正三角形,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故B项错误;非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键,如C2H2是非极性分子,含有C—H极性键和C≡C非极性键,故C项正确;O3分子中心氧原子的价层电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,是极性分子,故D项正确。

6.P4与足量KOH溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2O PH3↑+3KH2PO2。

下列说法不正确的是()。

A.H3PO2是三元酸
B.P4为非极性分子
C.H2O的空间结构为V形
的键角小于NH3的键角
KH2PO2不反应,说明H3PO2是一元酸,不是三元酸,故A项错误;P4中含有的P—P为非极性键,分子中正负电荷中心重合,故P4为非极性分子,故B项正确;H2O中O原子为sp3杂化,有2个孤电子对,故空间结构为V形,故C项正确;N电负性比P的大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对之间斥力更大,故PH3的键角小于NH3的键角,故D项正确。

7.已知,
(1)其中属于极性分子的是 ,属于非极性分子的是 。

(填序号)
(2)
比较下列键的极性的相对大小(填“>”或“<”)。

①P —H C —H ②B —F N —F
①④⑥ ②③⑤ ②>
3分子的空间结构为三角锥形,分子中正、负电中心不重合,为极性分子;BeCl 2分子的空间结构为直线形,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;CH 4分子的空间结构为正四面体形,C 原子位于正四面体的中心,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;O 3分子的空间结构为V 形,分子中正、负电中心不重合,为极性分子;BF 3分子的空间结构为平面正三角形,B 原子位于平面正三角形的中心,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;NF 3分子的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,为极性分子。

所以①④⑥为极性分子,②③⑤为非极性分子。

(2)通过比较两成键原子对应元素的电负性之差判断键的极性的相对大小。

根据表中数据,P 、H 电负性差为0.01,C 、H 电负性差为0.35,所以C —H 的极性较大;F 的电负性最大,B 的电负性比N 的电负性小,所以B 、F 的电负性之差较大,B —F 的极性较大。

8.现有四种短周期元素A 、B 、C 、D,已知:①C 、D 在同一周期,A 、B 在同一主族;②它们可以组成化合物A 2C 、B 2C 2、DC 2、D 2A 4等;③B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同;④B 2C 2同A 2C 或DC 2反应都生成气体C 2,B 与A 2C 反应生成气体A 2,A 2与气体C 2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。

请回答下列问题。

(1)写出元素符号:A 、D 。

(2)化合物A 2C 、B 2C 2、DC 2和D 2A 4中,
①既含有离子键,又含有非极性键的化合物是 ,其电子式为 ;按原子轨道重叠方式分类,其所含非极性键的类型是 。

②分子中的键角为180°的化合物是 ,其结构式为 。

(3)D 2A 4是 (填“极性”或“非极性”)分子,该分子中含有 个σ键、 个π键。

C (2)①Na 2O 2
Na +[··O ······O ····
··]2-Na +
σ键
②CO 2 O C O 5 1
由题给信息分析可知A 为H 元素,B 为Na 元素,C 为O 元素,D 为C 元素。

(2)H 2O 为共价化合物,不含有离子键;Na 2O 2为离子化合物,含有离子键和非极性键;CO 2为共价化合物,不含有离子键;C 2H 4为共价化合物,不含有离子键,则既含有离子键,又含有非极性键的是Na 2O 2,其电子式为
Na +[··O ······O ····
··]2-Na +
,过氧根离子中O 原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成σ键;化合物分
子中的键角是180°的是CO 2,结构式为O C O 。

(3)C 2H 4为结构对称的非极性分子,分子中含有4个C —H σ键,1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键。