贵州省遵义四中2012-2013学年高二上学期期末化学试题.pdf

遵义四中2012～2013学年第一学期期末考试高二化学试题
(相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64)
一. 选择题(每小题只有一个合理的答案.25×2=50分)
1.下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
2. 一定条件下反应2AB(g) 3A2(g)＋ B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率ks5u
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
3．加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是 （ ）
A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温
4.下列铜电极的叙述中不正确的是 ( )
A．锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼铜时纯铜作阳极
5. 在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1
在同条件下, CO(g) + H2O(g)=H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 则ΔH是（ ）
A．-41kJ·mol-1 B．+41kJ·mol-1 C．-152kJ·mol-1 D. -263kJ·mol-1
6.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 （ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D.MgCO3
7.2molPCl3和2molCl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），
在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后 ，在同条件
下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量 （ ）
A．0 B．0.25mol C．大于0.25mol D. 大于0.375 mol
8.下列现象与电化学腐蚀无关的是 ( )
A.镀锡铁不易生锈
B.生铁比纯铁容易生锈
B.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈 D.银质物品久置表面变暗
9．下列方程式书写正确的是 （ ）
A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
10.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是 ( )
A．64 B．32 C． 64 g/mol D．32 g/mol
11．下列说法正确的是 （ ）
A. 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B. Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
12.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ ,下列能实现该反应的原电池是 （ ）
ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4
13．下列溶液一定呈中性的是： （ ）
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反
14.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴
定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( )
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
15. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是 ( )
A．AlCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NH4HCO3溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
16. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为
( )
A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
17．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42－)＝1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间,两极上均产
11.2L（标况）气体,则原混合液中K+的浓度是 （ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
18．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是 （ ）
A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢
C．两者反应速率相同 D．无法比较
19．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较
20.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：
2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O 此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag2O
D. Zn
21.向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）
A.加入的碱过量
B.生成的盐不水解
C.酸与碱等物质的量混合
D.反应后溶液中c(A－)=c(M+)
22.下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－
B.H+、Fe3+、NO3－、S2－
C.Al3+、K+、S2－、SO42－
D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－
23.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）
A. CuCl2 [CuSO4]
B. NaCl [HCl]
C. NaOH [NaOH]
D. CuSO4 [Cu(OH)2]
24.下列各组溶液中，与20mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）
A.20mL 0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液
B.20mL 0.1mol·L－1的氨水
C.20mL 0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液
D.60mL 0.05mol·L－1 (NH4)2SO4溶液
25．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H=Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ）
A．T1 > T2 ，Q > 0
B．Tl 0
C．P1 > P2 ，a+b=c+d
D．Pl＜ P2 ，b=c+d
二.按要求答题(共50分，每空2分)
26．（10分）回答下列各题：
(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为 .
(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为 .
(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为 .
在阴极附近滴加酚酞后,现象是 .
(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向
移动.
27.（10分）回答下列各题：
(1)碱式滴定管不能盛装的溶液有 .
(2)泡沫灭火器反应原理的离子方程式是 .
(3)纯碱溶液显碱性的的离子方程式是 .
(4)为了防止铁的腐蚀,可以把铁连在直流电源的 极上，形成回路.
(5)在水溶液中,能实现Mg(OH)2向Fe(OH)3 转化,理由： .
28. (10分)(1)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由 ．按上述操作方法再重复2次．
②滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度
/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中的浓度是 ．
(2)写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质① .
② .
(3)实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质 （填“促进”、“抑制”）其水解;还加过量铁粉,其目的是 .
29.（10分）（1）已知CH4（g）的燃烧热为△H=－890kJ/mol.请写出表示CH4（g）的燃烧热的热化学方程式为
.
以此反应设计成碱性燃料电池,则正极反应的电极方程式是 .
(2)铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：ks5u
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O ，在充电时阴极的电极方程式是 .
(3)用惰性电极电解一杯500mL0.1 mol/LCuSO4溶液, 阳极反应的电极方程式是 .
当0.005 mol物质在阴极析出时(设此过程中溶液的体积不改变),溶液PH为 .
30．（10分）计算
(1) 在25℃时，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br－的物质的量浓度为 .
(2)在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D+）｝，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=；
(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为 .
(4)已知在25℃时，醋酸的Ka=1.75×10－5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH
溶液等体积混合后,溶液显 性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .
遵义四中2012---2013学年第学期期末考试1 C 2 D 3 C 4 D 5 A 6 D 7 C 8 D 9 C
10 C
11 A12 B 13 B 14 C 15 D 16 A 17 B 18 B 19 C 20 D
21 D 22 A 23 B 24 D 25 D
26．（每空2分,共10分）
(1) 电离方程式为 KCl=K++Cl- .
(2) 化学方程式为 2KCl(熔融) 2K + Cl2 ↑ .
(3) 离子方程式为 2 Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH- . 现象是 溶液显红色 .
(4) 向 正极 移动.
27．(每空2分,共10分.)
(1) 溶液有 酸性溶液和强氧化性溶液 . ks5u
(2)离子方程式 Al3+ + 3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3 CO2↑ .
(3)离子方程式 CO32- + H2O HCO3- + OH- .
(4) 负 极
(5)反应向更难溶的方向进行,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶, 则氢氧化镁能转成氢氧化铁. 28．(每空2分，共10分)
(1) ①指示剂由 无色变红色,30S不褪色 ．② 0.0808mol/L．
(2) ① 测已知浓度醋酸的PH ②测醋酸钠溶液的PH .
(3) 抑制 , 防止Fe2+被氧化成Fe3+ .
29．（每空2分，共10分.)
(1) 热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/ mol .
电极方程式： O2 + 2H2O + 4e-=4OH- .
(2) 电极方程式： PbSO4 + 2e-=Pb + SO42- . ks5u
(3) 电极方程式： 4OH- - 4e-=O2 ↑+ 2H2O .
PH为 1.7=2-lg2 .
30．（每空2分，共10分.)
(1) 物质的量浓度为 1×10-6 mol/L .
(2)其PD=10 ；
(3)则x的值为 3 ；ks5u
(4)溶液显 酸 性；
离子浓度大到小的顺序是 c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) .
电解
电解
充电
放电
放电
充电。