北京昌平五中2025年初三下第二次月考试题含解析

北京昌平五中2025年初三下第二次月考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )
A．猜想与假设B．设计实验C．操作实验D．得出结论
2．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是
A．氯、碘、汞都是非金属元素B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．铁、木头、玻璃都是热的良导体D．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；②用肥皂水能区分软水和硬水；③钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；④学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；⑤空气中氧气的质量分数约为21%；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。

其中正确的是（）
A．②⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．①②⑤
4．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
编号A B C D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不
同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能
否发生反应
A．A B．B C．C D．D 5．属于描述化学性质的表述是
A．液态氧气是淡蓝色液体
B．氧气能跟许多物质发生化学反应
C．水加热可变成水蒸气
D．高锰酸钾是紫黑色固体
6．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A．A B．B C．C D．D 7．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D 8．习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。

下列垃圾属于有害垃圾的是（）A．碎玻璃
B．宠物粪便
C．残枝落叶
D．废旧电池
9．下列处理事故的方法错误的是（）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火应立切断电源
C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．石灰水B．饱和食盐水C．苛性钠溶液D．浓硫酸
11．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。

菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。

下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
13．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（）
A．“氮5”的化学性质非常稳定
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”是一种化合物
D．真空条件下“氮5”是一种气体
14．下列化学方程式正确的是( )
A．Mg+O2点燃
MgO2B．2KClO32
MnO2KCl+3O
2↑
C．3Fe+2O2点燃
Fe3O4D．S+O2
点燃
SO2↑
15．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。

下列有关钒的说法正确的是（）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

用适当的化学符号填空。

①最清洁的燃料_____；②实验室最常用的溶剂_______；
③可用于食品干燥剂的氧化物_______；④发酵粉成分之一的小苏打_____。

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③从材料分类角度看，塑料是一类_______材料；（填“合成”或“复合”）
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。

化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。

过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。

检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。

转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。

测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋C 高温
Mg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。

对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

①装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____（写出计算过程）
③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
18．（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。

用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。

数滴后“夹心饼干”燃烧起来。

经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。

化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。

老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。

Na2O2中O元素显—1价。

结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。

实验步骤实验现象实验结论
①_____，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液_____X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。

Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。

测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。

①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；用装置3替换分液漏斗的优点是_____；“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

请写出该中和反应方程式：_____。

猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：_____。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_____。

设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。

2、D
【解析】
A、汞是唯一的液态金属，故错误；
B、核能是不可再生的能源，故错误；
C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；
D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。

故选D。

由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。

3、C
【解析】
①氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度会显著上升。

②肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，所以肥皂水可以区分硬水和软水。

③人体中必须的微量元素为：铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。

④当电气设备失火时，选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是液态二氧化碳不导电，并且液态二氧化碳汽化时能吸收大量的热量，无残留。

⑤空气中氧气的体积分数约为21%。

⑥当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强增大而增大。

由以上分析可知：②、④、⑥说法正确，故选C。

4、D
【解析】
B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；
D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。

【详解】
A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；
B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；
C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；
故选D。

控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。

5、B
【解析】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。

故选B。

必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。

6、D
【解析】
除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

7、A
【解析】
A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；
B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；
C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；
D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。

故选A。

【点评】
本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8、D
【解析】
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。

废电池属于有害垃圾，D正确。

故选：D。

通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。

有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。

9、C
【解析】
A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风，能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项A正确；
B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项B正确；
C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损坏图书，选项C
不正确；
D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可燃物而得到控制，选项D正确。

故选C。

10、A
【解析】
解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．
【详解】
A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减
小。

故此选项正确。

B 、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。

C 、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH 溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。

D 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。

故选：A 。

11、B
【解析】
A 、相对分子质量的单位是1，错误；
B 、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；
C 、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；
D 、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。

故选B 。

12、B
【解析】
A 、相对分子质量的单位不是“g ”而是“1”，通常省略不写，故A 错误；
B 、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=129100%=72%129110162
⨯⨯⨯+⨯+⨯，故B 正确； C 、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×
2）≠9：10：2，故C 错误： D 、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D 错误。

故选B 。

13、B
【解析】
A 、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A 错误；
B 、每个N 5分子是由5个氮原子构成的，故B 正确；
C 、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C 错误；
D 、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N 5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D 错误。

故选B 。

14、C
【解析】
A 、镁与氧气反应生成的化学方程式是22Mg+O 2MgO 点燃，故选项A 不正确；
B 、氯酸钾分解的化学方程式是
232MnO 2KClO 2KCl+O ，故选项B 不正确；
C 、铁在氧气中燃烧的化学方程式是2343Fe+2O Fe O 点燃，故选项C 正确；
D 、硫与氧气反应的化学方程式是2
2S+O SO 点燃，故选项D 不正确。

故选：C 。

根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。

15、B
【解析】
A 、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；
B 、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；
C 、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；
D 、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选B 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、H 2 H 2O CaO NaHCO 3 化学 增大 合成 Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O
【解析】
（1）①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为H 2；②水是最常用的溶剂，化学式为H 2O ；③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为CaO ；④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为NaHCO 3。

（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbO 2+2H 2SO 4+Pb ═2PbSO 4+2H 2O 可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH 不断增大；③从材料分类角度看，塑
料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O ；
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Mg 2(OH)2CO 3高温2MgO+H 2O+CO 2↑ 取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全 ab 56% abc
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，碱式碳酸镁再高温的条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
Mg 2(OH)2CO 3高温2MgO +H 2O +CO 2↑；
检验碱式碳酸镁是否完全分解，就是检验固体中是否还有碳酸根离子，检验方法是取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全，故填取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全。

（4）①浓硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧气中的水蒸气，还可以根据气泡产生的速率来观察和控制气流速度，故填ab 。

②解：根据C 装置中铜网增重1.6g 可知，反应生成氧气的质量为1.6g
设样品中过氧化镁的质量为x
2
22MnO 2MgO +O 112
32x 2O g Mg 1.6↑
112：32=x ：1.6g
x =5.6g 产品中过氧化镁的含量为 5.6g 12g 29
- ×100%=56% 答：产品中过氧化镁的含量为56%。

③a 过氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和氧气，如果过氧化镁完全分解，则反应后剩余的固体的质量就是反应后生成的氧化镁的质量，根据生成氧化镁的质量，利用化学方程式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO 2质量分数，选项正确；
b 根据质量守恒定律可知，化学反应中各元素的种类不变，生成Mg 的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO 2质量分数，选项正确；
c 先根据氢氧化镁的化学式和氢氧化镁的质量计算出其中镁元素的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO 2质量分数，选项正确，故填abc 。

18、③ 反应物中不含碳元素 O 2 关闭止水夹 产生蓝色沉淀 22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热
【解析】
[作出猜想]：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；
[实验验证]：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；
[定量探究]：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；
[实验分析]：根据实验装置的优点分析；
[魔术揭秘]：根据可燃物燃烧的条件分析。

【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na 2O 2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO 2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。

Na 2O 2中O 元素显-1价，H 2O 中O 元素显-2价，H 元素显+1价，生成物NaOH 中O 元素显-2价，H 元素显+1价，故O 元素化合价降低，假设生产H 2，H 元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y 的化学式为O 2。

故填：③；反应物无碳元素；O 2。

[实验验证]：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO 4溶液NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，化学方程式为22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑。

故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，
22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑。

[定量探究]：测定该Na 2O 2样品中Na 2CO 3的质量分数滴加稀硫酸， Na 2CO 3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na 2CO 3反应已消耗完。

故填：不再产生气泡；
生成二氧化碳的质量为：1.8×10-3g/mL ×（80 mL －20 mL ）=0.11g ，故填：0.11g ；
解：设碳酸钠质量为x 。

23242422Na CO +H SO Na SO +H O +CO 10644x
0.11g ↑
═
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
0.265g 100%=5.3%5.0g
⨯ 答：碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；
[魔术揭秘]：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。

故填：放热。

掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaOH+HCl=NaCl+H 2O 猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性 理由是：若氢氧化钠有剩余，。