广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1. A ．金
B ．硫
C ．铜
D ．铁
2.①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤
D ．①③⑥
3.
A ．1molO 2在任何情况下都是32g
B ．摩尔是一个基本物理量
C ．H 2SO 4的摩尔质量是98g
D ．1摩尔氢的质量是2g
4.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H 2SO 4至过量 ③向BaCl 2溶液中通入CO 2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量
⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A ．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．②③④⑥
D ．②④⑥
5.下列说法正确的是
A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B ．光导纤维的主要成分是晶体硅
C ．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D ．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
6.已知2MO y x －+5S 2－+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O ，则MO y x －中的M 的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+6
D ．+7
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -
B ．在强碱溶液中：Na +、K +
、AlO 2-、CO 32-
C ．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH 4+、Al 3+
、SO 42-、NO 3-
D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
8.把过氧化钠投入含有HCO 3-、Cl -、Mg 2+、Na +的水溶液中，离子数目不变的是
A ．HCO 3-
B ．Cl -
C ．Mg 2+
D ．Na
+
9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子 B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ．5.6 g 铁粉与0.1molCl 2反应转移的电子数为0.3N A D ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A
10.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的
Fe2+，应选用
A．KSCN溶液和氯水
B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水
D．酸性KMnO4溶液
11.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B．无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-
C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
12.
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
13.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
14.
A．Na2O B．Na2O2C．FeCl2D．FeS
15.下列除去杂质的方法不正确的是()
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤
D．CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥
16.
A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁
17.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
18.下列离子方程式书写正确的是()
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
19.在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，则下列说法正确的是
A ．残余固体是铜和铁
B ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2+
C ．将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生
D ．最后得到的溶液中可能含有Fe 3+
二、填空题
按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO 2反应的化学方程式：__________________________________________ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________ （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH 溶液中的离子方程式：________________________ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________
三、实验题
某化学小组欲探究FeCl 3溶液、FeCl 2溶液的化学性质 试剂清单：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片 请帮助他们完成以下实验报告：
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________ 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe 3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe 2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl 2溶液中加入Na 2O 2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

四、简答题
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I 为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O ="==" NaHCO 3↓+ NH 4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl ，以及少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。

请补全操作步骤： a ．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b ．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
c ．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
d ．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e ．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。

② 步骤c 中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II 的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl 。

取5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO 2。

则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

五、计算题
（1）原合金中镁的质量为 ； （2）盐酸的物质的量浓度为 。

广东高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1. A ．金
B ．硫
C ．铜
D ．铁
【答案】B
【解析】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B 正确。

【考点】考查汞、硫的性质及应用的知识。

2.①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．①③⑥
【答案】C
【解析】用于物质分离的仪器是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，即①③⑤，选C 3.
A ．1molO 2在任何情况下都是32g
B ．摩尔是一个基本物理量
C ．H 2SO 4的摩尔质量是98g
D ．1摩尔氢的质量是2g
【答案】A
【解析】A 、1摩尔氧气的质量为32克，正确，选A ；B 、摩尔是物质的量的单位，错误，不选B ；C 、硫酸的摩尔质量为98g/mol ，错误，不选C ；D 、1摩尔氢的质量为1克，错误，不选D 。

【考点】物质的量和单位
4.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H 2SO 4至过量 ③向BaCl 2溶液中通入CO 2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量
⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A ．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．②③④⑥ D ．②④⑥
【答案】D
【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为
Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H 2SO 4过量，Fe(OH)3与H 2SO 4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③弱酸不能制强酸，向BaCl 2溶液中通入CO 2 始终无沉淀生成，故③错误；④石灰水和CO 2反应，生成CaCO 3沉淀，继续通入CO 2，会与CaCO 3反应生成可溶的Ca(HCO 3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④正确；⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，始终生成BaSO 4沉淀，生成的Al(OH)3最终会溶解于过量的Ba(OH)2，故⑤错误；⑥向NaAlO 2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl 、Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故⑥正确；答案为D 。

5.下列说法正确的是
A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B ．光导纤维的主要成分是晶体硅
C ．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D ．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
【答案】C
【解析】A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A 错误；B ．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅，故B 错误；C ．硅石、石英、水晶、玛瑙中均含有二氧化硅，故C 正确；D ．明矾净水是因为Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体有吸附性能，可净水，但其没有强氧化性，不能杀菌消毒，
故D 错误；答案为C 。

6.已知2MO y x －+5S 2－+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O ，则MO y x －中的M 的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+6
D ．+7
【答案】D
【解析】根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.
MO y x －的离子符号为MO 4-，假设M 的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -
B ．在强碱溶液中：Na +、K +
、AlO 2-、CO 32-
C ．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH 4+、Al 3+
、SO 42-、NO 3-
D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
【答案】B
【解析】A ．Fe 3+与SCN -在同一溶液中生成红色溶液，不能大量共存，故A 错误；B ．Na +、K +、AlO 2-、CO 32-彼此间不发生离子反应，可大量共存于碱性溶液中，故B 正确；C ．在能使酚酞试剂变红的溶液显碱性，NH 4+、Al 3+均不能在碱性溶液中大量存在，故C 错误；D ．Fe 2+在酸性条件下能被NO 3-氧化，故D 错误；答案为B 。

点睛：离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe 2+与NO 3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe 2+、NO 3-、H +相遇)不能共存；MnO 4-与Cl -在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A 中忽视溶液中已经存在的Fe 3+与SCN -之间的配合反应。

8.把过氧化钠投入含有HCO 3-、Cl -、Mg 2+、Na +的水溶液中，离子数目不变的是
A ．HCO 3-
B ．Cl -
C ．Mg 2+
D ．Na +
【答案】B
【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑，2OH -+Mg 2+=Mg(OH)2↓，HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-， 所以溶液中减少的离子为HCO 3-、Mg 2+，增加的离子为Na +，不变的离子为Cl -,选B ． 【考点】考查过氧化钠的性质，离子反应。

9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子 B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ．5.6 g 铁粉与0.1molCl 2反应转移的电子数为0.3N A D ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A
【答案】B
【解析】A ．Na 原子核外只有一个电子，易失去，1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去1N A 个电子，故A 错误；B ．18 g H 2O 的物质的量为1mol ，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A ，故B 正确；C ．5.6 g 铁粉与0.1molCl 2反应时铁过量，实际转移的电子数为0.2N A ，故C 错误；D ．14 g 氮气的物质的量为0.5mol ，每个氮分子含有14个电子，14 g 氮气含有的核外电子数为7N A ，故D 错误；答案为B 。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl 4、HF 等为液体，SO 3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

10.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X ，X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+．若要确认其中的Fe 2+，应选用
A ．KSCN 溶液和氯水
B ．铁粉和KSCN 溶液
C ．浓氨水
D ．酸性KMnO 4溶液
【答案】D
【解析】X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+，由于存在铁离子，不能使用硫氰化钾溶液检验，应该利用亚铁离子的还原性进行检验，检验方法为：取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液溶液颜色变浅或者褪色，证明溶液中存在亚铁离子，所以正确的为D 酸性高锰酸钾溶液，故选D ．
【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握亚铁离子、铁离子的检验方法，特别注意本题中溶液中铁离子、亚铁离子都存在，不能使用硫氰化钾溶液和氯水检验．
11.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( ) A ．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B ．无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl -
C ．无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO 42-
D ．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO 32-
【答案】B
【解析】A ．含有钠元素的物质，在焰色反应中都会显示黄色，原物质可能为金属钠或者氢氧化钠等，不一定是钠盐，故A 错误；B ．欲检验溶液中含有Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，即可知溶液含有Cl -，故B 正确；C ．无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO 42-，故C 错误；D ．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO 32-，故D 错误；故选B 。

点睛：物质的检验首先要考虑操作方案是否严密，如检验SO 42-需要通过稀盐酸酸化排除Ag +、CO 32-及SO 32-的干扰，再加入BaCl 2检验SO 42-；本题难点为选项D ，容易忽视SO 2也能使澄清的石灰水变浑浊，另外含有HCO 3-的溶液中滴加稀盐酸也能生成CO 2。

12. A ．Zn B ．Fe C ．Al D ．Mg
【答案】A
【解析】若金属为1价，则产生2.24升1氢气，即0.1摩尔氢气，金属的物质的量为0.2摩尔，则金属的相对原子质量为6/0.2=30。

四种金属的一价相对原子质量分别为：65/2=32.4，56/2=28，27/3=9，24/2=12，只有锌的相对原子质量比30大，则一定有金属锌，选A 。

【考点】金属的性质
13.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气
C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D ．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
【答案】C
【解析】A ．Mg 为活泼金属，还原性大于Al ，铝粉与氧化镁不反应，电解熔融氯化镁冶炼Mg ，故A 错误；B ．HCl 、NaOH 均完全反应，由2Al ～6HCl ～2NaOH ～3H 2↑可知，生成氢气物质的量比为1：3，故B 错误；C ．Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，故C 正确；D ．铝在空气中易氧化生成致密的氧化膜起保护作用，则铝制品的使用寿命都很长，故D 错误；故选C 。

14.
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．FeCl 2
D ．FeS
【答案】D
【解析】A 、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，所以不能在溶液中生成氧化钠，错误，不选A ；B 、钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应所以不能在溶液中得到过氧化钠，错误，不选B ；C 、铁和氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，错误，不选C ；D 、硫和铁反应生成硫酸亚铁，在溶液中亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀，正确，选D 。

【考点】金属及其化合物的性质
15.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3
＋
C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO 2后过滤
D ．CO 气体中混有CO 2气体：通过NaOH 溶液洗气后干燥
【答案】B
【解析】A ．镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，可用于除杂，故A 正确；B ．加入过量氨水，都生成沉淀，不能用氨水除杂，故B 错误；C ．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO 2，过滤后向滤液中通入过量CO 2，可得氢氧化铝，故C 正确；D ． CO 气体中混有CO 2气体，可用NaOH 溶液吸收CO 2，再干燥CO 即可，故D 正确；故选B 。

点睛：解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则；如选项B 中过量的氨水能沉淀溶液中的Fe 3和Al 3＋。

16.
A ．硬铝
B ．水银
C ．黄铜
D ．钢铁
【答案】B
【解析】水银是金属汞，是金属单质，不是合金。

【考点】对合金的认识。

17.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A ．①和②中发生的反应均为复分解反应
B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
【答案】B
【解析】A 、①中发生的反应是Na 2CO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ，②中发生CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3=Na 2CO 3＋H 2SiO 3，两个反应都是复分解反应，故说法正确；B 、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故说法错误；C 、根据选项A 的分析，生成硅酸胶体，故说法正确；D 、根据酸性强的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故说法正确。

【考点】考查硅酸、硅酸钠的性质等知识。

18.下列离子方程式书写正确的是( )
A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH 3·H 2O ＋Al 3
＋===AlO ＋4NH ＋2H 2O
B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －
===2AlO ＋H 2↑
C ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 完全沉淀：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2
＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO ＋2H 2O D ．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO ＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO
【答案】C
【解析】A ．氢氧化铝不能溶解于氨水，故A 错误；B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中发生的离子反应为
2H 2O+2Al ＋2OH －
===2AlO ＋3H 2↑，故B 错误；C ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 完全沉淀时发生的离
子反应为Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －
===2BaSO 4↓＋AlO ＋2H 2O ，故C 正确；D ．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO 3-，故D 错误；答案为C 。

点睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

19.在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，则下列说法正确的是
A ．残余固体是铜和铁
B ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2+
C ．将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生
D ．最后得到的溶液中可能含有Fe 3+
【答案】B
【解析】A 、在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，这说明溶液中的铜离子没有完全被置换出来，所以bg 铁是不足的，则cg 固体中只有铜，A 错误；B 、根据A 中分析可知最后得到的溶液中一定含有Cu 2+，B 正确；C 、将残余固体加入到稀H 2SO 4中，不会有气泡产生，因为铜与稀硫酸不反应，C 错误；D 、固体是铜，则最后得到的溶液中不可能含有Fe 3+，D 错误，答案选B 。

【考点】考查铁、铜及其化合物性质
二、填空题
按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO 2反应的化学方程式：__________________________________________ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________ （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH 溶液中的离子方程式：________________________ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________ 【答案】2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 22Mg+CO 22MgO+CAl 3++4OH - = AlO 2－+2H 2O3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2
【解析】(1)过氧化钠与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2； (2)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C ；
(3)将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH 溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al 3++4OH - = AlO 2－+2H 2O ； (4)铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。

三、实验题
某化学小组欲探究FeCl 3溶液、FeCl 2溶液的化学性质 试剂清单：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片 请帮助他们完成以下实验报告：
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________ 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe 3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe 2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl 2溶液中加入Na 2O 2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

【答案】验证Fe 2+具有还原性2Fe 2++Cl 2══2Fe 3++2Cl －
证明Fe 2+具有氧化性2Fe 3++Fe══3Fe 2+Fe 2+既有氧化性，
又有还原性加入少量铁粉加入KSCN 溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K 3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀Na 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀
【解析】(1)由实验过程及结论可知，实验1的实验目的是验证Fe 2+具有还原性，在FeCl 2溶液中滴入适量氯水，根据实验现象可知，氯化亚铁能被氯气氧化，生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -；实验2的实验目的是验证Fe 2+具有氧化性，能被锌置换出来，生成铁单质和锌离子，所以实验结论是证明Fe 2+具有氧化性；实验3的实验目的是FeCl 3(Fe 3+)具有氧化性，铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，实验现象为溶液由黄色变为浅绿色；综合以上实验，得到的结论是Fe 3+有氧化性；Fe 2+既有氧化性，又有还原性； (2)亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化；
(3)检验某溶液是Fe 2+溶液的方法可以用K 3[Fe(CN)6]溶液，看能否产生蓝色沉淀，也可以用KSCN 溶液及氯水，KSCN 溶液与亚铁离子没有明显现象，而遇铁离子能显血红色，所以检验的方法为加入KSCN 溶液，无现象，再加入氯水(双氧水等合理氧化剂)，溶液变血红色，或者加入K 3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀；
(4)某同学向FeCl 2中加入Na 2O 2，考虑到2H 2O+Na 2O 2=4NaOH+O 2↑，过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以与NaOH 溶液作用转化成氢氧化铁，氢氧化铁沉淀为红褐色。

四、简答题
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I 为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O ="==" NaHCO 3↓+ NH 4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl ，以及少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。

请补全操作步骤： a ．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b ．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
c ．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
d ．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e ．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。

② 步骤c 中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II 的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl 。

取5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO 2。

则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

【答案】BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液Na 2CO 3溶液Ca 2+ + CO 32− ="==" CaCO 3↓，Ba 2+ + CO 32− ="==" BaCO 3↓2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O96.4
【解析】(1)①加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg 2+；除去SO 42-用BaCl 2溶液，除去Ca 2+和过量的Ba 2+用Na 2CO 3溶液，故可知步骤b 中应加入BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液，步骤c 应加入过量的Na 2CO 3溶液； ②步骤c 是加入过量的Na 2CO 3溶液以除去Ca 2+和过量的Ba 2+，故离子方程式为Ca 2++CO 32-═CaCO 3↓、Ba 2++CO 32-═BaCO 3↓；
(3)NaHCO 3固体加热即可分解为CO 2和Na 2CO 3和水，方程式为：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ；
(4)二氧化碳的物质的量n=
=0.05mol ，而1molNa 2CO 3～1molCO 2，故Na 2CO 3的物质的量为0.05mol ，则
Na 2CO 3的质量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g ，故纯碱的质量分数=
×100%=96.4%。

点睛：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

五、计算题。