高中化学选修四第3课时 盐类水解原理的应用 ppt课件
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第3课时 盐类水学解.科.网 原理的应用
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1
课程标准导航
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会 化学对社会发展的作用。
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2
新知初探自学导引
自主学习
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为： _A_l_3＋_＋__3_H_2_O_______A__l(_O_H_)_3_＋__3H__＋______。
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38
(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程 度、水解程度的相对大小综合分析。 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
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39
在 0.1 mol·L－1NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混 合溶液中：由于 NH3·H2O 的电离程度大于 NH＋ 4 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中 各离子浓度的大小 顺序为：
7
提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋
3H2O
Al(OH)3＋3HCl，升温，水解平
衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易
挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3 沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧学.科.网后发生分解反应：
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O，故剩余的是
Al2O3固体。
下水解反应：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋
3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
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20
再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液， 可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水 解，得澄清溶液。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强 碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水 溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加 水冲稀至所需浓度。
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8
自主体验
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 () A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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9
解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识, 同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等 知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂 的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电 化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深 是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味 是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
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41
即时应用
2．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同 体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液 中各粒子的浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
NH3 ·H2 O＋ H＋ ，①、③、④相比 ，
由于④中存在 HCO－ 3 ，NH4＋的水解平衡得到 促进，水解程度大于①，③中存在 HSO－ 4 ， NH＋ 4 的水解受到抑制，水解程度小于①，故 这三份溶液中如果 c(NH＋ 4 )要相等，
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17
则 溶液物质 的量浓度 必然有④ ＞①＞③ 的关 系，而②中(NH4)2SO4 物质的量浓度与③相 比，当二者浓度相等时，②中 c(NH＋4 )接近③ 中的 2 倍，当 c(NH＋4 )相等时，必然(NH4)2SO4 的浓度应接近于 NH4 HSO4 浓度的二分之一。 答案：(1)盐酸 NaOH (2)B
[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。
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②分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的 NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小 于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液 中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN －]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
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3
2．热碱水去油污 离子方程式为： ____C_O__23－_＋___H_2_O________H_C__O_3_－_＋__O_H__－____。 加热促进 CO23－水解，碱性增强，去污能力增 强。
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4
3．泡沫灭火器原理 离z子xxkw 方程式为： _3H__C_O__－ 3 ＋__A__l3_＋_=_==_A__l(_O_H_学)_.科3._网↓_＋ __3_C__O_2↑__。____
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2．判断物质水溶液的酸碱性
(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按
pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 (2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、 Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别, pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶 液,pH＞7的是Na2CO3溶液。
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解析：选A。等物质的量的NaOH与
CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发 生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料 守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步 水解分析，如 Na2CO3 溶液中：[Na ＋ ]>[CO23 －]>[OH－ ]>[HCO3－]>[H＋ ]。
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(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要 考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在 相同浓度的下列溶液中①NH4Cl， ②CH3COONH4，③NH4 HSO4，④(NH4)2SO4， ⑤(NH4)2CO3，[NH＋4 ]由大到小的顺序是： ④>⑤>③>①>②。
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33
探究导引3 如何比较混合溶液中离子的浓 度？
提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合, 则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情 况分析。
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34
要点归纳 1．守恒关系
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35
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2.微粒浓度的比较方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液中：[H ＋]>[H2PO－4 ]>[HPO24－]>[PO34－]。
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要点突破讲练互动
盐类水解的应用
探究导引1 盐类水解有哪些应用？ 提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐 的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器 的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物 的判断等。
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要点归纳
盐类水解主要有以下应用：
1．某些物质水溶液的配制
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如
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10
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合 pH由小到大排列的是( )
A ． Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl 、 AlCl3 、 HCl
B ． NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NH4Cl 、 NaCl
C．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、 NaHS
3H2O
Al(OH)3(胶体 )＋ 3H＋，生成的
Al(OH)3 胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，
以达到净水的目的。FeCl3 也能净水，原理与 明矾相同。
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24
5．某些化肥的施用 会使土壤的酸碱性改变 长期施用(NH4)2SO4 的土壤因 NH4＋的水解而 使土壤的酸性增强 ： NH4＋＋
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22
3．判断离子能否共 存 发生双水解的离子 不能在溶液中大量共存， 如 Al3＋与 CO23－、HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4] －；Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 ；NH4＋与 SiO23－。
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4．明矾或 Al2(SO4)3 的净水原理 明矾在水中发生电 离：KAl(SO4)2===K＋＋ Al3＋ ＋2SO24－，其中 Al3＋发生水解：Al3＋＋
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5
4．盐的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液 时，加入少量盐酸的目的是 _抑__制__S_n_2＋__或_F_e_3_＋_等__的__水_解_____________。
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6
想一想 将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主 要是什么？为什么？
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H2O
NH3 ·H2O＋H＋；草木灰不能与
铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 K2CO3，
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属强碱弱酸盐，水 解显碱性： CO23－＋
H2O
HCO－3 ＋OH－，生成的 OH－与
NH＋4 发生如下反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋
H2O，使氮肥肥效损失。
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6．利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使 FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
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(2)c(NH) 相 同 的 下 列 溶 液 ： ①NH4Cl ； ② (NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其 物质的量浓度由大到小的顺序是
__________(填编号)。
A．②③①④
B．④①③②
C．①④③②
D．②④①③
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解析：(1)因为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋
3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使
Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。
配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2O
HS
－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中
c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑
制S2－水解。
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(2)四种溶液中均存在水解平衡：NH＋ 4 ＋H2O
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29
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解 释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两 种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭
火剂；
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③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而 铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④ 碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二 氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏 合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶 应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、
Ba(OH)2
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11
解析：选 C。A 项中 NaHCO3 和 Na2CO3 溶 液都显碱性，但 CO23－水解程度大于 HCO－3 ， 故 Na2CO3 溶液碱性大，顺序为 HCl＜AlCl3 ＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3；B 项顺序为：
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27
7．热的纯碱水溶液去污能力较强 加热可使 CO23－的水解程度增大，因而溶液碱 性增强，去污能力增强。
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28
即时应用
1．下列有关问题，与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈 剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做 泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合 施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶 不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得 到Al(OH)3固体
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12
NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH； C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解 程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为 (NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜ Ba(OH)2。
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3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水 解 反 应 应 加 入 少 量 的 ________ ； 在 配 制 Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少 量的________。
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31
AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3HCl，加热
时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。
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盐溶液中的守恒关系及微 粒浓度的比较
探究导引2 盐溶液中存在哪些守恒关系？ 提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
第3课时 盐类水学解.科.网 原理的应用
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1
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1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会 化学对社会发展的作用。
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新知初探自学导引
自主学习
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为： _A_l_3＋_＋__3_H_2_O_______A__l(_O_H_)_3_＋__3H__＋______。
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(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程 度、水解程度的相对大小综合分析。 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
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在 0.1 mol·L－1NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混 合溶液中：由于 NH3·H2O 的电离程度大于 NH＋ 4 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中 各离子浓度的大小 顺序为：
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提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋
3H2O
Al(OH)3＋3HCl，升温，水解平
衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易
挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3 沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧学.科.网后发生分解反应：
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O，故剩余的是
Al2O3固体。
下水解反应：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋
3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
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再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液， 可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水 解，得澄清溶液。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强 碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水 溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加 水冲稀至所需浓度。
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自主体验
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 () A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识, 同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等 知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂 的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电 化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深 是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味 是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
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即时应用
2．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同 体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液 中各粒子的浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
NH3 ·H2 O＋ H＋ ，①、③、④相比 ，
由于④中存在 HCO－ 3 ，NH4＋的水解平衡得到 促进，水解程度大于①，③中存在 HSO－ 4 ， NH＋ 4 的水解受到抑制，水解程度小于①，故 这三份溶液中如果 c(NH＋ 4 )要相等，
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则 溶液物质 的量浓度 必然有④ ＞①＞③ 的关 系，而②中(NH4)2SO4 物质的量浓度与③相 比，当二者浓度相等时，②中 c(NH＋4 )接近③ 中的 2 倍，当 c(NH＋4 )相等时，必然(NH4)2SO4 的浓度应接近于 NH4 HSO4 浓度的二分之一。 答案：(1)盐酸 NaOH (2)B
[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。
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40
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的 NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小 于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液 中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN －]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
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2．热碱水去油污 离子方程式为： ____C_O__23－_＋___H_2_O________H_C__O_3_－_＋__O_H__－____。 加热促进 CO23－水解，碱性增强，去污能力增 强。
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3．泡沫灭火器原理 离z子xxkw 方程式为： _3H__C_O__－ 3 ＋__A__l3_＋_=_==_A__l(_O_H_学)_.科3._网↓_＋ __3_C__O_2↑__。____
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2．判断物质水溶液的酸碱性
(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按
pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 (2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、 Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别, pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶 液,pH＞7的是Na2CO3溶液。
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解析：选A。等物质的量的NaOH与
CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发 生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料 守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步 水解分析，如 Na2CO3 溶液中：[Na ＋ ]>[CO23 －]>[OH－ ]>[HCO3－]>[H＋ ]。
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(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要 考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在 相同浓度的下列溶液中①NH4Cl， ②CH3COONH4，③NH4 HSO4，④(NH4)2SO4， ⑤(NH4)2CO3，[NH＋4 ]由大到小的顺序是： ④>⑤>③>①>②。
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探究导引3 如何比较混合溶液中离子的浓 度？
提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合, 则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情 况分析。
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要点归纳 1．守恒关系
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2.微粒浓度的比较方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液中：[H ＋]>[H2PO－4 ]>[HPO24－]>[PO34－]。
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要点突破讲练互动
盐类水解的应用
探究导引1 盐类水解有哪些应用？ 提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐 的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器 的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物 的判断等。
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要点归纳
盐类水解主要有以下应用：
1．某些物质水溶液的配制
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如
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10
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合 pH由小到大排列的是( )
A ． Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl 、 AlCl3 、 HCl
B ． NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NH4Cl 、 NaCl
C．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、 NaHS
3H2O
Al(OH)3(胶体 )＋ 3H＋，生成的
Al(OH)3 胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，
以达到净水的目的。FeCl3 也能净水，原理与 明矾相同。
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5．某些化肥的施用 会使土壤的酸碱性改变 长期施用(NH4)2SO4 的土壤因 NH4＋的水解而 使土壤的酸性增强 ： NH4＋＋
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3．判断离子能否共 存 发生双水解的离子 不能在溶液中大量共存， 如 Al3＋与 CO23－、HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4] －；Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 ；NH4＋与 SiO23－。
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4．明矾或 Al2(SO4)3 的净水原理 明矾在水中发生电 离：KAl(SO4)2===K＋＋ Al3＋ ＋2SO24－，其中 Al3＋发生水解：Al3＋＋
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4．盐的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液 时，加入少量盐酸的目的是 _抑__制__S_n_2＋__或_F_e_3_＋_等__的__水_解_____________。
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想一想 将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主 要是什么？为什么？
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H2O
NH3 ·H2O＋H＋；草木灰不能与
铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 K2CO3，
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属强碱弱酸盐，水 解显碱性： CO23－＋
H2O
HCO－3 ＋OH－，生成的 OH－与
NH＋4 发生如下反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋
H2O，使氮肥肥效损失。
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6．利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使 FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
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(2)c(NH) 相 同 的 下 列 溶 液 ： ①NH4Cl ； ② (NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其 物质的量浓度由大到小的顺序是
__________(填编号)。
A．②③①④
B．④①③②
C．①④③②
D．②④①③
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解析：(1)因为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋
3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使
Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。
配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2O
HS
－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中
c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑
制S2－水解。
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(2)四种溶液中均存在水解平衡：NH＋ 4 ＋H2O
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A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解 释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两 种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭
火剂；
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③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而 铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④ 碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二 氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏 合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶 应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、
Ba(OH)2
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解析：选 C。A 项中 NaHCO3 和 Na2CO3 溶 液都显碱性，但 CO23－水解程度大于 HCO－3 ， 故 Na2CO3 溶液碱性大，顺序为 HCl＜AlCl3 ＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3；B 项顺序为：
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7．热的纯碱水溶液去污能力较强 加热可使 CO23－的水解程度增大，因而溶液碱 性增强，去污能力增强。
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即时应用
1．下列有关问题，与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈 剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做 泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合 施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶 不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得 到Al(OH)3固体
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NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH； C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解 程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为 (NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜ Ba(OH)2。
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3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水 解 反 应 应 加 入 少 量 的 ________ ； 在 配 制 Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少 量的________。
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AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3HCl，加热
时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。
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盐溶液中的守恒关系及微 粒浓度的比较
探究导引2 盐溶液中存在哪些守恒关系？ 提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。