人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
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解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。
人
的
一
生
说
白
了
，
也
就
是
三
万
余
天
，
贫
穷
与
富
贵
，
都
是
一
种
生
活
境
遇
。
懂
得
爱
自
己
的
人
，
对
生
活
从
来
就
没
有
过
高
的
奢
望
，
只
是
对
生
存
的
现
状
欣
然
接
受
。
漠
漠
红
尘
，
芸
芸
众
生
皆
是
客
，
时
光
深
处
，
流
年
似
水
，
转
瞬
间
，
光
阴
就
会
老
去
，
留
在
心
头
的
，
只
是
弥
留
在
时
光
深
处
的
无
边
落
寞
。
轻
拥
沧
桑
，
淡
看
流
年
，
掬
一
捧
岁
月
，
握
一
份
懂
得
，
红
尘
纷
扰
，
我
自
(√) (5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变( × ) (6)溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全( √ )
答案
例2 Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)
＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
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解析 答案
2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是
√A.AgCl
C.Fe(OH)3
B.CaCO3 D.Mg(OH)2
解析 B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。
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解析 答案
3.(2017·成都七中月考)下列说法正确的是
A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
应调节 pH 大于 5。
解析 答案
学习小结
达标检测
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
√A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解 度减小，D错。
(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)
归纳总结 外界条件对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存 在溶解平衡，故离子浓度保持不变。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方 向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的 方向移动。
A.NaOH固体
B.NaCl固体
√C.NaHSO4固体
D.MgSO4固体
解析 欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡
体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。
解析 答案
二、溶度积常数
1.溶度积常数 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和 溶液，其离子浓度不再 发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称_溶__ 度积 )，用Ksp表示。
第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡与溶度积
[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、难溶电解质的溶解平衡
教师用书独具
1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大 小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
√C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
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解析 答案
4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数 值变小的是
√A.c(CO23－)
归纳总结
溶度积常数的理解 (1)溶度积的意义 ①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 ②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。 ③相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。 ④不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物 质的量。
例3 已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的 是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C.温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉
心
安
；
书
一
笔
清
远
，
盈
一
抹
恬
淡
，
浮
华
三
千
，
只
做
自
己
；
人
间
有
情
，
心
中
有
爱
，
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一
米
阳
光
，
微
笑
向
暖
。
口
罗
不
是
。
–
■
电
:
(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)
溶沉C解淀l－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉
淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应 不能 进
行到底。
(4)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于 1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉
淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于
A.2
B.3
C.4
√D.5
解析 在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，则 Qc＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＞
Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，所以 c2(OH－)＞2×0.1002－20，c(OH－)＞10－9 mol·L－1，故
2.溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝ c(Ag＋)·c(Cl－) ； (2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝ c(Fe3＋)·c3(OH－) ； (3)AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) 。
(3)特征 ①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。 ②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变 。 ③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动 ，达到新的平衡。
3.溶解平衡的影响因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下 列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
条件改变 加水 升温
加MgCl2(s) 加盐酸
加NaOH(s)
移动方向 _正__向__移__动_ _正__向__移__动_ _逆__向__移__动_ _正__向__移__动_ _逆__向__移__动_
c(Mg2＋) _不__变_ _增__大_ _增__大_ _增__大_ _减__小_
c(OH－) 不__变__ 增__大__ 减__小__ 减__小__ 增__大__
在 水 分 子 作 用 下 ， 少 量 Ag ＋ 和 Cl － 脱 离 AgCl 的 表 面 溶 于 水 中 ， 即 存 在
溶解 过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的
吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀 过程。在一定温度下，当AgCl
溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液 。
不变，故 A 正确。
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解析 答案
5.在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色 氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝__2_.2_×__1_0_－_8__ mol·L－1 (Ksp[Cu(OH2)]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_0_.2_ mol·L－1。
例1 判断正误(对的打“√”，错的打“×”) (1)难溶电解质的溶解度为0( × ) (2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－( × ) (3)对于“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”， 说明溶解的AgCl部分电离， 是弱电解质( × ) (4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡
难溶
微溶
可溶
易溶
下列物质，属于易溶物质的是 ①②③ ，属于微溶物质的是 ④⑤⑥ ，属 于难溶物质的是 ⑦⑧⑨ 。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶沉溶解淀液中的溶质 (1)v溶解 > v沉淀 固体溶解 (2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 < v沉淀 析出晶体
解析 pH＝8时，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常 数 可 知 ： Ksp ＝ 2.2×10 － 20 ＝ 10 － 12×c(Cu2 ＋ ) ， 得 c(Cu2 ＋ ) ＝ 2.2×10 － 8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根据反应关系 式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋)＝0.2 mol·L－1。
3.溶度积常数的应用
通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在 给定条件下沉淀能否生成或溶解： (1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 。 (3)Qcቤተ መጻሕፍቲ ባይዱKsp，溶液未饱和，无 沉淀 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电 解质 溶解 直至溶液 饱和 。
1.实验探究 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充 分振荡后静置。 ①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有__白__ 色沉淀生成 。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。
(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，
2.溶解平衡的概念与特征 (1)概念： 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡， 叫做沉淀 溶解平衡 。 (2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同： 前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那 一部分)。