九年级上学期化学12月月考试卷_25

九年级上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1. 下列变化过程涉及化学变化的是（）
A . 在研钵中研磨碳粉和氧化铜的混合粉末
B . 用活性炭吸附水中的色素
C . 用玻璃刀切割玻璃
D . 把二氧化碳通入水中
2. 下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是（）
A . 金刚石用于刻画玻璃—金刚石硬度最大
B . 活性炭用于冰箱除臭剂—活性炭有吸附性
C . 石墨用于制铅笔芯—石墨具有优良的导电性
D . 氢气燃烧放热多且燃烧产物为水—氢气是最理想的能源
3. 下列物质，属于化合物的是（）
A . 干冰
B . 石灰石
C . 自来水
D . 木炭
4. 氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（）
①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大
A . ②④⑤⑧
B . ①③④⑤⑥
C . ①④⑤⑦⑧
D . ①④⑤⑧
5. 下列关于化学方程式：2H2+O2 2H2O的读法中错误的是（）
A . 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B . 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C . 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D . 每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
6. 你认为下列说法错误的是（）
A . 水银不含银
B . 金刚石不含金
C . 铅笔芯不含铅
D . 纳米碳管不含碳
7. 海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染.据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）
A . 炭黑
B . 二氧化碳
C . 氮气
D . 一氧化碳
8. 已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为32SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O 根据质量守恒定律判断上式中x为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
9. 2000年11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。

关于PPA的下列说法正确的是（）
A . 它的1个分子中含有20个原子
B . C:H:N:O元素质量比=108:14:14:16
C . 它的相对分子质量为150
D . 它是一种氧化物
10. 下列说法正确的是（）
A . 根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B . 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C . 只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D . 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
11. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 碳酸钙粉末产生的质量多
B . 块状碳酸钙产生的质
量多C . 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D . 对比分析
C、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短
12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。

下列有关说法中，正确的是（）
A . a和b是生成物
B .
C . c—定是该反应的催化剂
D . d可能是单质
13. 甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是（）
A . 反应前后分子的种类、个数不变
B . 乙是氧化物
C . 生成的丙、丁两物质的质量比是1：1
D . D的化学式可能为CH2O
14. 有利于控制温室效应的措施是（）
①大量植树造林②用大量氢氧化钠液吸收③防止CH4到空气中：④化石燃料的燃烧⑤充分利用太阳能、风能等清洁能源；⑥控制白色污染：⑦不要往河里乱扔垃圾
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ①③⑦
D . ①③④⑤
15. 将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水、再通过足量的灼热氧化铜，最后剩余气体是（）
A . 二氧化碳和氮气
B . 二氧化碳
C . 一氧化碳
D . 氮气
16. 把15.8g高锰酸钾装入试管中加热一段时间后，试管中锰元素质量为5.5g，
则高锰酸钾的分解程度是（）
A . 没有分解
B . 部分分解
C . 全部分解
D . 无法确定
17. 以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（）
①通入澄清的石灰水中；②通入紫色石蕊溶液中；③闻气味；④通过灼热的氧化铜：⑤点燃.
A . ①②
B . ③⑤
C . ③
D . ④
18. 下列实验不要控制变量的是（）
A . 鉴别氮气和氧气
B . 通过肥皂水鉴别硬水和软水
C . 探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响
D . 探究人体吸入空气和呼出气体中二氧化碳的相对含量
19. 下列做法正确的是（）
A . 用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳
B . 二氧化碳中混有的一氧化碳，可用燃烧方法除去
C . 一氧化碳中混有的二氧化碳，可通过足量的水除去
D . 燃烧着的木条可以鉴别空气、氧气、氮气和氢气
二、多选题
20. 一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（）
A .
B .
C .
D .
三、填空题
21. 碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）元素周期表中碳元素信息如图所示，碳的原子序数是________
（2）C60这种物质是由________（填“分子”或“原子”)构成。

（3）金刚石和石墨都是由碳元素形成的________它们的物理性质________原因是________。

（4）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是________。

（5）炭可用于冶炼金属，焦炭和氧化铁在高温下反应的化学方程式为________。

（6）倡导“低碳”生活，主要为了减少________的排放量。

（7）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水，该反应的化学方程式为________。

（8）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示.该反应中，B和C的质量比为________。

22. 桌面有一瓶无色液体，可能是硫酸铜溶液、过氧化氢溶液、浓氨水或者蒸馏水。

小明马上排除了________。

依据是________。

请用简单的方法加以鉴别。

实验步骤
现象及结论
________
________
四、流程题
23. 过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类.
（1）化石燃料燃烧会产生大量CO2，木炭充分燃烧的化学方程式________。

（2）膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅能用于制造“CO2分离膜”，CO2通过此膜后被氨水吸收，转化为可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2属于________（填序号）。

A、纯净物
B、化合物
C、氧化物
D、混合物
E、单质
②NH4HCO3的相对分子质量为________。

③写出CO2通入紫色石蕊试液的化学方程式________。

（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。

①由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

②香兰素由________种元素织成，76g香兰素含碳元素的质量为________。

③香兰素在空气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，该反应的方程式为________。

24. 工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的然料，当氧气不足时，除了生成水和二氧化碳外，还同时生成碳的另一种常见氧化物，写出乙炔不充分燃烧的化学方程式________。

（2）该流程中可循环使用的物质是________（填名称）。

（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因________。

因此电石应该________保存。

五、计算题
25. 分别把2g氢气放在给定质量的氧气中燃烧有关实验数据如下所示。

第一次
第二次
第三次
氧气的质量（g）
8
16
32
H2O的质量（g）
请回答下列问题：
（1）氢气燃烧的反应方程式________。

（2）请你通过计算，在表中分别填出三次实验中，生成水的质量________、________、________。

26. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量________g；
（2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?________（写出计算过程）
六、实验题
27. 今有A，B两种装置如图所示，根据实验室里制取气体的原理回答下列问题（所选装置图用其代号字母表示）。

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可采用的装置是________：制取过程中，发现该反应速率较快，为了得到稳定的气流，可对该装置进行的改进是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为________，进行实验，试管口应放________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）实验室里制取二氧化碳的药品是________和________，可采用的装置是________，反应的化学方程式为________。

（4）实验室不利用碳燃烧制取二氧化碳的原因________。

（5）下列哪些反应可在B发生装置中进行________（填序号）。

①氯化铵固体和氢氧化钙固体加热来制取氨气
②氢气还原氧化铜
③铁和硫酸铜溶液的反应
④碳酸钠和稀盐酸的反应
七、科学探究题
28. 夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。

现在市场上出售一种称作“污渍爆炸盐”的商品，宜称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多顽固污渍”。

小红同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化成分进行探究。

主要探究过程如下：
⑴提出问题“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
⑵查阅相关资料（资料主要信息如下）
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。

过碳酸钠溶与水反应时分解生成碳酸钠和过氧化氢，是目前广泛应用的主要洗涤助剂之一。

⑶猜想:“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。

⑷设计与实险
小红同学设计的主要实验装置如图所示。

请你运用所学知识，助小红同学完成下列实验报告。

序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
①
在集气瓶中加入少量________（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液；在分液漏斗b中加入________。

②
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞
生成大量无色气体
然后________
________
验证生成气体的成分
第②步操作得到的结论：________。

③
待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞
生成大量无色气体
将生成的气体通入________
________
验证生成气体的成分
第③步操作得到的结论：________。

⑸实验的初步结论
小红认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

29. 某化学小组在老师的指导下对木炭还原氧化铜的实验进行探究，老师指出反应物之间的质量比不同可能会影响生成物的种类，在探究时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物；请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体（假设所有反应均充分进行，浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂）。

（提出问题）碳还原氧化铜生成的气体是什么？
（作出猜想）猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO2和CO的混合物。

（实验设计）装置如图所示：
（1）方案一：从定性观察角度判断：
实验时，A中出现________的现象。

（2）若猜想①成立，B，D处会出现的现象是________（填序号）。

a、B中变浑浊，D处能点燃
b、B中变浑浊，D处不能点燃
c、B中无明显实验现象，D处能点燃
d、B中无明显实验现象，D处不能点燃
（3）方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
若猜想②成立，则m4-m3________m1-m2，此时A中发生反应的化学方程式为
________。

（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是________。