【精编文档】浙江省诸暨中学2018-2019学年高二化学下学期期中试卷实验班.doc

诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）
可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：
12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1. 下列物质的分类合理的是：
A. 酸性氧化物：CO
2、SiO
2
、SO
2
、NO
2
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na
2O、CaO、MgO、Al
2
O
3
2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：
A．AgNO
3溶液B．溴水 C．FeCl
3
溶液D．SO
2
气体
3．下列说法正确的是：
A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
B．过量的Fe与Cl
2反应生成FeCl
2
C．生石灰用作食品抗氧化剂
D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂
4.某铁的氧化物（Fe
x
O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl
2
，恰好全部转化成Fe3+。

x值为：
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
5.化学与社会、生活密切相关。

下列说法中正确的是：
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
C．二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气
D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是
人造皮革
6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：
A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出
B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的
SO
3
气体
7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN
3+2KNO
3
= K
2
O+5Na
2
O+16N
2
↑。

若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是：
A．生成40．0LN
2
（标准状况）
B．有0．250molKNO
3
被氧化
C．转移电子的物质的量为2．5mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol
8. 下列说法正确的是：
A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐
B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水
C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO
2中含有的SO
2
D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是：
A.NaHCO
3(s)Na
2
CO
3
(s)NaOH(aq)
B.Al(s)NaAlO
2(aq)Al(OH)
3
(s)
C.AgNO
3(aq)[Ag(NH
3
)
2
]+(aq)Ag(s)
D.Fe
2O
3
(s)Fe(s)FeCl
3
(aq)
10．能正确表示下列变化的离子方程式是：
A．少量SO
2气体通入次氯酸钠溶液中：SO
2
＋3ClO－＋H
2
O＝SO
4
2－＋Cl－＋2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe
2O
3
＋6H+＝2Fe3+＋3H
2
O
C．向氯化钙溶液中通入CO
2气体：Ca2++CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2H+
D．2mL0.1mol•L-1NH
4Fe(SO
4
)
2
溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH－
=Fe(OH)
2
↓
11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95N A
B．30g葡萄糖与乳酸(C
3H
6
O
3
)的混合物中所含氧原子的数目为N A
C．1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4N A
D．60o C时，1LpH=1的H
2SO
4
溶液中所含H+的数目为0.2N A
12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe
2(SO
4
)
3
溶液：Cu2+、NH
4
+、NO
3
−、SO
4
2−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH
3COO−、NO
3
−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO
42−、HCO
3
−
13.下列通过实验得出的结论中正确的是:
A．某溶液试样中加入MgCl
2
溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，
则该溶液试样中存在HCO
3
-
B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该
固体试样中存在K+
C．某溶液试样中加入稀HNO
3酸化Ba(NO
3
)
2
溶液，生成白色沉淀，则该试样中存
在SO
4
2-
D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样
中存在Fe3+
14．下列叙述不正确的是：
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
15．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：
A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO
3
固体，产生大量的气泡，可以推断反应后
溶液的碱性比10 g NaHCO
3
固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱
B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO
4
溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO
4
溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯
化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH
4
+、Mg2+、Fe2+、
Fe3+、I—、CO
32—、SO
4
2—。

现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白
色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确
定
16．下列实验合理的是：
A．用灼热的铜网除去CO中少量的O
2
B．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C．用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水
D．用Cu(OH)
2
悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸
17．下列说法正确的是：
A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶
液中一定含有CO
3
2－
D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
18、某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH
4+，Cl-，NO
3
-，
SO
4
2-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：
已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是：
A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO
3
-
B、溶液A中一定不含Al3+
C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
D、溶液A中c（NO
3
-）≥1.0mol/L
19．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2
＋、NO
3－、SO
4
2－、CO
3
2－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl
2
试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO
3
试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是 Ba2＋、Fe2＋、CO
3
2－、I—
B．肯定存在的离子是Al3＋、SO
42－、 Cl－、NO
3
－、Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+ D．以上判断都不正确
20、将amol CO
2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确
．．．的是：
A．当a＝2b时，随着CO
2
气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小
B．当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO
32－)＝c(H＋)＋c(H
2
CO
3
)
C．当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO
32－)＋c(HCO
3
－)＋c(H
2
CO
3
)
D．当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO
32－)＞c(OH－)＞c(HCO
3
－)＞c(H＋)
21．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO
3、Na
2
CO
3
、Na
2
SiO
3
、CuSO
4
中的几种，常
温常压下进行如下实验。

下列推断不正确
．．．的是：
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H
2SiO
3
C．混合物A中有Na
2SiO
3
、CuSO
4
和CaCO
3
D．在无色溶液B中加HNO
3酸化，无沉淀；再滴加AgNO
3
，若有白色沉淀生成，
说明混合物A中有KCl
二、填空题（共5大题）
22．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
（3）试剂Ｘ的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为 (填相应的字母)；
A．Fe和FeCl
3 B．FeCl
2
和FeCl
3
C．Fe、FeCl
2
和FeCl
3
D．Fe和FeCl
2
（4）加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案
（6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。

若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。

配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是。

（填字母）A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
23.Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。

为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：（1）化合物M。

（2）化合物A
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。

将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的
溶液，产生酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl
2
46.6g白色沉淀。

请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。

A中组成元素的简单离子结构示意图为。

（5）X的化学式。

（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。

该电解反应的化学方程式。

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。

在碱性条件下，X氧化
NO的离子方程式。

（8）X溶液与铜反应时先慢后快。

某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：
取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO
4
溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。

若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。

写出X与铜反应的化学方程式，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由。

24. K
3[Fe(C
2
O
4
)
3
]·3H
2
O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于
乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O(硫酸亚铁铵)、H
2
C
2
O
4
(草酸)、K
2
C
2
O
4
(草酸钾)、
30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC
2O
4
·2H
2
O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC
2O
4
+3H
2
O
2
+6K
2
C
2
O
4
4K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]+2Fe(OH)
3
↓
2Fe(OH)
3+3H
2
C
2
O
4
+3K
2
C
2
O
4
2K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]+6H
2
O
（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是。

（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是。

（3）在沉淀中加入饱和K
2C
2
O
4
溶液,并用40 ℃左右水浴加热,再向其中慢慢滴
加足量的30%H
2O
2
溶液,不断搅拌。

此过程需保持温度在40 ℃左右,可能的原因
是。

加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是（填选项字母）。

A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
25.化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，
并生成配合物NH
4[CuCl
2
]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐
色。

下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

（1）请写出①的化学方程式。

（2）本实验中通入O
2
的速率不宜过大，宜选择下图中的（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由。

（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是。

A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl
3
溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重
复实验二次，测得数据如下表。

（已知：CuCl + FeCl
3= CuCl
2
+ FeCl
2
，Fe2++
Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
④数据处理：计算得CuCl的纯度为。

26、（1）在含3molNaHSO
3的溶液中加入amolNaIO
3
的溶液充分反应《不考虑
I 2+I-=I
3
-，已知还原性HSO
3
- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO
3
-)=_____ mol
②若1<a<1.2 时，溶液中SO
4
2-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)
（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反
应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为。

②当b=时，产物中水的质量最多。

诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）评分标准
一、选择题（每题2分）
CDAAD ADCAA BBBBC DADAC C
二、填空题
22、（共17分）（1）g、h、d、e （1分）（2）有棕黄色的烟生成（1分）防
止堵塞（1分）（3）KSCN（或NH
4
SCN）溶液（1分）；合理（1分）；a （1
分）（4）隔绝空气，防止Fe2＋被氧化（1分）；2Fe2＋＋Cl
2
＝2Fe3＋＋2Cl－（1
分），Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)
3
（1分）（5）新制氯水将SCN-氧化（1分）；取少
量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN（或NH
4
SCN）溶液，若溶液变红，则原因分析成立。

（2分）（6）80.0 （1分）， 500mL容量瓶、烧杯（2分，两个仪器各1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分）， CD （2分）
23、（共16分）（1）Mg、N、H (写出两种给1分，全对给2分)
（2）Mg 3N 2 + 6H 2O == 3Mg （OH ）2↓+ 2NH 3↑ (2分) （3）Mg+2NH 3 == Mg(NH 2)2+H 2↑(2分)
（4） （1分）（5）Na 2S 2O 8 （1分） （6）2NaHSO 4
Na 2S 2O 8+H 2↑（2
分）
（7）3S 2O 82-+2NO+8OH -=6SO 42-+2NO 3-+4H 2O （2分）（8）Na 2S 2O 8+Cu=Na 2SO 4+CuSO 4（2分）
该同学的验证方法不合理（1分），因为加入CuSO 4溶液，反应速率快也可能是SO 42-起催化作用（1分）。

（共2分）
24、（7分）（1） 抑制Fe 2+水解（1分）
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操
作数次(2分)
（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等（答案合理均给分）
(2分)； 除去过量的双氧水（1分）
（4） C （1分）
25、（10分）
（1）NH 4[CuCl 2]=CuCl ↓+NH 4Cl （2分）
（2）B （1分） 通过观察锥形瓶中产生气泡的快慢可以控制O 2的速率（1分） （3）红棕色气体逐渐变为无色（2分）
（4）ABD （2分，错选0 分，选对2个得1分，选对1个不得分） （5）95.5%或95.52%（2分）
26、(共8分) (1) ①1.2 (2分) ② 3: (6-5a)(2分) （1）①10.60 (2分) ② 14.36(2分)
高二化学（实验班）试卷网络阅卷取分方案
选择题答案：CDAAD ADCAA BBBBC DADAC C 选择题分值：每题2分
填空题：
22题切块：给分框：17分
23题切块：给分框：16分
24题切块：给分框：7分
25题切块：给分框：10分
26题切块：给分框：8分。