宁夏回族自治区2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷

宁夏回族自治区2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列物质中，不跟SiO2反应的是（）
A . 烧碱溶液
B . 熔融的纯碱
C . 氢氟酸
D . 盐酸
2. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论
A 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的氯化
铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快
铁离子对H2O2分解速
率的影响比铜离子大
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，
加热，得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还
原性
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄
色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp
(AgCl)
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）
A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共
存
B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6
C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行
D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
4. （2分）下列有关描述中，不正确的是（）
A . 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应
B . 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒
C . 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味
D . 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应
5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
6. （2分）下列物质属于苯的同系物的是（）
①CH3 ②CH=CH2
③NO2 ④OH
⑤⑥CH﹣（CH3）2 ．
A . ③④
B . ②⑤
C . ①⑥
D . ①②⑤⑥
7. （2分） (2016高二上·广州期末) 北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了（）
A . 减少氮氧化物的排放
B . 降低对臭氧层的破坏
C . 减少二氧化碳的排放
D . 防止温室效应
8. （2分） (2018高一上·包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A . 将Al2O3溶于水
B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸
9. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
10. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B . Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D . 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y
11. （2分） (2016高一上·福建期中) 能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）
A . Ba（NO3）2 溶液
B . AgNO3 溶液
C . Ba（OH）2 溶液
D . NaOH 溶液
12. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法错误的是（）
A . 该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D . 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
13. （2分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。

下列说法错误的是（）
A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成
B . 反应开始时，、、共存于试管中
C . 反应过程中，溶液中不断升高
D . 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应
14. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）
A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质
二、填空题 (共1题；共5分)
15. （5分） (2018高一上·辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

（1）四种盐的化学式分别为：A、________；
B、________；
C、________；
D、________。

（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式________。

三、综合题 (共4题；共34分)
16. （7分）(2018高一上·舒兰期中) 现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

17. （4分） (2016高一上·青阳期中) 现有NaOH，NaHCO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象、方程式如下：
（1）出现________是NaHCO3，该反应的化学方程式为________
（2）出现________是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为________余下的是NaOH．
18. （13分）(2017·惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是________，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________．
（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是________，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________ g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
19. （10分） (2018高三上·承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。

（2）写出E→F的化学方程式：________。

（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。

①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。

四、解答题 (共1题；共8分)
20. （8分） (2019高二上·浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式________，该反应的△S________0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。

A . 一定向正反应方向移动
B . 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C . 一定向逆反应方向移动
D . 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为________。

②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）________。

五、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2016高一上·宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________．
（2） C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________．A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________．
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E 中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________．
（5） H中盛有NaOH溶液，其作用是________，发生反应的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
三、综合题 (共4题；共34分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、解答题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
五、实验题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。