配套K12山东省17地市重点高中2014-2015高三化学上学期期末专题汇编 化学实验设计与评价

化学实验设计与评价
一、选择题(每题分，计分)
1.(2015届山东烟台莱州一中)下列实验合理的是···············( )
A.
分离苯和溴苯的混合物 B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液 D.
收集CO2
2.(2015届山东青岛)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是··( )
A.
可制取氨气
B.
可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液
C.
可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性
4.(2014届山东济南)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是 ··· ( )
A. 实验目的：检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：试样
白色沉淀
沉淀不溶解 B. 实验目的：制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：MnO 2和稀盐酸
气体
褪色 C. 实验目的：证明酸性条件H 2O 2氧化性比I 2强，实验步骤及现象：碘化钠溶液
溶液变蓝色
D. 实验目的：探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：FeCl3和KSCN混合溶
液红色变深
5.(2015届山东德州)下列实验方案不可行或结论不正确的是··········( )
A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
6.(2015届山东潍坊b卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
8.(2015届山东德州)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任选)，能实现相应实验
( )
10.(2015届山东潍坊a卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
11.(2014届山东烟台)下列实验操作中正确的是( )
A. 图甲所示，可得到干燥的氢气
B. 图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C. 图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D. 图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
12.(2015届山东青岛二中)如图所示的装置或操作正确的是( )
A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B. 用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出
C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
A. A
B. B
C. C
D. D
16.(2015届山东枣庄一中)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．
A. 升高温度
B. 通入过量的空气
C. 将原料粉碎
D. 增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
(2)将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②；③．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
二、填空题(每题分，计分)
17.(2014届山东济南)如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹)，请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
(1)将 A. C. E相连后，以浓盐酸和(填写名称)为原料制取Cl2，仪器乙的名称是．
(2)利用(1)中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行
实验Ⅰ获得结论是否合理？(
说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：．
实验Ⅱ获得结论是否合理？(填“合理”或“不合理”)．若选“不合理”，请说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：．
(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．则C中预期出现的现象是．
(4)将 B. D. E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c)，在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上)，可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．
18.(2014届山东莱芜)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
(1)如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是．
(2)发生器用冰水冷却的原因是．
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)．
(4)尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作
用：、．
(5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为．
三、解答题(每题分，计分)
19.(2015届山东烟台莱州一中)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是．
(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是；C中反应的化学方程式是．
(3)D装置的作用是；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的
是．
(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式
是．
20.(2015届山东潍坊b卷)化学是一门以实验为基础的科学．
(1)下列有关实验的叙述合理的是(填选项字母)．
A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
B. 实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
D. 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因．
21.(2015届山东青岛)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤．
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出．
(1)如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b
接．
(2)A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为
(3)第二步中必须先让装置先发生反应
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是
NH4C1．简要写出操作和现象：．
22.(2015届山东潍坊a卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如
下装置制备SnCl4．
已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
(1)试管Ⅱ中的试剂是．
(2)Ⅵ处装置最好选用(填序号)．
(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：
Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量．
23.(2014届山东淄博)氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固
体．
①仪器z的名称是．
②检验装置A气密性的操作为：．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→，实验中D装置的作用是．
(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水
CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
的目的是．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是，试剂Y可选用下列中的(填序号)．
a．NaOH b．盐酸c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为(填写序号)．
24.(2015届山东潍坊b卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如
下装置制备SnCl4．
已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
(1)试管Ⅱ中的试剂是．
(2)Ⅵ处装置最好选用(填序号)．
(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：
Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量．
参考答案：
一、选择题(每题分，计分)
1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}下列实验合理的是······( )
A.
分离苯和溴苯的混合物 B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液 D.
收集CO2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同；
B. 氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气；
C. 不能直接将浓硫酸注入容量瓶中；
D. 二氧化碳的密度比空气密度大．
【解答】解： A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可
分离，温度计位置、冷水方向等均合理，故A正确；
B. 氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，图中分液漏斗等仪器及原理均合理，
可制备少量氨气，故B正确；
C. 不能直接将浓硫酸注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，操作
不合理，故C错误；
D. 二氧化碳的密度比空气密度大，应利用向上排空气法，图中气体应从长导管进入，
故D错误；
故选A B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、气体制备及溶液配制等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
2.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是·································( )
A.
可制取氨气
B.
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.
可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；
B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；
C. 为防止Fe(OH)2被氧化，可加入没有隔绝空气；
D. 浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还
原反应．
【解答】解： A. 生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少
量氨气，故A正确；
B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C. 为防止Fe(OH)2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；
D. 浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫
可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
故选 B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
3.(2015届山东枣庄一中){关键字:山东期末}下列根据实验操作和现象所得出的结论正确
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨；
B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子；
C. 有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解；
D. 如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀．
【解答】解： A. 滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨，溶液中可能含铵根离子，故A错误；
B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子，后再向上层溶液中滴加溴水时氧化亚铁离子，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；
C. 有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解，可用碘水检验淀粉是
否完全水解，故C错误；
D. BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，故D错误；
故选 B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、有机物性质实验以及难溶电解质的溶解平衡等知识，综合性较强，题目难度中等，侧重物质性质及反应的考查，选项A为解答的易错点．
4.(2014届山东济南){关键字:山东期末}下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是··································( )
A. 实验目的：检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：试样白色沉淀沉淀不溶解
B. 实验目的：制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：MnO2和稀盐酸
气体褪色
C. 实验目的：证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：碘化钠溶液
溶液变蓝色
D. 实验目的：探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：FeCl3和KSCN混合溶
液红色变深
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 亚硫酸钡和硫酸钡都属于不溶性白色固体；
B. 在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应；
C. 硝酸能氧化碘离子生成碘单质；
D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动．
【解答】解： A. 亚硫酸钡和硫酸钡都属于不溶性白色固体，所以亚硫酸钠和硫
酸钠都能与硝酸钡溶液反应生成难溶性的白色沉淀，向溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，所以不能达到实验目的，故A错误；
B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以不能达到实
验目的，故B错误；
C. 稀硝酸和双氧水都能氧化碘离子生成碘单质，则硝酸对双氧水造成干扰，所以不能
达到实验目的，故C错误；
D. 向氯化铁和硫氰化钾溶液中加热氯化铁固体，则铁离子浓度增大，如果溶液红色加深，说明溶液浓度影响化学平衡，所以能达到实验目的，故D正确；
故选 D.
【点评】本题考查了实验方案的评价，明确反应原理及物质的性质是解本题关键，注意有隐含条件的反应，易错选项是A，向溶液中加入硝酸钡、稀硫酸时，相当于向溶液中加入稀硝酸，很多同学往往漏掉此点而导致错误，为易错点．
5.(2015届山东德州){关键字:山东期末}下列实验方案不可行或结论不正确的是·( )
A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；
B. 水柱升高，说明左边装置压强减小；
C. 从难溶电解质的溶解平衡分析；
D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．
【解答】解： A. 用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，
故A错误；
B. 水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正确；
D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．
故选 A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
6.(2015届山东潍坊b卷){关键字:山东期末}下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是·······························( )
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 发生沉淀的转化；
B. 二氧化硫是酸性氧化物；
C. 铜的活泼性比氢弱；
D. 能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫
酸根离子、碳酸氢根离子等．
【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，发生
沉淀的转化，说明溶度积为AgI比AgCl更小，故A正确；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性
无关，故B错误；
C. 铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故C错误；
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二
氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D错误．
故选 A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、物质的性质、离子的检验，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；
B. 从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C. 比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；
D. 浓度不同，反应速率不同．
【解答】解： A. 浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝
酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A正确；
B. 硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，
故B正确；
C. 比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故C错误；
D. 增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故D正确．
故选 C.
【点评】本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性的科学性，难度不大．8.(2015届山东德州){关键字:山东期末}仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任
( )
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
B. 应用固液混合不加热装置，缺少烧瓶、集气瓶；
C. 根据中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管；
D. 乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离．
【解答】解： A. 碳酸氢钠不稳定，可在试管中加热，故A正确；
B. 应用固液混合不加热装置，缺少烧瓶、集气瓶不能收集氨气，故B错误；
C. 中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头
滴管取指示剂，缺少胶头滴管，不能完成滴定实验，故C错误；
D. 乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法
分离，故D错误．
故选 A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、气体制备、中和滴定、物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 苯滴入溴水不反应；
B. 加入饱和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)；
C. SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度；
D. 加入足量CuO粉末，促进铁离子水解转化为沉淀．
【解答】解： A. 苯滴入溴水不反应，发生萃取，振荡，静置、溴水层褪色，故
A错误；
B. 加入饱和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，生成碳酸钡沉淀，不能比较K sp(BaSO4)、K sp(BaCO3)，故B错误；
C. SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故C错误；
D. 加入足量CuO粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可除去CuCl2溶液中少量FeCl3，故D正确；
故选 D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、沉淀生成、pH
与酸性比较、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
10.(2015届山东潍坊a卷){关键字:山东期末}下列有关实验操作、发生的现象、解释或结
论都正确的是······························( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 发生沉淀的转化；
B. 二氧化硫是酸性氧化物；
C. 铜的活泼性比氢弱；
D. 能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等．
【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，发生沉淀的转化，说明溶度积为AgI比AgCl更小，故A正确；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误；
C. 铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故C错误；
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D错误．
故选 A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、物质的性质、离子的检验，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
11.(2014届山东烟台){关键字:山东期末}下列实验操作中正确的是( )
A. 图甲所示，可得到干燥的氢气
B. 图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C. 图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D. 图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 干燥装置中导气管遵循“长进短出”原则；
B. 氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性；
C. 二氧化硫能使品红溶液褪色；
D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫．。