2020春人教版九级化学下册第八单元 课题2 第1课时 金属和氧气稀酸的反应 能力提升习题

3. 置换反应就是指 一种单质和一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物
的化学反应。
◎实验要求和现象
4. 观察课本图 8-8、8-9、8-10 和 8-11，将大小、外
形相同的金属颗粒放入试管的操作是 将试管横放，把
金属颗粒放在试管口，然后将试管慢慢立起，使之滑到
试管的底部
。反应最剧烈的是 镁 ，现象是 产生
2. Mg 、Zn、Fe 三种金属分别与盐酸、硫酸反应 (金
属的几何外形相同 )
反应现象
化学方程式
镁 快速反应，金属表
面产生大量气泡
Mg＋2HCl ===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO 4===MgSO 4＋ H2↑
锌 反应较快，产生大 量气泡
反应较慢，产生气 铁
泡，溶液变浅绿色
Zn ＋ 2HCl === ZnCl2＋H2↑ Zn ＋H2SO 4===ZnSO4＋H 2 ↑ Fe＋ 2HCl ===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO 4＋H2↑
(1)生成氢气的质量 0.2 g。 (2) 该黄铜样品中铜的质量分数。 (写出计算过程 )
解： 设黄铜样品中锌的质量为 x。
Zn ＋H2SO 4===ZnSO 4＋H2↑
65
2
x
0.2 g
625＝0.2x g，解得： x＝ 6.5 g。
黄铜样品中铜的质量分数为
20
g －6.5
20 g
g
×100%
＝
(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体
积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
盐酸
溶液浓度 、 反应时溶液温度
。
(2) 可以通过比较 反应开始到 2 分钟产生的气体体
积(或相同时间内产生的气体体积 )
实验数据来
确定金属和酸反应的快慢。
(3) 过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反 应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2. 实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其 流程如图所示：
(1)纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为
四氧化三铁
。
高温
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为 H2＋FeCl 2 =====Fe＋ 2HCl，该反应属于 置换 反应 (填基本反应类型 )。
的盐酸也多，故 D 不正确。
8. 请用化学知识解释：
(1) 家中的铁制容器不能长期盛装酸性物品 铁易与
酸反应，因而被腐蚀
；
(2)家中的铝制容器尽量不要用清洁球擦洗 表面氧
化膜被破坏，导致被腐蚀
；
(3) 如何区分真黄金和假黄金 (假黄金是用铜锌合金 制成的，外观和真黄金一样 ) 火烧，有黑色出现为假黄 金，不变色为真金 (或放入酸中，看有无气泡 ) 。
温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速 率的影响．
67.5%。
答：略。
12. 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随
着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后
逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的
温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计
实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快
慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
变式 2：足量的稀盐酸与镁、锌、铁反应，当放出
的氢气质量相等时，参加反应的镁、锌、铁的质量比
为 24∶65 ∶56
。
11. 为测定某黄铜 (铜、锌合金 )中铜的质量分数，某 同学取 20 g 黄铜样品放入盛有 200 g 稀硫酸的烧杯中， 恰好完全反应 (铜与稀硫酸不反应 )，测得烧杯中剩余物质 的总质量为 219.8 g，试计算：
所示。下列说法中不正确的是 ( D )
A． t1 时，产生气体的质量： X ＞Y B．t2 时，消耗金属的质量： X＞Y C．t3 时，消耗金属的质量： X＝Y D．t3 时，消耗盐酸的质量： X＝Y
【解析】 从图象分析可知： t1 时， X 、Y 两种金属都 没有消耗完， X 产生氢气的质量大于 Y；依题意可知 X 、 Y 两金属质量相等； t2 时， X 恰好反应完， Y 还在反应 中，故消耗 X 的质量大于 Y； t3 时，两反应都已结束， 故消耗 X 的质量等于 Y，所以 A、B、C 的说法都正确。 当消耗等质量的金属 X、Y 时，生成氢气质量多的消耗
6. 如图是 X、Y、 Z、W 四种金属与稀盐酸反应状 况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 ( B)
A．X
C．Z
B．Y D ．W
【解析】 Y 在盐酸中毫发无损，说明 Y 不与盐酸反
应，而其他三种金属都能与酸反应。
7. 等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、
同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图
大量气泡，同时放出大量热
入 铜片 的试管。
，没有明显现象的是放
◎思考和结论 5. 铜、铁、镁、锌四种金属的活动性由强到弱的顺 序是 镁、锌、铁、铜 ，镁、锌、铁它们能置换出盐
酸或稀硫酸中的氢。
知识点
金属与氧气的反应
1. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至
今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 ( D ) A．铝不易发生化学反应
绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．全部正确
5. 下列属于置换反应的是 ( C )
高温
A．3CO ＋Fe2O3=====2Fe＋3CO 2
点燃
B．CH 4＋2O2=====CO 2＋2H2O C．Zn＋H2SO4===ZnSO 4＋H2↑ D．Na2CO3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋ 2NaCl
9. 小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢
(主要含碳酸钙 )，在家里可选用 醋酸 除垢，除垢时间
不宜过长的原因是 防止醋酸腐蚀铝壶
。
10. 镁、锌、铁都能和稀盐酸反应，生成氢气。足
量的镁、锌、铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反
应，完成反应后生成氢气的质量 相等 。
变式 1：质量相等的镁、锌、铁与足量的稀盐酸完 全反应， 生成氢气的质量由多到少的顺序是 镁、铁、锌。
(3)实验中通入 N2 的目的是利用 N2 的化学性质稳定 的性质防止铁粉与空气中的氧气接触自燃。
知识点
金属与稀酸的反应
3. 用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反
应，下列图象正确的是 ( C )
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中， 下列叙述正确
的是 ( C )
①在铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变成浅
第八单元 金属和金属材料
课题 2 金属的化学性质
第 1课时 金属与氧气、稀酸的反应
◎新知梳理
1. (1)铝抗腐蚀性好的原因为 铝容易被氧化，在表
面生成一层致密的氧化膜
。
(2) 镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式
分别为 2Mg ＋ O2===2MgO、 4Al ＋ 3O 2===2Al 2O3 。