浙江省杭州市2016年中考化学三模试卷(含解析)

浙江省杭州市2016年中考化学三模试卷
一、选择题
1．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）
A．
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入
B．
用排空气法收集O2，则O2从a管通入
C．
除去空气中的CO2，则空气从a管通入
D．
用排水法收集O2，则O2从b管通入
【分析】用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入；用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；用排水法收集O2，则O2从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．
【解答】解：A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入，不能从b管通入；
B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；
C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；
D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气；
故选A
【点评】本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的
化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：
反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为
CH4+H2O CO+3H2，
A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；
B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；
C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；
D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．
答案：D．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
3．一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3．
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④
【分析】根据在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析．
【解答】解：①反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若铁没有完全反应，则加入稀盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故①正确；
②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误；
③溶液显浅绿色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含铝，故错误；
④滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故错误．
故选：A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力．
4．科学实验中、准确地分析实验数据是得到科学结论的保证．下列4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A．常温下，稀释OH溶液
B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
C．加热一定质量高锰酸钾固体
D．在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量
【分析】A．加水稀释OH溶液，溶液不会成为酸性分析；
B、根据甲烷燃烧时分子的变化分析判断；
C、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
D、根据稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加解答．
【解答】解：
A．加水稀释OH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故错误；
B、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，分析与图象不符，故错误．
C、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，故正确；
D、不断慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况；故错误．
答案：C
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．具体可结合解答领会．
5．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（）A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
【分析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁；
B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体；
C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故A描述错误；
B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；
C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论．
二、填空题
6．我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是置换．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu （用元素符号表示）．
【分析】根据反应的特点分析反应的类型，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出，据此解答．
【解答】解：由Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑可知，Ni位于氢的前边，由Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知，Fe的金属活动性大于Ni，上述反应都属于置换反应，结合金属活动顺序表可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为：Al、Fe、Ni、Cu．
故答为：置换，Al、Fe、Ni、Cu．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
7．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/g 25 50 95
溶解度/℃0.17 0.95 6.8
某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是室温时，苯甲酸的溶解度较小．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是减少过滤时苯甲酸的损失．
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．
【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失．
（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．
【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失．
（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体，故答案为：缓慢冷却至室温
【点评】此题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题．
三、实验探究题
8．有一包固体，可能含有Cu（NO3）2、NH4NO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、NaOH 中的一种或几种．根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．
（2）另取少量固体进行如下图的实验：
已知：实验1中无沉淀产生，实验2中无气体产生．
由实验1、实验2判断：原固体中一定含有NH4NO3，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2
（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀．由
32
（4）根据上述判断，可推知（2）中实验2所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．
【分析】根据硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀进行分析．【解答】解：硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀．
少量固体与熟石灰研磨，无氨味，说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，硝酸铜溶于水显蓝色，说明该固体一定不含Cu（NO3）2，且Na2CO3和Ba（NO3）最多只能含一种，实验②中加入稀硝酸无气体产生，说明该固体一定不含Na2CO3；加2
入AgNO3产生白色沉淀，说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba（NO3）2和NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钠再与Ba（NO3）2生成BaCO3沉淀；实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．
（1）通过推导可知，取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．由此判断：原固体中一定不含NH4NO3；
（2）通过实验①、②判断：原固体中一定含有NaCl，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有Ba（NO3）2、NaOH；
（4）通过分析可知，实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．
故答案为：（2）NH4NO3，Na2CO3、Cu（NO3）2；
（3）Ba（NO3）2、NaOH；
（4）AgNO3、NaNO3．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨气（NH3）是碱性气体
请结合下图回答问题．
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，装置连接的合理顺序是（填序号，装置可重复使用）③．
Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是①③（填序号）；
①CuO未完全起反应②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质④NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
Ⅲ．在本实验中，还通过测定CuO和Cu 的质量达到实验目的．
【分析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，其中空气中含量最多的气体是氮气，写出反应的化学方程式；
（2）Ⅰ．根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；
Ⅱ．分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；
Ⅲ．根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．
【解答】解：（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体；亮红色固体是铜，管口的液滴是水，空
气中含量最多气体是氮气，化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（2）Ⅰ．测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氢氧化钠干燥、再与氧化铜反应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氢氧化钠吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成空气污染．故装置连接合理的是ADBDC．
Ⅱ．设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B，设铜的相对原子质量为m，
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
3m+48 54
A B
=
m=﹣16
①若Cu0未完全起反应，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
②若CuO不干燥，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大，测定结果偏小；
③若Cu0中混有不反应的杂质，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
④若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对氨气还原氧化铜的实验不产生影响．
故选项①③正确．
Ⅲ．根据反应的化学方程可发现，通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量，也可计算出铜元素的相对原子质量．
故答案为：（1）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（2）Ⅰ．③；
Ⅱ．①③；
Ⅲ．CuO和Cu．
【点评】本题有一定难度，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，从题干叙述的内容抽取有用的信息是正确解题的关键．
10．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证一】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度减小，析出了氢氧化钙．同学们又用图a所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．
【交流讨论】实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．
为验证一氧化碳，他们设计了如图b所示的实验．
【实验验证二】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心．
（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下的操作是：先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是提供充足的氧气（答一条即可）．
【分析】【实验验证一】（1）根据检验水的方法进行解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
【交流讨论】根据蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑进行解答；
【实验验证】（1）根据由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应进行解答；
（4）根据为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛进行解答；
【拓展应用】根据促进燃烧的方法进行解答．
【解答】解：【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙；
【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑；
【实验验证】（1）由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛；【拓展应用】为了充分燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积．
故答案为：【实验验证一】（1）烧杯内壁有水雾；
（2）氢氧化钙溶解度减小，炭黑；
【实验验证二】（1）阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应；
（4）先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛；
【拓展应用】提供充足的氧气．
【点评】本题考查了蜡烛燃烧过程中的生成产物的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
四、解答题
11．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为 4.4 g．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）．
【分析】①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可
【解答】解：①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；
②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g﹣7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g
=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：=10%；
答案：①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．
【点评】解答本题关键是要分析出加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．
12．（2016杭州三模）中国酿酒历史悠久．花雕酒属于黄酒，是汉民族的特产酒．据记载，花雕酒起于六千年前的山东大汶口文化时期，代表了远流长的中国酒文化．花雕酒是属于发酵酒中的黄酒，中国黄酒中的奇葩，选用上好糯米、优质麦曲，辅以江浙明净澄澈的湖水，用古法酿制，再贮以时日，产生出独特的风味和丰富的营养．据科学鉴定，
花雕酒含有对人体有益的多种氨基酸、糖类和维生素等营养成分，被称为“高级液体蛋糕”．根据贮存时间不同，花雕酒有三年陈、五年陈、十年陈等，以陈为贵．
“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．
甲醇的工业制法为：+2H2═CH3OH，则的化学式为CO ：
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变进行解答．
【解答】解：在+2H2═CH3OH，的左边有1个分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子．
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此的化学式表示为CO．
故答案为：CO
【点评】本题主要考查根据质量守恒定律进行化学式的推断，题目较易．。