高中_高一化学第二次阶段性测试试卷

高一化学第二次阶段性测试试卷
可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
第一卷选择题〔共60分〕
一、单项选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案〕
1.在NO2被水吸收的反响中，被复原的氮原子和被氧化的氮原子的物质的量之比为：
3 NO2 + H2O ===== 2 HNO3 + NO
(A) 3:1 (B) 1:3 (C) 1:2 (D)2:1
2.在碱性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
〔A〕H+、Na+、Cl—、SO42-〔B〕K+、Na+、SO42—、NO3—
〔C〕Cu2+、K+、Cl—、NO3-〔D〕Fe 3+、K+、NO3—、H+
3.以下措施中不能
．．提高固体燃料利用率的是
〔A〕粉碎固体燃料，增大反响接触面积
〔B〕鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
〔C〕使煤干净，减少污染物的排放
〔D〕鼓入大量空气〔远远过量〕，使燃料全部烧完
4.以下物质中既能和酸溶液反响，又能和碱溶液反响的是
〔A〕烧碱〔B〕小苏打〔C〕氯化钠〔D〕硫酸钠
5.以下各组微粒的复原性由强到弱的顺序是
〔A〕Cs+、Rb+、K+、Na+、Li 〔B〕Cs、Rb、K、Na、Li
〔C〕Li、Na、K、Rb、Cs 〔D〕Li+、Na+、K+、Rb、Cs
6.金属钠露置在空气中，在其外表不可能生成的物质是
( A ) Na2O ( B ) NaOH ( C ) Na2CO3( D ) NaCl
7. 以下固体暴露在空气中，质量会减轻的是
〔A〕NaOH 〔B〕浓H2SO4〔C〕无水CaCl2〔D Na2CO3·10H2O
8.以下关于物质的量的概念中，正确的选项是
〔A〕物质的量是表示物质的数量〔B〕物质的量是表示物质的数量和质量〔C〕物质的量的单位是摩尔(D) 物质的量的单位是g / mol
9.以下说法中，正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数〕
〔A〕在常温常压下，氯气含有的分子数为N A
〔B〕在常温常压下，1 mol NH3含有的原子数为N A
〔C〕32 g O2 所含原子数目为2 N A
〔D〕在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数目均一样
10.气体体积大小跟以下因素几乎无关
．．的一项为哪一项
〔A〕分子个数〔B〕温度〔C〕压强〔D〕分子直径
11.等质量的N2和CO 所含的①物质的量②电子数③密度④原子数，其中一定相等的是〔A〕①②〔B〕③④ 〔C〕②③④ 〔D〕①②③④12.以下溶液中Cl—浓度最大的是
〔A〕200 ml 2 mol/L MgCl2溶液〔B〕1000 ml 2.5 mol/ L NaCl溶液
〔C〕250 ml 1 mol/L AlCl3溶液〔D〕300 ml 5 mol/L KClO3溶液
13. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe３＋离子的质量为m g，那么溶液中SO42-离子的物质的量浓度为-1 (B) 3m-1
-1 (D) 3m-1
14.使一样体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—完全转化为AgCl ，消耗了等物质的量
的AgNO3，那么NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为
(A) 1:1:1 (B) 3 :2: 1 (C) 6: 3: 2 (D) 2: 3: 6
15. 0.2 mol 单质A X和 1.2 mol B2反响生成 0.8 mol AB3化合物，那么单质A X的化学式为〔A〕 A 〔B〕 A2〔C〕 A3 〔D〕 A4
二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15 分，每题有1-2个正确答案〕
16.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中，得沉淀 1.5 g ,那么通入的CO2的体积可能是
(A) 448 mL (B) 336 mL (C) 560 mL (D) 672 mL
17.分析以下反响中电子转移情况：KClO3+ 6HCl ===== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ，得出正确结论的是
〔A〕氯气既是氧化产物，又是复原产物
〔B〕KCl 是复原产物
〔C〕转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5：3
〔C〕转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2：1
18．将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ，那么需水
(A) 90 g (B) 90.9 g (C) 99.0 g (D) 100 g
19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL 0.25 mol/ L 的H2SO4混合，再稀释
至500 mL ，那么混合液中的 H＋离子的浓度是
〔A〕 0.36 mol/ L 〔B〕 0.24 mol/ L 〔C〕 0.3 mol/ L 〔D〕0.09 mol/ L 20.在含0.1 mol/ L Na2SO4和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中，以下浓度关系错误的选项是
．．．．．．
(A) C(Na＋) + C (Al3＋) = 0.2 mol/ L
(B) C(SO42-) = 0.4 mol/ L
(C) C(Na＋) + C (Al3＋) = C(SO42-)
(D) C(Na＋) + 3C (Al3＋) = 2 C(SO42-)
第二卷：非选择题局部〔共40分〕
三、填空题〔此题共3小题，每空2分，共20分〕
21.将H2S气体通入SO2的水溶液中，可发生以下反响：SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O ，在该反响中
被氧化的物质是_____________ , 被复原的物质是_____________, 氧化产物和复原产物的质量比
为____________ 。

22.按要求写出相应的离子方程式：
〔1〕氢氧化钡溶液和稀硫酸反响。

____________________________________
〔2〕少量金属钠投入醋酸溶液中。

____________________________________
〔3〕碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。

__________________________________
23.在标准状况下四种气体：A. L H2 B. 0.25 mol H2S 〔气〕 C. 36.5 g HCl 〔气〕
D. 6.8 g NH3〔气〕，其中质量由大到小的顺序是______________________ ，各物质所含原子数由多到少的顺序为_______________________ , 其体积由大到小的顺序为____________________ , 气体密度由大到小的顺序为_______________________ 。

四、推断、实验题〔此题共2小题，每题5分，共10分〕
24. A、B、C、D、E是钠及其化合物，有以下反响：
① 2A △
B + CO2↑+ H2O ② A +
C ===== B + H2O
③ 2D + 2H2O ===== ４C + O2↑④ 2D + 2CO2 ===== 2B + O2
⑤ B + Ca(OH)2 ===== ２C + CaCO3↓
⑥ 2E + 2H2O ===== 2 C + H2↑
试推断〔写分子式〕：Ａ___________ ,B______________ ,C _______________ ,D______________ , E_________________。

25.配置物质的量浓度溶液时，以下操作能使溶液的物质的量浓度偏高的是_______________________ ,
偏低的是________________________ 。

①烧杯中的溶液注入容量瓶中，有少量液体溅出
②洗涤取药品的钥匙，洗涤液也注入容量瓶中
③定容时仰视容量瓶的刻度线
④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤容量瓶中原来含有少量蒸馏水
⑥定容振荡后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线
五、计算题〔此题共2小题，每题10分，共20分〕
26. 取4.42 g 无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到恒重，把放出的气体通
入足量澄清石灰水中，生成 2 g 白色沉淀。

此沉淀经灼烧
．．后的残留物跟 20 mL 盐酸溶液恰好反响。

求：〔1〕原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量。

〔2〕盐酸溶液的物质的量浓度。

27.某盐酸的密度为1.095 g/cm3，HCl 的质量分数为 10% 。

求：
〔1〕该盐酸的物质的量浓度为多少？
〔2〕200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反响，生成 H2的体积〔标准状况〕是多少？
生成
FeCl2的物质的量是多少？
高一化学第二次阶段性测试问卷
密
封
线
内
不
得
答
题
一、单项选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案〕
二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15 分，每题只有1-2个正确答案〕
三、填空题〔此题共3小题，每空2分，共20分〕
21.______________ 、__________________ 、_________________
_______________________________________________________ _______________________________________________________ 23.________________________ 、________________________ ________________________ 、_________________________
四、推断、实验题〔此题共2小题，每题5分，共10
分〕
24.Ａ___________ , B______________ , C _______________ ,
D______________ , E_________________。

25._____________________ 、 ________________________
五、计算题〔此题共2小题，每题10分，共20分〕
26.解：
答： 27.解： 答：
高一化学第二次阶段性测试答案及评分标准
一、单项选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案〕
二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15 分，每题只有1-2个正确答案〕
三、填空题〔此题共3小题，每空2分，共20分〕
21. H2S 、SO2、2 ：1
22. Ba2＋＋２OH—＋２Ｈ＋＋SO4２－===== BaSO4↓＋２H2O
2Na＋２CH3COOH ===== 2CH3COOH－＋２Na＋＋H2↑
HCO3－＋OH－===== H2O ＋CO2↑
23. CBDA ；CDAB ；CADB ；CBDA
四、推断、实验题〔此题共2小题，每题5分，共10分〕
24. Ａ. NaHCO3 ； B . Na2CO3； C. NaOH ； D. Na2O2； E. Na
25. ②④；①③⑥
五、计算题〔此题共2小题，每题10分，共20分〕
26.解：设碳酸钠的质量为x ，碳酸氢钠的质量为y ，所需盐酸溶液的物质的量浓度为C HCl 。

〔1分〕
2NaHCO3 ~~~~~~~~~~~CO2~~~~~~~~~~~CaCO3〔2分〕
186 44 100
y 2 g
y =186×2 g/100 = 3.36 g 〔2分〕
x = 4.42 g —y = 4.42 g — 3.36 g = 1.06 g
〔2〕2NaHCO3 ~~~~~~~~~~~Na2CO3~~~~~~~~~~~2HCl 〔2分〕
286g 2mol
n1
Na2CO3~~~~~~~~~~~2HCl 〔2分〕
106g 2mol
1.06 g n2
n HCl = n1 +n2 = 0.04 mol +0.02 mol = 0.06 mol
C HCl = n HCl /v = 0.06 mol/0.02 L = 3 mol/L
答：碳酸钠的质量为，碳酸氢钠的质量为，所需盐酸溶液的物质的量浓度为3 mol/L。

〔1分〕27.解：设盐酸的物质的量浓度为C HCl , 生成H2的物质的量为n H2，生成H2的体积是V H2 ，
生成FeCl2的物质的量为n FeCl2。

〔1分〕
〔1〕
C HCl === 1000ρω/M ==1000×/ml×10% / 36.5 g/mo l == 3.0 mol /L〔3分〕
〔2〕
Fe + 2HCl ==== FeCl2+ H2↑〔2分〕
1mo l 2mo l 1mo l 1mo l
3.0 mol /L×n FeCl2n H2
n FeCl2 == 0.3 mol
n H2 == 0.3 mol
V H2 == n H2×V m == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L 〔3分〕
答：盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L,生成H2的体积是6.72 L，生成FeCl2的物质的量为0.3 mol 。

〔1分〕。