2016届高三12月学生学业能力调研考试化学试卷

2015-2016 第一学期高三化学（ 12 月）
学生学业能力调研考试一试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提升题（20 分）两部分，共100 分。

2.试卷书写规范工整，卷面整齐清楚，酌情减2-3 分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Cl：35.5
Mg：24 Al：27 K：39Cu：64
知识技术学习能力习惯养成总分内容基本观点基本理论元素化合物学法题卷面整齐
分数207010102-3
第Ⅰ卷基础题（共80 分）
一、选择题 :（每题 2 分，共 32 分。

每题只有一个正确选项。

1．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可重生能源
）
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变
C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反响热
D．同温同压下，H2(g) ＋ Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不一样2．以下说法正确的选项是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理同样
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包括化学变化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为洁净能源
235238
3．以下变化不可以用勒夏特列原理解说的是
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．翻开汽水瓶，看到有大批的气泡逸出
C．二氧化硫转变为三氧化硫时增添空气的量以提升二氧化硫的转变
率D． H2、 I 2、 HI 混淆气体加压后颜色变深
4．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
－＋
A．同样物质的量的 OH和 CH3含有同样数量的电子
B．25℃时， pH=13的 1.0 LBa(0H)
－
2 溶液中含有的OH 数量为 0.2N A
C．标准状况下， 2.24LCl 2通入足量 H2O或 NaOH溶液中转移的电子数均为 0.2N A D．常温常压下， 4.4gCO2和 N2O混淆物中所含有的原子数为0.3 N A
5．以下说法中正确的选项是
A． 6.8 g 熔融 KHSO4与 3.9 g 熔融 Na2O2中阴离子数量同样
B．某金属阳离子的构造表示图为，其与 Cl －形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳的电子式为
18Cl
D．中子数为 18 的氯原子可表示为
6．在必定条件下，对于反响mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g) ，
C 的百分含量（C%）与温度、压强的关系以下图，
以下该反响的H 、S判断正确的选项是
A．DH >0，DS<0B． DH <0， DS>0
C．DH >0，DS>0D． DH <0， DS<0
7．在复杂系统中，确认化学反响先后次序有益于解决问题．以下反响先后次序判断正确的是（）
2++2++
A．在含等物质的量的Fe、 Ag 、 Cu 、 H的溶液中加入 Zn：
Ag+、Cu2+、 H+、 Fe2+
--2-
B．在含等物质的量的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2、 OH、CO
3
-、Al （ OH）-2-
AlO、 OH、 CO
233
C．在含等物质的量的Ba（ OH）2、 KOH的溶液中通入CO：
KOH、 Ba（ OH）、 BaCO2
23
D．在含等物质的量的FeBr2、 FeI 2的溶液中迟缓通入Cl 2： I -、 Br -、Fe2+
8．在化学反响中，有时存在“一种物质过度，另一种物质仍不可以完整反响”的特别情况。

以下反响中属于这类状况的是
①过度的锌与 18mol/L 硫酸溶液反响
②过度的氢气与少许的N2在催化剂存在下充足反响
③浓盐酸与过度的MnO2④过度的铜与浓硫酸
⑤过度银与稀硝酸⑥过度的稀盐酸与块状石灰石
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤
9．中和同样体积、同样pH 的 Ba(OH)2、 NaOH、 NH3·H2O三种溶液，所用同样浓度的盐酸的体积分别是V 、 V 、 V ，则三者的关系是
123
A． V1＝ V2＝ V3 B ． V1＞ V2＞V3C． V1＝ V2＜ V3D． V３＞V1＞ V3
10．以下反响的离子方程式正确的选
项是
－2＋－A．必定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水HCO3＋ Ca＋OH = CaCO3↓＋H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入过度SO2气体Ca 2＋＋ 2ClO－＋ SO2＋ H2O = CaSO3↓＋ 2HClO
－
C．已知电离均衡常数：H2CO3＞ HClO＞ HCO3，向 NaClO 溶液中通入少许二氧化碳：－2－
2ClO +CO2+ H 2O =2HClO+CO3 D． Ba(OH)2溶液加入过度+2—2+—
NaHSO4溶液中： H +SO4+Ba +OH =BaSO4↓+H2O 11．某工厂采纳电解法办理含铬废水，耐酸电解槽
阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理表示如右图，
以下说法不正确的选项是
A． A 为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化复原反响为
2－2＋＋3＋3＋＋7H O
Cr O＋ 6Fe＋14H ===2Cr＋ 6Fe
272
C．若不考虑气体的溶解，当采集到H2 13.44 L( 标
准状况 ) 时，有0.1 mol Cr2－
O被复原
27
D．阴极区邻近溶液pH 降低
12．在必定温度下，a 的容积保持不变， b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、 b 中分别加入 2 mol A和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反响 2A＋ B x C，并达到化学均衡状态，均衡时两
容器中 A、B、 C 的物质的量之比均为 1:3:6 。

以下说法必定正确的选项是
A． x 的值为 2 B．B物质可为固体或液体
C．均衡时， a 容器的体积小于V L
D． a、 b 容器中从开端到均衡所需时间同样
13．以下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，特别合适进行现场酒精检测。

以下说法不正确的选项是
A．电流由 O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反响式为：
CH3CH2OH+3H2O -12e -＝ 2CO↑+12H+
醋酸
C． O2所在的铂电极处发生复原反响
D．微办理器经过检测电流大小而计算出
被测气体中酒精的含量
14．常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

联合表中信息判断以下说法不正确的选项是
共价键H－H F－ F H－ F H－ Cl H－ I
E(kJ ·m ol -1 )436157568432298
A．432 kJ ·mol -1＞ E(H－Br) ＞298 kJ ·mol -1
B．表中最稳固的共价键是H—F 键
C． H 2 (g) →2H(g) △ H＝＋ 436 kJ ·mol-1
D． H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g)△ H＝— 25 kJ ·mol -1
15 ．某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) ＋
xB(g)2C(g) ，达到均衡后，在不一样的时间段，分别改变影响反响的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的变化以以下图所示：
以下说法中正确的选项是
A． 30～ 40 min 间该反响使用了催化剂
B．反响方程式中的x＝ 1，正反响为吸热反响
C． 8 min 前 A 的均匀反响速率为0.08 mol ·L－1·min －1
D． 30 min 时降低温度， 40 min时高升温度
16．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在必定条件下和H2
反响制备甲醇：, 若在温度和容器同样的
三个密闭容器中 , 按不一样方式投人反响物，测得反响达到均衡吋的
有关数据以下表，则以下关系正确的选项是
A.a+a
3=1 B.2Q=Q C. c =c
2
D.2a =a
3
11311
二、简答题（此题共三小题,共38分）
17．（ 10 分）回答以下问题：
（1）已知两种同素异形体A、B 的焚烧热的热化学方程式为：
A（ s） +O2（ g） = CO2（ g）△H=-393.51kJ/mol
B（ s） +O2（ g） = CO2（ g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳固的是（填“A”或“ B”）。

（2）工业上用 H2和 Cl 2反响制 HCl，各键能数据为： H-H：436kJ/mol ，Cl-Cl ：243kJ/mol ，H-Cl ： 431kJ/mol 。

该反响的热化学方程式是。

（3）合成气（ CO和 H 为主的混淆气体）不只是重要的燃料也是重要的化工原料，制
2
备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反响为：
4221-1
①2CH（ g） +O（ g）2CO（ g） +4H （g）；H =- 72 kJ ·mol
②CH4（ g） +H2O（ g）CO（ g） +3H2（g）；H2=+216 kJ ·mol -1
氢气与氧气反响生成水蒸气的热化学方程式为
O 的体积分数为。

现有 1 mol 由 H O（ g）与 O 构成的混淆气，且x，将此混淆气与足量
222
CH4充足反响。

若 x=0.2 时，反响①放出的能量为kJ。

若 x=时，反响①与②放出（或汲取）的总能量为0。

18．（ 12 分）对于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用以下图所示装置进行电化学原理的实验研究，回答以下问题：
（ 1 ）通O2的 Pt电极为电池极（填电极名称），其电极反响式为。

（2）若 B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极资料为，电解质溶液为。

（3）若 B 电池为精华铜，且粗铜中含有Zn、 Fe、 Ag、 Au 等杂质，在电极（填“X”或“ Y”）四周有固体堆积，该电极的电极反响式为。

（4）若 X、 Y 均为 Pt ， B 电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，当电池工作一段时中断开电源K， Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成（假定电极产生
气体完整溢出，溶液体积不变）。

恢复到常温下， B 电池溶液的 pH=，要使该溶液恢复到本来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

（5）若 X、 Y 均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X 极邻近生成砖红色积淀，查阅资料得悉是 Cu2O，试写出该电极发生的电极反响式为。

（6）若 X、Y 均是 Pt ，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出 c mol 气体，同时有 N g Na 2SO4?10H2O 晶体析出，若温度不变，此时节余溶液的溶质的质量
分数为。

（学法题）经过以上题目，请总结书写电极反响式的重点。

19．（ 16 分）对于均衡常数表达及影响要素的易混易错题组
运用化学反响原理研究碳、氮等单质及其化合物的反响有重要意义。

（1）必定的条件下，合成氨反响为：N (g)+3H (g ）2NH(g) 。

图 1 表示在此反响
223
过程中的能量的变化，图 2 表示在2L 的密闭容器中反响时N 的物质的量随时间的变化
2
曲线。

图 3 表示在其余条件不变的状况下，改变开端物氢气的物质的量对此反响均衡
的影响。

①该反响的均衡常数表达式为，高升温度，均衡常数（填“增大”或“减
小”或“不变”） 。

②由图 2 剖析，从 11min 起其余条件不变，
压缩容器的体积为
1L ，则 n(N 2) 的变化曲线
为(填“ a ”或“ b ”或“ c ”或“ d ”)
③图 3 a 、b 、 c 三点所处的均衡状态中，反响物
N 的转变率最高的是
2
点，温度 T 1 T 2（填“ >”或“ =”或“ <”）
（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的互相作用时，波及以下反响：
（ g ）
2NO
+NaCl （ s ）
NaNO （ s ）+ClNO （g ） K
1 ?H<0
（ I ）
3
2NO （ g ） +Cl 2（ g ） 2ClNO （ g ）
K
2
?H<0
（II ）
①4NO （2 g ）+2NaCl （ s ） 2NaNO （3 s ）+2NO （g ）+Cl （2 g ）的均衡常数 K=
（用
K 、K 表示）。

1
2
②为研究不一样条件对反响（ II ）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入
0． 2mol NO 和 0． 1mol Cl 2， 10min 时反响（ II ）达到均衡。

测得
10min 内 v （ ClNO ）
=7．5×10 -3 mol?L -1 ?min -1 ，则均衡后 NO 的转变率 а1=。

其余条件保
持不变，反响（
II ）在恒压条件下进行，均衡时 NO 的转变率 а 2
а1（填
“>”“ <”或“ =”），均衡常数 K 2 （填“增大”“减小”或“不变”。

（ 3）25℃时，反响 2CO （ g ）2CO （g)+ O 2（ g) 的均衡常数 K=2.96×10 -92 。

在一个
体积可变的密闭容器中（开端时容器体积为 1L ）充入必定量 CO 2、 CO 、O 2 的混淆气体，要使
容器中的反响开始时向 CO 2 分解的方向进行， 开端时三种气体的物质的量浓度应满 足的关系是。

当该反响在 25℃时达到均衡后，其余条件不变时，高升温
度或增添容器的压强， 均能使该均衡发生挪动， ②请在座标中作出该反响的均衡常数 K 随温度（ T ）、压强（ p ）变化的表示图。

（学法题）经过以上题目，请概括书写均衡常数表达式的注意事项有哪些
三、实验题（此题共一小题 ,共10分）
20. （ 10 分） Ⅰ. （ 1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中
SO 2含量。

你以为可行的操作是
（填序号）
序号
A
B
C
装置
原理
通入 V 升空气，测定
当 KMnO 4溶液恰好退色时， 通入 V 升空气，测定
生成积淀的质量
测定通入空气的体积 V
U 型管增添的质量
（2）兴趣小组乙取 336mL （标准状况）某由 SO 和 N 构成的混淆气体 Y, 将其通入足量
2
2
溴水中，而后加入足量 BaCl 2 溶液，经合适操作后得干燥固体2.33g 。

由此推知气体 Y
中 SO 的体积分数为。

2
Ⅱ某化学兴趣小组丙为研究
3+
Fe 能否能氧化 SO ，设计了以下实验装置。

2
（1）如上图连结好装置。

实验前应进行
操作
（ 2）察看到装置 C 中产生了白色积淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性） 。

猜想1：
；
3+
猜想 2： SO 2 被 Fe 氧化了； — 猜想 3： SO 2 被 NO 3 氧化了
（ 3）甲同学以为猜想 1 正确，并利用上述装置 A 进行了清除扰乱的研究实验。

（ 4）乙同学以为猜想 2 正确，则装置 C 中反响的离子方程式是
（ 5）丙同学以为猜想 3 正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验考证猜想。

请在表
格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：
NaNO 3溶液、 KSCN 溶液、
FeCl 3 溶液、 BaCl 2 溶液、 Fe(NO 3) 3 溶液
实验步骤
预期现象和结论
第Ⅱ卷 提升题（共 20 分）
21．（ 10 分）运用化学反响原理研究物质的性质拥有重要意义。

请回答以下问题：
（ 1）氨气能够构成燃料电池，其电池反响原理为
4NH 3+3O 2═2N 2+6H 2O 。

电解质为 KOH
溶液，则负极反响式为 ______________________________ 。

（2）向 BaCl 2溶液中通 CO 不会出现积淀，所以某同学依据同样的原因以为向
BaCl 溶
2
2 液中通入 SO 也不会出现积淀，但在实验考证中发现了异样状况，将
SO 通入 BaCl 溶
2
2
2
液中开始并没有积淀，搁置一段时间出现了白色积淀，则产生该积淀的离子反响方程式
为___________ 。

（ 3）有人以为 Mg 、Si 的单质用导线连结后插入 NaOH 溶液中能够形成原电池，你以为能否能够，若能够，试写出负极的电极方程式(若以为不可以可不写)：
________________________________________________ 。

22．（10 分）Ⅰ．某废水中可能含有以下离子中的若干种：
Fe 3+ 、Al 3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl - 、
2-
-
2-
2-。

现进行以下实验：
CO 3 、 NO 3 、SO 4 、 SiO 3 a ．取少许溶液，加入 KSCN 溶液，无显然变化
b ．另取溶液加入少许盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变为红棕色
c ．向 b 中所得溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色积淀生成
d ．向 b 中所得溶液中加入过度浓氨水，仅有红退色积淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色积淀生成
2+
（已知 Cu 与过度浓氨水反响生成四氨合铜离子）请回答以下问题： （ 1）该废水必定含有的离子是 _____________ ；
（2）实验 b 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ________________ ；
（3）过滤除掉 d 中的蓝色积淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反响产生
氨气和氮气的体积比为
1:4 ，其离子方程式为
- -
-
+NH+N+HO （未
Al+NO +OH AlO 2
3
3 2 2
3 -
，耗费铝 ___g 。

配平）。

若除掉 0.2molNO
Ⅱ．某混淆液中，可能大批含有的离子以下表：
阳离子
++3++2+ H 、 K 、Al、 NH4、 Mg
阴离子
---2--Cl、 Br、 OH、 CO3、 AlO2
为研究其成分，某同学将 Na2O2渐渐加入到上述混淆溶液中并微热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别以下图 :
（ 1 ）该溶液中必定含有的阳离子是_____________ ，溶液中必定不存在的阴离子是________________ 。

（2）请写出积淀减少的离子方程式________________________ 。

2015-2016第一学期高三化学（12 月）
学生学业能力调研考试答题纸
知识技术学习能力习惯养成卷面整齐总分得分框
第Ⅰ卷基础题（共80 分）
一、选择题 :每题2 分，共 32分 .每题只有一个正确选项。

题号12345678
答案
题号910111213141516
答案
二、简答题（此题共三小题,共38分）
17．（ 1）（ 2）
（3）
（4），。

18．（ 1），
（2），
（3），
（4），（ 5）
（6）。

（学法题）
19．（ 1）①，
②③，
（2）①②，，
（ 3）
（学法题）
三、实验题（此题共一小题,共10分）
20. Ⅰ. （ 1）（ 2）。

Ⅱ. （1）（ 2）
（4）
（5）
实验步骤预期现象和结论
第Ⅱ卷提升题（共20 分）
21．（ 1） ______________________________
（2） ___________
（3） _______________________________________________
22．Ⅰ．（ 1） _____________
（2） ________________
（3） ___ g。

Ⅱ．（ 1） _____________，________________
（2） ________________________
2015-2016
第一学期高三化学学生学业能力
（ 12 月）调研考试答案
一、
选择题 : 每题 2 分，共 32 分.
每题只有一个正确选项。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C A B A C
C
题号 10 11 12 13 14 15 16
答案
A
D
D
A
D
C
C
二、简答题（此题共三小题 ,共38 分）
17. （1）A
（2） H （ g ）+Cl （ g ）=2HCl （ g ）H= -183 kJ/mol
2 2
2
2
2HO （ g ）； H=-504 kJ ·mol -1
（ 4） 14.4 0.75
（3） 2H
（ g ）+O （ g ）
18. （ 1）正； O 2＋ 4e －
－
＋ 2HO=4OH ；（ 2）Ag ； AgNO 3溶液
（3） X ，三个方程式（ 4） 13； 0.05molHCl
－ － ＝Cu O ＋H O （ 6）略 题组：略
（5） 2Cu ＋2OH － 2e
2 2
19．（ 1）① 减小 ② d ③c <
K 12 ② 75%；＞；不变；
（2）①
K 2
（ 3） [c 2（CO)·c （ O 2)]/c 2（ CO 2)<2.96 ×10 -92
题组：略
三、实验题（此题共一小题
,共10分）
22.
Ⅰ. （ 1） B （ 2） 66.7%
Ⅱ（ 1）检查装置的气密性
（2）空气与
SO 2 进入
H 2O 中，生成
了
H 2SO 4
(4)SO 2 + 2Fe 3+ + Ba 2+ + 2H 2O==BaSO 4↓+ 2Fe 2+ + 4H +
(5)
实验步骤
预期现象和结论
将装置 C 中的溶液换为 NaNO 3 和 BaCl 2 的混淆溶液， 反响一段时间后，若 C 中出现白色积淀，
而后翻开分液漏斗活塞进行反响
则证明猜想
3 正确
3
－
-
2 2 （ 2）
2+
232
4
+
23．（ 1） 2NH +6OH -6e
=N +6HO
2Ba +2H SO+O=2BaSO ↓ +4H
（3） Si － 4e －
－
2－
＋ 3H 2O
＋6OH ===SiO 3 （ 4 ）① K=c （ H SiO ） ②正方向 因为固体和液体对会遇到大压强的影响，所以
4
4
K=
，增大压强均衡向正反响方向挪动。

2+
2+
- 2-
24. Ⅰ．（ 1） Fe 、 Cu 、 NO
、SO
3
4
（2） 3Fe 2++NO 3- +4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2 O
（3） 9.6
+ 3+ + 2+
OH -
2- 、AlO
- Ⅱ．（ 1） H 、Al 、 NH 4
、 Mg
、CO 2
3
-
-
（ 2） Al （ OH ） 3+OH ═AlO 2 +2H 2O。