江苏省句容市高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质-氧化还原反应导学案（无答案）新人教版必修1

专题二从海水中获得的化学物质——氧化还原反应一
【自学目标】
1．了解氧化还原反应、化合价的变化、电子转移三者之间的关系，从本质上生疏氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。

3．使同学理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

【教学重难点】
1、用化合价升降的观点理解、推断氧化还原反应、氧化剂和还原剂
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
【自主学习】
一．氧化还原反应
1、氧化还原反应：有________________的化学反应。

非氧化还原反应：没有________________的化学反应。

练习1：推断下列反应属于氧化还原反应的是_______,若属于氧化还原反应，请标出化合价有变化的元素的化合价：
2FeCl3 + Cu ==2 FeCl2+CuCl2 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
2、氧化还原反应的本质：反应过程中有___________________。

3、氧化剂是在氧化还原反应中，化合价降低的反应物，氧化剂________电子，发生______反应，表现出__________
性，生成______ 产物。

还原剂是在氧化还原反应中，化合价上升的反应物，还原剂________电子，发生______反应，表现出__________性，生成______产物。

总结：
（1）巧记：“升、失、氧”：元素化合价，电子，是_________;
“降、得、还”：元素化合价，电子，是_________;
（2）凡有元素化合价_________的反应叫氧化还原反应。

氧化反应、还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，是不能分开的。

练习2：请指出下列反应氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2+H2O HCl+HClO
2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法——“双线桥”法
“双线桥”法：表示在反应前后元素得失电子的数目。

要点：①箭头由反应物中的元素指向生成物中同种元素；
②表示出电子的得失数目，并且得失电子数目要相等。

③电子转移数以“得（或失）m ×ne-”的形式表示，m表示具体得电子（或失电子）的原子个数，n
表示每个原子得到或失去的电子的数目。

当m或n等于1时，1要省略，但e-不能省。

例题： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
练习：用双线桥标出下列范应中电子转移的数目和方向，指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
总结：1、图示: 还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物
2、氧化还原反应规律1：守恒律氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数
【随堂检测】
1、下列反应不是氧化还原反应的是（）
A. 2F2+2H2O==4HF+O2
B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl2↑＋8H2O
D. Na2O＋H2O==2NaOH
2．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．2Na+2 H2O ==2NaOH+H2
C．2 H2O == 2H2 + O2 D．Na2O + H 2O == 2NaOH
3．在肯定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A、3.0mol
B、 1.5mol
C、1.0mol
D、0.75mol
4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。

A．CuO→Cu B．MnO2→Mn2+ C．NaCl→HCl D．FeCl2→FeCl3
5. 依据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
⑴氧化剂是，还原剂是
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比
⑶当有68克氨气参与反应时，被氧化的物质为______克，生成还原产物为______ 克。

【课后强化】
1．某元素在化学反应中由化合物（化合态）变为单质（游离态）。

该元素（）
Ａ．肯定被氧化Ｂ．肯定被还原Ｃ．既可被氧化又可被还原Ｄ．以上都不对
2．在氧化还原反应３S+ 6KOH == K2SO3 + 2K2S +3H2O 中，被氧化与被还原的硫元素个数比为（）
Ａ．１：２Ｂ．２：１Ｃ．１：１Ｄ．３：２
3．5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为（）A．1：5 B．5：1 C．1：1 D．3：2
4.在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化B．氧化剂 C．被还原 D．还原剂
5. 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧
化K2Cr2O7为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
7.在5NH4NO3==2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
（）
A.1 ：1
B.3 ：5
C. 5 ：3
D. 2 ：8
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。

假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
9．某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
10.用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
11．在3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，有192克铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？
12．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72—的酸性溶液,使溶液中的Fe2+好全部氧化,并使X2O72—还原成X n+离子，求n值。

专题二从海水中获得的化学物质
——氧化还原反应二
【自学目标】
理解物质的氧化性、还原性，把握强弱比较的方法及应用
【教学重难点】
物质氧化性、还原性及其强弱的比较及应用
【自主学习】
三．物质氧化性、还原性及其强弱比较
1、氧化性、还原性
氧化性：物质电子的力量，即表现出来的性质；
一般状况下，物质的力量越强，物质的氧化性就越。

还原性：物质电子的力量，即表现出来的性质。

一般状况下，物质的力量越强，物质的氧化性就越。

2、氧化性、还原性与化合价的关系（即氧化还原反应规律2：价态律）
(1) 物质中元素处于最高价，该物质只有性；如：
(2) 物质中元素处于最低价，该物质只有性；如：
(3) 物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。

如：
(4) 同种元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。

如：
（特例：_________________________）
(5) 物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

留意：依据元素的化合价推断物质的氧化性、还原性，只能推断有无，不能推断强弱。

3、氧化性、还原性强弱的推断方法
（1）．依据反应的方程式进行推断
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
例1．已知下列反应：
①Cl2 + SO2 + 2H2O==H2SO4 + 2HCl ②2KMnO4+16 HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③2FeSO4+2H2SO4（浓）==Fe2(SO 4)3+SO2↑+2H2O ④2KI+Fe2(SO4)3==K2SO4+2FeSO4+I2
由此推断下列氧化性强弱挨次正确的是( )
A．KMnO4> Cl2>浓H2SO4 >Fe2(SO4)3> I2 B．Cl2> KMnO4>浓H2SO4>Fe2(SO4)3> I2
C．浓H2SO4 > Fe2(SO4)3> I2> Cl2> KMnO4 D．KMnO4>浓H2SO4> Cl2> I2> Fe2(SO4)3
（2）．依据金属活动性挨次比较
（3）．依据被氧化或被还原的程度推断
例2： 2FeCl2 + Cl2 == FeCl3 Fe + S == FeS
氧化性强弱：
(4)．依据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）进行比较
例3：已知反应 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+2H2O
从氯元素化合价变化看，两个反应的共同点是，但依据反应条件可知氧化剂氧化力量由强
到弱的挨次是。

总结：1、氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的有关，而与得失电子无关。

2、具有氧化性的物质不肯定是氧化剂，具有还原性的物质不肯定是还原剂，应视具体反应而定。

4、物质氧化性、还原性及其强弱应用——推断反应能否发生
例4：已知I- 、Fe2+、SO2 、Cl- 和H2O2均具有还原性，他们在酸性溶液中还原性的强弱挨次是SO2＞I- ＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应中不能发生的是（）
A．2Fe3++ SO2 + 2 H2O == 2 Fe2+ + SO42- + 4H+
B．I2 + SO2 + 2 H2O == 2 HI + H2SO4
C．H2SO4 + 2 H2O2 == O2 ↑+ SO2 ↑+ 2 H2O
D．2 Fe2++ I2 == 2 Fe 3+ + 2 I-
四、氧化还原反应规律
1、守恒律
2、价态律
3、难易律（强强先反应）一种氧化剂（还原剂）同时和几种还原性（氧化性）物质相遇时，还原性（氧化
性）最强的优先发生反应。

例5．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A．0.0075 mol·L—1B．0.008mol·L—1 C．0.075mol·L—1 D．0.08mol·L—1
4、转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态间转化最简洁；
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

例6．已知H2S +H2SO4（浓）== SO2↑+S↓+2H2O 指出氧化剂、还原剂，并求氧化产物和还原产物质的量比。

【随堂练习】
1．依据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以推断出各粒子的氧化性由强到弱的挨次正确的是( )
A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+
D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
2．依据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可推断离子的还原性从强到弱的挨次是（）
A．Br-、Fe2+ 、Cl- B．I- 、Fe2+ 、Br- C．Br- 、I- 、Fe2+ D．Fe2+ 、I- 、Br-
3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（）
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2
B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+Z2=2NaZ+Y2
D.2Na Z+X2=2NaX+Z2
【课后巩固】
1．R、X、Y 和Z是四种元素，常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z == Z2++ X 、Y + Z 2+== Y 2++ Z. 这4种离子被还原成0价时表现得氧化性的大小符合（）
A．R2+ ＞X2+ ＞Z2+ ＞Y2+ B．X2+＞Y2+ ＞Z2+ ＞R2+
C．Z2+＞X2+ ＞R 2+＞Y2+ D．X2+ ＞R2+＞Z2+ ＞Y2+
2．已知在常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-==2X-+5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（）
A．反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性挨次：XO4-> Z2>B2> A3+ D．还原性挨次：Z->B->A2+>X2+
3．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不行能的是（）
A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
5．已知反应：KClO3 + 6HCl ==KCl + 3Cl2 + 3 H2O
（1）指出反应中的氧化剂是______________，还原剂是________________
（2）氧化产物和还原产物的质量比为____________
（3）被氧化的氯化氢占参与反应的氯化氢的__________
6．在100mLFeI2溶液中,缓缓通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有2/3的I—被氧化成I2,求原FeI2溶液的物质的量浓度。