2021-2022年高一第一次(3月)月考理综化学试题 含答案
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。
2021-2022年高一3月月考试题化学
2021年高一3月月考试题化学可能用到相对原子质量:Cu 64 Cl35.5 N 14 O 16第一卷（共48分）一.单项选择题（每小题只有一个选项，每小题2分）1. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是（）2. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离3. 实验室保存下列试剂，有错误．．的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是 ( ) A．氧化性：C1O- > I2 > SO32- B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存5. 下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是 ( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫6. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量7. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A． SO2B． H2O2 C． O3 D． HClO8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：59. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
2021年高一第一次(3月)月考理综化学试题 含答案
2021年高一第一次（3月）月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题7、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力8、化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( )A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO 2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10、下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32-C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42-11、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O212、以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B ．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族13、在某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
2021-2022年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2021-2022年高一3月质检 化学 含答案
2021-2022年高一3月质检化学含答案一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2- B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋4.下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6．下列各项中表达正确的是( )A．NH3分子的电子式．．．： B．CH4分子的比例模型．．．．：C．O原子的结构示意图．．．．．： D．N2的结构式．．．：N≡N7．下列电子式正确的是( )A.H2O2B.MgCl2D、CCl4C.HClOD.8AB2型离子化合物的是（）A ．6和8B ．11和13C ．11和16D ．12和17 9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA 族元素B ．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11.现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
2021-2022年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考化学试题含答案相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】BA、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误。
C、标况下，气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L，故错误。
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A 【答案】D【解析】A、1mol Al3＋离子含有的核外电子数为10N A，故错误。
B、溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故错误。
C、1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故错误。
3. N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol C2H6分子中含有8N A个共价键B. 原子数为3N A个NO2与N2O4的混合气体质量为46gC. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A【答案】B【解析】A 、1mol C 2H 6分子中含有7N A 个共价键，故错误。
C 、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,，所以11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数小于0.5N A 个，故错误。
2021-2022年高一上学期月考化学试题 含解析
2021年高一上学期月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题2分）1．（2分）（xx秋•思明区校级期末）下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．B a（OH）2B．C H4C．C l2D．H Cl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A．Ba（OH）2是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．HCl在水溶液里能导电，属于电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．2．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A．F eCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．A l2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣C．F eCl3溶液与铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B错误；C．FeCl3溶液与铜的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•大连校级期末）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C．A g+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．C u2+、NH4+、Br﹣、OH﹣考点：离子共存问题；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，则离子组中存在氧化性离子和还原性离子，且能发生氧化还原反应，结合离子的性质解答．解答：解：A．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．4．（2分）（xx•安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．5．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）见光能分解的盐是（）A．H ClO B．A gBr C．氯水D．C a（ClO）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：卤族元素．分析：盐是能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，根据物质的性质进行回答．解答：解：A、次氯酸属于酸，不属于盐，故A错误；B、溴化银见光易分解，属于盐类，故B正确；C、氯水中的次氯酸见光易分解，但是其不属于盐，故C错误；D、次氯酸钙不易分解，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的性质和应用，注意知识的记忆和应用是关键，难度中等．6．（2分）（xx秋•云梦县校级期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A．K ClO3B．K MnO4C．N a2O2D．M nO2考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：氧气能供呼吸；能高空或海底作业提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质，据此分析解答．解答：解：A．氯酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，氯酸钾不能和人体呼出水以及二氧化碳之间反应生成氧气，故A错误；B．高锰酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，高锰酸钾和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠可以作为供氧剂，故C正确；D．MnO2和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查过氧化钠的化学性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累，注意物质的性质决定用途，而用途反映了物质的性质．在分析物质的用途时，要结合物质的性质进行分析．7．（2分）（xx秋•唐山期末）下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、新制的氯水见光分解，应该避光密封保存；B、溴具有挥发性，且在水中溶解度较小，密度大于水，所以保存液溴通常采用水封方法；C、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；钠的密度比煤油大，所以保存在煤油中；D、固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中．解答：解：A、由于新制的氯水见光分解，所以保存新制的氯水应该避光密封保存，故A 正确；B、溴在水中溶解度较小，密度大于水，且溴具有挥发性，所以保存液溴通常采用水封的方法，故B正确；C、钠密度大于煤油，不与煤油反应，且钠的化学性质比较活泼，所以需要不存在煤油中，故C正确；D、实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，注意明确常见化学试剂的性质及正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．（2分）（xx秋•建平县校级期末）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L．B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．9．（2分）（xx秋•云梦县校级期末）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．解答：解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误．故选B．点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．10．（2分）（xx秋•绍兴期末）常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A．加入酚酞试液B．加入铜片C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；浓硫酸的性质．专题：物质检验鉴别题．分析：鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答．解答：解：A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D 选．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重浓硫酸性质的考查，把握浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•濉溪县期末）下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A．N aCl B．H Cl C．F eCl2D．F e3O4考点：铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：氯气具有强氧化性，与金属反应生成高价金属氯化物，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，以此来解答．解答：解：A．Na与氯气反应直接生成NaCl，故A不选；B．氢气与氯气反应直接生成HCl，故B不选；C．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故C选；D．Fe与氧气点燃反应直接生成Fe3O4，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，侧重氯气、Fe等物质性质的考查，注意氯气具有强氧化性，题目难度不大．12．（2分）（xx秋•思明区校级期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．I﹣、MnO4﹣、K+、H+C．N a+、Fe2+、SO42﹣、OH﹣D．N a+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因I﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，并注意选项B中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目较简单．13．（2分）（xx秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2考点：物质的量浓度的计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．14．（2分）（xx秋•集宁区期末）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．C uO CuCl2 B．C O2 CO C．I﹣I2D．H2O O2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入其他物质作还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；B．C元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；C．I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；D．O元素的化合价升高，但不需要加氧化剂，可发生自身氧化还原反应实现，故D 不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂的氧化反应考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．15．（2分）（xx•南京学业考试）下列气体只能用排水集气法收集的是（）A．N O B．C O2C．S O2D．N H3考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：根据气体的性质分析，气体只能用排水集气法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生反应，且该气体不与水反应，在水中溶解度较小，据此进行解答．解答：解：A．一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮只能使用排水法收集，故A正确；B．二氧化碳密度大于空气，且不与空气中的成分反应，可以使用排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫与水反应，收集二氧化硫气体一般采用排空气法，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能使用排水法水解氨气，氨气密度小于空气，可以使用排空气法收集，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见气体的收集方法判断，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确收集方法，明确能够使用排空气法、排水法收集的气体的条件．16．（2分）（xx秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．解答：解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．17．（2分）（xx秋•太原期末）为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法合适的是（）A．N H4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H22NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥考点：氨的实验室制法．专题：化学实验基本操作．分析：A、氨气极易溶于水，两反应物不能得到氨气；B、需高温高压催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH3中含N2和H2；C、是实验室制备氨气的方法；D、碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳混合气体，P2O5是酸性干燥剂能吸收氨气；解答：解：A、NH4Cl溶液和氢氧化钠溶液混合加热，氨气极易溶于水得不到大量氨气，不能用来制备，故A错误；B、反应需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应不能进行彻底得不到纯净的氨气，故B错误；C、加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水蒸气，气体用碱石灰干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C正确；D、加热NH4HCO3，生成气体氨气、二氧化碳和水蒸气，气体用P2O5干燥，氨气是碱性气体和五氧化二磷反应，不能用P2O5干燥，得不到纯净干燥的氨气，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，掌握基础是解题关键，题目难度中等．18．（2分）（xx秋•金台区期中）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且密度必须比水大B．不溶于水，且密度必须比水小C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．易溶于水，且不能与碘发生化学反应考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A错误；B．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故B错误；C．萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故C正确；D．萃取剂必须不溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．19．（2分）（xx秋•宜昌期末）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．C O2B．N2C．S O2D．N H3考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：化学实验基本操作．分析：既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题．解答：解：A．CO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．N2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；C．SO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．点评：本题考查常见元素化合物的性质，侧重于气体的干燥的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．20．（2分）（xx秋•吉林校级期中）鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．C aCl2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．解答：解：A．NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故A错误；B．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；C．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（OH）2，无法鉴别，故C错误；D．加入CaCl2溶液，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（OH）2，无法鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．21．（2分）（xx秋•福建期末）下列说法正确的是（）A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．N aOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A、二氧化硅是一种不溶于水的非金属氧化物；B、制作光导纤维的基本材料是二氧化硅晶体；C、金属钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气发生化学反应，钠的密度比煤油的密度大；D、玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A、二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，河中沙子的主要成分就是二氧化硅，故A错误；B、硅单质常用作半导体材料、太阳能电池，纯净的二氧化硅是制作光导纤维的基本原料，故B错误；C、金属钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气发生化学反应，钠放在煤油中，由于钠的密度大于煤油，可以沉底隔绝了空气，故C正确；D、试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，故D错误；故选：C．点评：本题考查晶体硅和硅的氧化物及硅酸盐的性质和用途，其中晶体硅和二氧化硅晶体的用途容易混淆，整体难度不大．22．（2分）（xx秋•奉节县校级月考）下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）A．C aCl2B．C a（ClO）2C．N a2SiO3D．饱和Na2CO3溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、二氧化碳和氯化钙不反应；B、碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．解答：解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；B、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故D错误．故选：AB．点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累．23．（2分）（xx春•红塔区校级期末）既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是（）①MgO ②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3．A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答．解答：解：①MgO不能与碱反应，故不选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，与酸和碱都能反应生成盐和水，故选；③NaHSO4不能与酸反应，故不选；④NaHCO3与酸反应生成盐、水和二氧化碳；与碱反应生成碳酸盐和水，故选；⑤NH4HS 与酸反应生成铵盐和氢硫酸；与碱反应生成一水合氨和硫化物，故选；⑥CaCO3与碱不反应，故不选；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意相关知识的积累．24．（2分）（xx秋•八道江区校级期末）检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：检验SO2气体中是否含有CO2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检。
2021-2022年高一化学3月月考试题(VI)
2021-2022年高一化学3月月考试题(VI)一、选择题（共51分，每小题3分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2．关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期3．X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族4．某离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是A.该离子一定在第三周期B.该离子一定在第二周期C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期5．下列四种元素中，非金属性最强的是A．Cl B．PC．S D．Si6．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C.原子半径随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深7．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子8.下列关于16O的叙述正确的是8A．质量数为8 B．质子数为8C．中子数为16 D．电子数为169.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数C．核外电子数 D．最外层电子数10.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为。
A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO11.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是12．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C 是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P13．已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+D.单质的还原性:A>B>D>C14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD.原子序数：Z＞Y＞X15．下列各元素性质的递变规律错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强16．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。
内蒙古2021-2022高一化学下学期第一次月考(3月)试题(含解析)
2021-2022高一化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1.某元素R的原子结构示意图为，下列最新该原子的说法正确的是（）A. 质子数为7B. 元素位于周期表中第三周期C. 核外电子数为7D. 最高价氧化物化学式为R7O2【答案】B【解析】【详解】是氯原子，质子数=核外电子数=17，最外层电子数是7；A．是氯原子，质子数=核外电子数=17，故A错误；B．Cl原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则位于元素位于周期表中第三周期ⅦA 族，故B正确；C．最外层电子数是7，故C错误；D．最外层电子数是7，则最高正价为+7价，其最高价氧化物化学式为Cl2O7，故D错误；故答案为B。
2.下列最新元素周期表应用的说法正确的是（）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4C. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索D. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】【详解】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故A错误；B．氟是最活泼的非金属元素，无正价态，不存在最高价氧化物的水化物HFO4，故B错误；C．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。
【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。
2021-2022年高一3月月考化学试题
2021-2022年高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、选择题（20小题，每小题只有一个答案正确，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O 5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素2．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化4、居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。
下列说法不正确的是（）。
A、镭位于周期表中第七周期IIA族B、镭的硫酸盐难溶于水C、镭的碳酸盐可溶于水D、镭的氢氧化物为强碱5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。
A．KCl B．Na2S C．Na2OD．K2S6、下列说法中正确的是（）。
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等8、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2021-2022年高一化学3月月考试题(V)
2021-2022年高一化学3月月考试题(V)第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2C．NaOH D．CH44．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne实用文档7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大8．下列关于3 2He的说法正确的是A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱实用文档C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
2021年高一3月月考化学试题 含答案
2021年高一3月月考化学试题含答案考试时间：90分钟试题满分：100分一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1、最初门捷列夫将（）按逐渐增大的顺序制成了一张表，形成了元素周期表的雏形。
A、元素的原子序数B、元素原子的质子数C、元素原子的相对原子质量D、元素原子的中子数2、下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是（）A、氢气B、氦气C、水D、食盐3、下列说法中，正确的是（）A．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则一定有最高正价+7价D．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性4、热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O可构成不同组成的双氧水分子有36种B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，不属于化学变化5、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，也能与水反应，预计它与水反应（为非氧化还原反应）的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO6、卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（）A、At2的颜色比I2深B、HAt的水溶液的酸性比盐酸强C、AgAt不溶于水D、H At很稳定，受热不易分解7、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子半径呈周期性变化B、元素的主要化合价呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、原子序数逐渐增大8、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（）A、从上到下，原子半径依次增大B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强C、从上到下，单质的熔点依次降低D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强9、在11 g 由D和18O组成的水中，含中子数为（N A表示阿伏加德罗常数）（）A、N AB、2N AC、6N AD、10N A10、甲、乙、丙三种溶液中分别含有Cl-、Br-、I-中的一种离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，然后再加入丙溶液，颜色无明显变化，由甲、乙、丙溶液中依次含有（）A、Cl-、Br-、I-B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl-D、Cl、I--、Br-11、下图为元素周期表短周期的一部分。
2021年高一上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高一上学期第一次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 S 32一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-17小题只有一个选项正确，18-21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）7.在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）8.下列事故或药品的处理正确的是（）A.酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭B.浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶D.加热液体的试管口能正对着自己或别人9.下列说法不正确的是（）A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等D.标准状况下，1molH2的体积约为22.4L10.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发B.蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.浓硫酸的稀释可以在量筒中进行11.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A．易溶于水，且不与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小12.某溶液中含有较大量的Cl－、SO42－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．③②④②①B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.下列物质的提纯可行的是（）A.通过灼热的CuO除去H2中的COB.通过氢氧化钠溶液除去SO2中的CO2C.滴加适量氢氧化钡溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3D.滴加适量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO327.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
2021-2022年高一化学3月阶段性考试试题
2021-2022年高一化学3月阶段性考试试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ3．反应2SO2＋O22SO3是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 12 mol/（L·mi n）D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）5．已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO26．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－17．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。
2021-2022年高三上学期第一次月考理综化学试卷 含答案
2021-2022年高三上学期第一次月考理综化学试卷含答案7、下列有关“化学与生活、化学与工业”的叙述不正确．．．的是A．过氧化钠常做供氧剂，漂白剂B．电解氯化钠溶液制备金属钠C．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱D．用碳酸氢钠来作食品和糕点的膨化剂8、下列物质的分类正确的是A．明矾、硫酸氢钾、冰晶石、铁氰酸钾（III）都是复盐B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．金属元素可以形成碱性氧化物和两性氧化物等。
D．NH3、SO3是非电解质，H2O、CH3COOH是电解质，CaCO3、BaSO4是弱电解质9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．常温常压下，1molBaCI2溶于1L水，阳离子数为N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A10、下列反应的离子方程式中正确的是A． NaHCO3溶液与NaAlO2反应：HCO 3- + H2O+ AlO2-= Al(OH)3↓+ CO32-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O12、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A、无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B、Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C、Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D、1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子13、下列有关说法正确的是A．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取10g该样品投入250mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液308mL 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体74.5gB．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．将质量分数为98%且ρ=1.84g/cm3的硫酸溶液加水稀释，当物质的浓度变为9.2mol/L 时，其质量分数将大于49%D．在1L1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加含0.75mol H2SO4的稀硫酸，最终产生0.75mol 气体26、（12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。
2021-2022年高三第一次月考化学 含解析
2021年高三第一次月考化学含解析一、选择题1．下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应【答案】B【解析】试题分析：A、乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，正确；C、石油的分馏属于物理变化，错误；D、单糖不能水解，错误，答案选B。
考点：考查有机物性质、组成以及变化的有关判断2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子【答案】D【解析】试题分析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、22．4LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于N A，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、在碱性条件下，HCO3-不能大量共存，错误；B、在碳酸钠溶液中，四种离子可以大量共存，正确；C、在氯化铁溶液中，I－、SCN－均不能大量共存，错误；D、在酸性溶液中ClO－不能大量共存，错误，答案选B。
2021-2022高一上学期第一次月考试卷(化学)
高一年级第一次综合测试化学注意事项：1．本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案和II卷答案填涂及作答在答题卡上相应区域内，否则答题无效。
2．本卷分值100分，答题时间75分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 O‒16 Na‒23第I卷（选择题，共60分）单项选择题：共20题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2021年国庆刚刚过去多地告别了短暂的蓝天迎来了大雾天气。
雾是一种典型的胶体，下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体属于纯净物B．光线透过胶体时，胶体中可以发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水目的D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ~ 100 nm之间2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列对此理解错误．．的是A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．金刚石属于金属单质3．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．熔融的Na2O能导电，所以Na2O是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液能导电性，所以SO2是电解质4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的反应是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。
金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。
下列说法错误．．的是A．该反应是置换反应B．Na是还原剂C．Ti是还原产物D．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A ．NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B．Na Na2O2C．Fe FeCl3D．CaCO3Ca7．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试卷 含答案
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试卷含答案考试说明：(1)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
(2)考生务必将答案全部填写在答案纸上并在指定位置写上班级及姓名可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Fe-56 O-16 C-12 S-32第I卷（48分）一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(a N A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B、①② C、②③ D、②④2、如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是A、阿伏加德罗常数B、标准状况下气体摩尔体积C、一定质量氢气所含的氢气的分子个数D、溶液的物质的量的浓度3、下列说法正确的是：A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB、常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO2－3的个数为0.1N AC、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD、12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4、下列说法正确的是：A、常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N A。
B、标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L。
C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N A。
D、对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的。
5、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6、同温同压下，ag 甲气体和bg 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错的是A 、a:b 等于甲乙的分子个数比B 、a:b 等于同温同压下甲乙的密度之比C 、a:b 等于甲乙的相对分子质量之比D 、a:b 等于同温同体积下，等质量的甲乙压强之比7、将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m 、n 的关系正确的是A 、n ＝2mB 、n>2mC 、n<2mD 、无法确定 8、在80 g 密度为d g·cm -3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3+，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度(mol·L -1)为A.1516dB. 38dC.58dD.516d 9、在a L AlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl -完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol·L -1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C .2b －c 3a D.2b －c6a10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 、pH ＝11的溶液中：CO 32-、Na ＋、AlO 2- NO 3-B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-11、能正确表示下列反应的离子方程式A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D．醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O12、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A、2Br－＋4H＋＋SO2－4===SO2＋Br2＋2H2OB、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D、I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－13、240 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。
2021-2022年高一上学期第一次月考化学试题 含答案(VIII)
相对原子质量：Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N 14 Na:23 Al:27 K39 Fe56 Cu64 K39Zn65一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
）1． R2-离子核外有10个电子,其核内质子数是( )A.10B.12C.8D.22．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①4. 含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16 5. 除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量6. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )A. Na和AlB.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．SO2C．CO2D．CH48．已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的分子个数比是A. 5：3B. 3：2C. 3:5D. 1:19．下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是A．干冰、碳酸钙B．酒精、液氨 C．浓硫酸、金刚石 D．C60、冰10．下列都是离子化合物的一组是A．氯化铵、碳酸氢钠 B．硝酸钾、黄铜 C．冰、食盐 D．H2O2、石墨11．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
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2021-2022年高一第一次（3月）月考理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题
7、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂
B ．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C ．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl 2干燥
D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 8、化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A ．将Na 2O 2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH 试纸上，试纸先变红后变成白色 C ．向胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D ．将SO 2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D．用图4所示装置分离CCl
4
萃取碘水后已分层的有机层和水层
10、下列关于离子的检验正确的是（）
A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO
3
溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl-
B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO
3
2-
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+
D．在某溶液中，先加入足量BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则
证明该溶液中含SO
4
2-
11、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列
说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O
2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl
2
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO
2 D．若甲是H
2
S，则乙可能是O
2
12、以下有关元素的说法正确的是（）
A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
13、在某稀溶液中含4 mol KNO
3和2.5 mol H
2
SO
4
，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO
3
-
被还原为NO）。
下列说法正确的是（）
A．所得溶液中C(Fe2+)：C(Fe3+)=1:1 B．所得溶液中C(NO
3
-)=2.75mol/L
C．反应后生成NO的体积为28 L D．所得溶液中溶质只有FeSO
4和K
2
SO
4
27、初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。
某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。
将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C 中品红溶液无明显现象，
D中的澄清石灰水
变浑浊，证明有气体；
（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液
b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液
d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式
28、“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe 催化剂的主要成分是FeO 和Fe 2O 3，若某α-Fe 催化剂中FeO
和
Fe 2O 3的物质的量相等，则其中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为 ；
（2）向饱和NaCl 溶液中先通入 气体，效果更好。
反应制得NaHCO 3沉淀和NH 4Cl 溶 液的化学程式为 （3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 。
侯氏制碱法在此工业上改进， 不再使用CaCO 3制备CO 2，而是在制备NH 3的过程中制得CO 2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还 制得了 ，此物质在农业上的用途是 。
29、金属钛冶炼过程中得到MgCl 2，将熔融态MgCl 2电解
可得到金属镁和Cl 2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”
等生
活用品，试回答下列问题：
（1）如右图所示，若钛厂Cl 2泄露，工人应立即向 疏
散（填A 、B 或C ）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学
程式解释 ； （3）“84消毒液”(主要成分是NaClO 和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式
钛厂
B
C
A
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl
2
（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白
液与足量BaCl
2溶液混合后，不断通入SO
2
至过量，在实验过程中可能观察到的现象是
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，
代替了Cl
2用于自来水消毒。
已知ClO
2
和Cl
2
的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物
质的量的ClO
2消毒能力约是Cl
2
的倍。
30、某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO
3
反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，
由此做出猜想：①NO
2
溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO
2
通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是
（2）查阅资料得知：NO、NO
2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO
4
，气体被全部吸收，试写出此
反应的化学方程式
（3）为制得干燥的NO
2，可将湿润的NO
2
通过干燥。
也可用Pb(NO
3
)
2
加热制得
含有NO
2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO
2
，试写出Pb(NO
3
)
2
加热的化学方程式
高一化学参考答案B C D C B D A
27、（1）SO
2（2分） CO
2
（2分）
（2）a d （3分，只选一个2分，错选没有分）
（3）CuSO
4+C加热Cu +SO
2
↑+CO
2
↑（3分）
28、（1）1:2 （3分）
（2）NH
3（3分） NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl （3分）
（3）CaCl
2 （3分） NH
4
Cl （3分）作氮肥（3分）
29、（1）A （3分）
（2）2NaClO+H
2O+CO
2
= Na
2
CO
3
+2HClO （3分） 2HClO光照2HCl+O
2
↑（3分）
（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl
2↑+H
2
O （3分）
（4）开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（3分，每一点1分）（5）2.5（3分）
30、（1）NO
2
溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（3分）
（2）NO+NO
2+2H
2
SO
4
= 2NOHSO
4
+H
2
O（3分）
（3）干燥的CaCl 2或P 2O 5（3分，任意写一个都全对）
2Pb(NO 3)2加热 2PbO+4NO 2↑+O 2↑（3分）
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