11.1生活中常见的盐(第一课时)(共30张ppt)
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CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
学习目标（第1课时） 1. 了解氯化钠的物理性质及用途。 2. 知道粗盐提纯的步骤及注意事项。
பைடு நூலகம்、盐的定义
氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 硫酸铜（ CuSO4）亚硝酸钠（NaNO2 ） 你能否通过以上各种盐的化学式，找出它们组成上的共同点？
氯
化 钠
在海水、盐湖海、盐盐井和盐矿中都可岩以盐找到我！
的
分
布
湖盐
井盐
小结
氯化钠:俗称食盐，化学式NaCl，白色晶体，有咸味， 水溶液呈中性
食盐的用途 ①生活：调味品、腌渍食品 ②医疗：配制生理盐水③农业：选种； ④交通：融雪剂⑤工业：化工原料。
食盐的分布: 海水、盐湖、盐井和盐矿
四、粗盐提纯
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得 到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
蒸发时晶体溅出 ......
玻璃棒的作用
A
B
搅拌，
引流
加快溶解速度
C
防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅
D
固体转移
【问题与交流】
▪ 1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分使之浓 缩。想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 不能。因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。
D Cu 中含有少量 Fe 除杂加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
B.Na2CO3 D.MgSO4
8.下列实验操作中不能达到实验目的的是（ B ）
选项 物质
目的 主要实验操作
A H2 和 CO
鉴别 点燃，火焰上罩干冷烧杯，观察现象
B N2 和 CO2
检验 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C MnO2 和 KCl 的混合物分离溶解，过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
碳酸氢钠俗称 小苏打，白色 晶体
碳酸钙是大理 石、石灰石、 贝壳、珍珠等 的主要成分
高锰酸钾为暗 紫色晶体，在 医药上做防腐 剂、消毒剂。
教材P77 及 最下边“注解”
★盐的分类：根据盐中所含阴或阳离子的特点进行分类 1、钾盐：
KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4 （阳离子） 2、硫酸盐：
Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO4 （阴离子）
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
③注意：
蒸发注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3；
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热；
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中 有大量固体出现时，停止加热，剩余滤液利用余热蒸 干；
粗盐中含不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）
如何得到
粗盐
细盐
溶解
粗盐初步提纯 过滤
蒸发 （结晶）
粗盐中不溶性杂质的去除
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
（填序号）．
③步骤③的名称是__蒸__发____，当观察到_出__现___较__多固体时，
停止加热．
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器
是（ B ）
A. 蒸发皿
B. 玻璃棒
C. 酒精灯
D. 漏斗
3.下列说法中不正确的是（C ）
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
▪ 4.粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（ D）
▪ A. 观察粗盐中是否含有杂质 B. 观察经研碎后粗盐的颜色变化 ▪ C. 认识并使用实验仪器研钵 D. 加快溶解速率，缩短实验时间
▪ 5.下列实验操作错误的是（ C ）
▪ A. 蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶液 ▪ B. 用石蕊溶液检测溶液的酸碱性 ▪ C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中 ▪ D. 用干燥的pH试纸测量溶液的酸碱度
（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却，以 免烫坏实验台。
4.计算产率
提纯后精盐的质量 X 100%
粗盐的质量
实验后产率较高或较低可能是什么原因？
偏大？偏小？
分析实验可能出现误差的原因：
过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发 结果偏大:
余热未蒸干滤液 ...... 精盐未全部转移到天平上称量
结果偏小: 滤液没有全部转移到蒸发皿中
亚硝酸钠
• 是工业用盐，白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种， 起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
三
、
金属离子
酸根离子
铵根离子
Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe2+
K+
Ca2+ Ba2+
NH4+
Fe3+
盐
Cl-
SO42NO3CO32-
盐:金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钙CaCO3
高锰酸钾KMnO4
碳酸钠俗称纯 碱、苏打，白 色粉末
▪ 2.实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源， 判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
①利用氯化钠易溶于水，受热不分解的性质。 ②提纯的盐不是纯净物。 验证方法：取少量样品于试管中，滴加 氢氧化钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯净物；若没有沉淀，继 续滴加碳酸钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯净物。 有关化学方程式：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
学习目标（第1课时） 1. 了解氯化钠的物理性质及用途。 2. 知道粗盐提纯的步骤及注意事项。
பைடு நூலகம்、盐的定义
氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 硫酸铜（ CuSO4）亚硝酸钠（NaNO2 ） 你能否通过以上各种盐的化学式，找出它们组成上的共同点？
氯
化 钠
在海水、盐湖海、盐盐井和盐矿中都可岩以盐找到我！
的
分
布
湖盐
井盐
小结
氯化钠:俗称食盐，化学式NaCl，白色晶体，有咸味， 水溶液呈中性
食盐的用途 ①生活：调味品、腌渍食品 ②医疗：配制生理盐水③农业：选种； ④交通：融雪剂⑤工业：化工原料。
食盐的分布: 海水、盐湖、盐井和盐矿
四、粗盐提纯
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得 到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
蒸发时晶体溅出 ......
玻璃棒的作用
A
B
搅拌，
引流
加快溶解速度
C
防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅
D
固体转移
【问题与交流】
▪ 1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分使之浓 缩。想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 不能。因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。
D Cu 中含有少量 Fe 除杂加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
B.Na2CO3 D.MgSO4
8.下列实验操作中不能达到实验目的的是（ B ）
选项 物质
目的 主要实验操作
A H2 和 CO
鉴别 点燃，火焰上罩干冷烧杯，观察现象
B N2 和 CO2
检验 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C MnO2 和 KCl 的混合物分离溶解，过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
碳酸氢钠俗称 小苏打，白色 晶体
碳酸钙是大理 石、石灰石、 贝壳、珍珠等 的主要成分
高锰酸钾为暗 紫色晶体，在 医药上做防腐 剂、消毒剂。
教材P77 及 最下边“注解”
★盐的分类：根据盐中所含阴或阳离子的特点进行分类 1、钾盐：
KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4 （阳离子） 2、硫酸盐：
Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO4 （阴离子）
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
③注意：
蒸发注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3；
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热；
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中 有大量固体出现时，停止加热，剩余滤液利用余热蒸 干；
粗盐中含不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）
如何得到
粗盐
细盐
溶解
粗盐初步提纯 过滤
蒸发 （结晶）
粗盐中不溶性杂质的去除
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
（填序号）．
③步骤③的名称是__蒸__发____，当观察到_出__现___较__多固体时，
停止加热．
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器
是（ B ）
A. 蒸发皿
B. 玻璃棒
C. 酒精灯
D. 漏斗
3.下列说法中不正确的是（C ）
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
▪ 4.粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（ D）
▪ A. 观察粗盐中是否含有杂质 B. 观察经研碎后粗盐的颜色变化 ▪ C. 认识并使用实验仪器研钵 D. 加快溶解速率，缩短实验时间
▪ 5.下列实验操作错误的是（ C ）
▪ A. 蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶液 ▪ B. 用石蕊溶液检测溶液的酸碱性 ▪ C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中 ▪ D. 用干燥的pH试纸测量溶液的酸碱度
（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却，以 免烫坏实验台。
4.计算产率
提纯后精盐的质量 X 100%
粗盐的质量
实验后产率较高或较低可能是什么原因？
偏大？偏小？
分析实验可能出现误差的原因：
过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发 结果偏大:
余热未蒸干滤液 ...... 精盐未全部转移到天平上称量
结果偏小: 滤液没有全部转移到蒸发皿中
亚硝酸钠
• 是工业用盐，白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种， 起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
三
、
金属离子
酸根离子
铵根离子
Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe2+
K+
Ca2+ Ba2+
NH4+
Fe3+
盐
Cl-
SO42NO3CO32-
盐:金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钙CaCO3
高锰酸钾KMnO4
碳酸钠俗称纯 碱、苏打，白 色粉末
▪ 2.实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源， 判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
①利用氯化钠易溶于水，受热不分解的性质。 ②提纯的盐不是纯净物。 验证方法：取少量样品于试管中，滴加 氢氧化钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯净物；若没有沉淀，继 续滴加碳酸钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯净物。 有关化学方程式：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl