陕西省咸阳市高三下学期高考模拟考试二理科综合—化学试卷

陕西省咸阳市高三下学期高考模拟考试（二）
理科综合—化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na—23 Al--27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题共21题126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个
选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）
7.下列有关化学用语的使用正确的是
A．中子数为6的碳原子612C B．次氯酸的电子式
C．硫离子结构示意图 D．CH4O的结构式
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0．1NA
B．78 g Na2O2中所含阴阳离子总数为3NA
C．常温常压下，22．4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子
D．100mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．5NA
9．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
下列结论正确的是
A．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一10. “类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中
正确的是
A、钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂
B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢
化物稳定性的顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C、卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高
D、浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小。

11．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．对羟基扁桃酸苯环上的一硝基取代物有两种
C．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
D．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和加聚反应
12．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．稀释pH= 3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）>C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）
C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多13. 下列各项不正确的是
Ａ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：
Ca2++2HCO3—+2OH— = CaCO3↓+2H2O＋CO32—
B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—不可能大量共存
Ｃ．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-Ｄ．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol/L
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33-第38题为选考题，考生根据要求做答。

）（一）必考题（11题，共129分）
26.（15分）如图16是工业生产硝酸铵的流程示意图。

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是。

A、B、C、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H= +180．5 kJ／mol 据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为 kJ。

（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H<0，则该反应是否一定能自发进行？（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有（填字母）。

A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0％，此时H2的转化率为（计算结果保留一位小数）。

27.（15分）A、D、E、G四种单质和X、Y、Z三种化合物均是中学化学中
的重要物质，他们之间有如图17所示的转化关系。

常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应（1）不能在玻璃仪器中进行。

请回答下列问题：
（1）X的电子式___ _ ；
（2）反应（1）的化学方程式___ _ ；
（3）过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放出NO气体，写出这一反应的离子方程式____________ ___ 。

（4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是__ ;
（5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：_______ 。

28.某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。

Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于
＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO4溶液、盐酸、（填试剂名称）。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

A的化学式为。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

该气体的化学式为。

【实验结论】
I、Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。

II、根据实验方案（2），得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是:高温时稳定；在酸性溶液中稳定。

III、CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3
与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
（二）选考题（共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

）
35.【化学--选修物质结构与性质】（15分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是。

（4）A、B两元素第一电离能 > 。

（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物。

形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
36.【化学--选修有机化学基础】（15分）
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）]杆构建而成。

某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图22所示：
请回答：
（1）原料X是，原料库中核磁共振氢谱中有三个吸收峰的有（均选填序号字母）
（2）②的反应条件是；⑧的反应类型是；D中官能团的名称。

（3）⑦的化学方程式是。

（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有结构的共有种。

（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是。

化学参考答案：
题号78910111213
答案D B A B D C C
26（14分）（每空2分）
（1）使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”） A B C
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；ΔH = — 905.8KJ/mol 226.45
（3）不一定（4）C D E （5） 33.3%
27、（每空3分、共15分）
⑴⑵ 2F2+2H2O = 4HF+O2；
⑶ 3Fe + 8H+ +2NO3— == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；
⑷产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
⑸ Al—3e— + 4OH— = AlO2— + 2H2O
28（每空2分，共14分）
【实验方案】（1）氢氧化钠溶液（2） Cu2O （3） N2
【实验结论】 I Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
II +1价铜、+2价铜
【问题讨论】取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A。

35：（15分）
（1）1s22s22p63s23p4（2分）（2）高（2分）因为A的氢化物分子间存在氢键（2分）
（3）低（2分） SP3（2分）（4） N>O（3分）
（5）能够提供（接受孤对电子的）空轨道（2分）
36：（共15分）
（1）c；a（2分）（2）NaOH水溶液，加热；加聚反应；羧基、羟基（6分）
（3）
（3分）
（4）6 （2分）（5）CH3CH2CH（OH）COOH （2分）。