河北省邢台市清河中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析

河北省邢台市清河中学2018-2019学年高二化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
参考答案：
A
略
2. 下列试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
参考答案：
B
略
3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A、Fe
B、Mg
C、P
D、La
参考答案：
C
4. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（）
A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋11
参考答案：
A
略
5. 以下分子中哪一个可能是天然蛋白质水解得到的α- 氨基酸
参考答案：
A
略
6. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
参考答案：
C
7. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
A. AgNO3
B.NaOH
C. H2SO4
D.Na2SO4
参考答案：
B
略
8. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材K3C60
参考答案：
C
解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；
B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；
C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
故选C．
9. 下列有机物中，属于芳香烃的是
A. B.
C. D.
参考答案：
B
略
10. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中符合此条件的是（）
A．C2H2 C2H4B．CH4 C3H6 C．C2H2 C3H6D．C2 H4 C3H4
参考答案：
D
略
11. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L 的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
D
略
12. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是
A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇
参考答案：
C
13. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 B．V(NaOH)=10.00 mL 时，＜1 C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)
参考答案：
D
14. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：
C
略
15. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。

用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

滴定至终点时的现象是。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C 的含量是mg·L－1。

（6）问题讨论：
①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）
A、可能是
B、一定是
C、不是
②制造商可能采取的作法是（填序号）
A、天然橙汁被加水稀释
B、天然橙汁被浓缩
C、向天然橙汁中添加维生素C
D、用水和其原料混合制作
③对上述结论，你的意见是（填序号）
A、向新闻界公布
B、向有关部门反映
C、继续实验
D、调查后再作结论
参考答案：
（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。

溶液变浅兰色半分钟不褪。

（5）1056
（6）①C②C、D ③C、D
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为
78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
参考答案：
乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。

18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H＋＋F－。

25℃下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数[K a(HF)] 增大的是。

a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体d．加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a(HF)为：（保留两位有效数字），电离度约为 %。

（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ?mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ 。

（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)= 0.2 mol?L-1 b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－) c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)
d．在A和B处溶液中都符合： = K a(HF)
参考答案：
(1) a d ； a
(2) 5.3×10－4； 5
（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（离子方程式亦可）
(4) b d
19. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
参考答案：
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个。