安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷A卷

安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1 ．则HF在水溶液中电离的△H等于（）
A . ﹣10.4KJ•mol﹣1
B . ﹣125KJ•mol﹣1
C . +10.4KJ•mol﹣1
D . +125KJ•mol﹣1
2. （2分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是
①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物（）
A . ①
B . ②③
C . ③④
D . ①②④
3. （2分）在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）
①C CO2 CO
②Si SiO2 H2SiO3
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2
⑤NH3 NO NO2 HNO3
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . HSO3－+ H2O SO32－ + OH－
B . Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓
C . NaHCO3 = Na+ + HCO3－
D . H2S 2H+ + S2－
5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
正极负极电解质溶液
A C Zn ZnSO4
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuCl2
D Cu Zn ZnCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
（ ）
A .
将水加热，Kw 增大，pH 不变
B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw 不变
C . 向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
7. （2分） 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A . 改用25mL 0.50mol/L 盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B . 酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D . 实验中应记录测量出的最高温度
8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（ ） 选项 内容 结论
A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS＜0 C
一个反应的ΔH>0，ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1
ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/（L•s）
B . vC=0.3mol/（L•s）
C . vC=0.8mol/（L•s）
D . vD=1mol/（L•s）
10. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法错误的是（）
A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B . 开始时发生的是析氢腐蚀
C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D . 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
11. （2分） (2016高一下·长春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（）
A . 溶液的浓度变为0.08mol/L
B . 阳极上产生112ml O2 （标准状况）
C . 转移的电子数是1.204×1022 个
D . 反应中有0.01mol Ag 被氧化
12. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）
操作和现象结论
A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子
中的氢原子活泼
B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，
石蜡油的分解产物中含有烯烃溶液褪色
C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于
碳元素
蔗糖未水解
D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊
液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中不变
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
14. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A . 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol
D . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
15. （2分）(2020·合肥模拟) 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。

“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。

“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 ，下列说法错误的是（）
A . “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染
B . 放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C . 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D . 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）
16. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 在容器中加入氩气，反应速率不变
B . 加入少量W，逆反应速率增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
17. （2分）(2019·浙江选考) MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法错误的是（）
A . ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B . ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C . ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D . 对于MgCO3和CaCO3 ，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
18. （2分）(2017·金华模拟) 常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）
A . MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣
B . 在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）
C . 在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D . 在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L﹣1
19. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42﹣， NO3﹣
B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+ ， NO3﹣， K+ ， SO32﹣
C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl﹣， SCN﹣
D . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣
20. （2分）(2018·桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。

下列说法中错误的是（）
A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B . 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C . 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol
D . 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
二、填空题 (共6题；共49分)
21. （4分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10﹣19
AlAsO4 1.6×10﹣16
FeAsO4 5.7×10﹣21
表1．几种砷酸盐的Ksp
污染物H2SO4As
浓度28.42g/L 1.6g•L﹣1
排放标准pH 6～90.5mg•L﹣1
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol•L﹣1 ， c（AsO43﹣）最大是________mol•L﹣1 ．（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为________．
22. （12分） (2016高三上·盘山期末) I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式________
该反应的化学平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
升高温度，该反应的平衡常数________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为________（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”）
23. （10分）研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会________能量；新的化学键形成会________能量。

（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 ，属于放热反应，反应物的总能量________（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。

在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为________mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

装置Ⅰ装置Ⅱ
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是________。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为________。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是________（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A . 从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B . 从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C . 从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D . 从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
24. （10分）(2018·银川模拟) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连
接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A . 酸性KMnO4
B . FeCl2
C . 氢硫酸
D . 品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。

该小组同学取20 mL 久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。

________。

25. （7分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应平衡常数
温度℃
500800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12．50．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21．02．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。

500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正________
V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

（4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

①常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________ ；
②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。

则原试样中H2C2O4·2H2O 的的质量分数为________ 。

26. （6分） (2016高二上·双峰期中) 根据题意填空
（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作________（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号________
序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
选用滴定管
A碱酸石芯（乙）
B酸碱酚酞（甲）
C碱酸甲基橙（甲）
D酸碱酚酞（乙）
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E . 未用标准液润洗碱式滴定管．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共49分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、
26-3、。