2021年山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于
a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋
Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误的是( )
A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：P B>2P A D．平衡时Y体积分数：A＞B
参考答案：
D
略
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
参考答案：
C
略
3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C、与得电子能力相同
D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小+
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．互为同位素原子的化学性质相同；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．
4. 下列说法不正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
参考答案：
B
【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机化学基础．
【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；
B．用质谱法确定相对分子质量；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；
D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．
【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；
B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；
D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
5. 如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．
解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a ＞b，故A不选；
B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度
是：
A．0.5 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
参考答案：
C
略
7. 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指（）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
参考答案：
C
略
8. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )
A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C. 酸根离子中不可能含有金属元素
D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
参考答案：
B
略
9. 下列叙述正确的是（）
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
参考答案：
C
略
10. 某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种。

进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
A. NH4+、Br－、CO32－
B. NH4+、I－、SO32－
C. Fe2+、I－、SO32－
D. Fe2+、CO32－、I－
参考答案：
C
解析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有CO32-，必没有Fe2+。

②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；一定没有SO32-，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，一定没有I-。

由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是．Fe2+、I-、SO32-，选C。

11. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水
参考答案：
C
略12. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+
参考答案：
C
【知识点】离子共存
解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。

【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。

13. 某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. Mg2＋、Ba2＋、Br－
B. Al3＋、CH3COO－、Cl－
C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋
D. Na＋、NH4＋、Cl－
参考答案：
D
略
14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol
AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为（）
A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a
参考答案：
D
略
15. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）
参考答案：
B
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；
B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．
【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe （OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；
B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？____。

（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。

若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用____装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_______。

A．浓氨水易挥发B．Ca(OH)2随温度上升溶解度降低
C．生石灰与水反应放热D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3
、
H2O2、NaOH、MnO2。

若选择B装置，可选用的试剂为________；若选择C装置，可选用的试剂为_______。

（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的______(填序号)。

①H2②Cl2③CO2④NH3
写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放_____溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加______装置。

参考答案：
（1）把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下（2分，答对一项给1分，其它合理答案可给分）
（2）C（1分）；B（1分）；
（3）KClO3、MnO2（2分，有错不给分）；H2O2、MnO2（2分，有错不给分）；
（4）②（2分）；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答碱液可给分）、盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）。

试题分析：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上加一个温度计，即可完成该实验；（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。

若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B。

（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。

若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2。

（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，满足固液加热制气体，而且气体的密度比空气的密度要大，可用来制取氯气，实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液吸收尾气，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大
量的热。

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出
19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的
△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2（g）N2O4
（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
（1）BC
（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：；
K=
答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
则
由===可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。

（3）（4）见答案
18. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。

将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。

求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。

参考答案：
设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2·nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y
2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+ 4NO2↑ + O2↑ 4NO2+O2+2H2O→4HNO3
2 2 4 1 4 1
x x 2x 0.5x 2x 0.5x
2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑ 4NO2+O2+2H2O→4HNO3
2 2 2 1 4 1
y y y 0.5y y 0.25y
由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol
氧化铜与银的质量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol
原混合物中结晶水的质量＝110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol
则硝酸铜结晶水合物中n[Cu(NO3)2]:n(H2O)=0.2:1.2=1:6
所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2·6H2O
略
19. 白云石化学式为CaCO3·x MgC O3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO等。

称取27.6 g白
云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。

（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？
（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？参考答案：
(1)x=1 （2分）
（2）14.4 （2分）
（3）6 （2分）。