高三化学四月月考试题.doc

高三化学四月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 Ag-108
6．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y
C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．100mL 1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO—的数目是0.1N A
B．通常状态下，NH4+和NH2—各1mol含有的电子数均为10N A
C．标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5N A个溴原子
D．已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，则234g Na2O2发生反应，转移的电子数为12N A
8．下列离子方程式正确的是（）
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―A l(O H)3↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2―+7H＋+H2O3A l(O H)3↓+Al3+
C、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：
K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：
2H＋+CO32－CO2↑+H2O
9．由于反应条件的改变使某容器的平衡mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0向正反应方向发生了移动。

新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是（）
A．容器内的温度一定升高B．正反应速度可能变大，也可能变小
C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低
10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
11．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 -
26．（17分）
Ⅰ：在一定条件下，反应x A + y B z C达到平衡.
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______.
（2）已知C是气体，且x + y = z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”
或“逆”）反应方向移动.
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____态.
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应.
Ⅱ：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B
的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+
离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶
1的离子化合物.
（1）A、B、C、D、E的元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______.
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为____________________________________________，阴极区溶液的pH_______.
（3）A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________
________________________________.
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进
水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.
将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：
①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ .
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
______________________________________________________.
27．(14分) 向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①溴水与乙醛发生取代反应；
②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；
③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量（忽略反应前溶液中Br—离子的物质的量）和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

⑴方案一是否可行填“是”或“否”），
理由是。

⑵假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，
则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴水与
乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成
0.5molBr2。

取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。

若已知CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为（选填猜想序号）。

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：；
②溴水与乙醛的反应：；
③测定Br—离子含量的反应：；
28．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出，部分生成物已经略去）。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则物质B 的名称是，分子E的电子式是。

（2）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。

D、F是气体单质。

则A所对应的元
素在周期表位置是，反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式
是。

（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属。

且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①；
④。

29．（14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。

将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。

回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为。

（2）A能发生消去反应，也能与碳酸氢钠反应。

A中含有的官能团的名称是。

（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。

写出化学方程式。

（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。

写出A生成C的化学方程式。

反应类型。

利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是。

（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。

写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式。

参考解答
6C 7B 8 B 9 B 10A 11 B 12A 13D
26．（17分）Ⅰ（1）x+y>z（1分）；（2）逆（1分）；（3）液态或固态（1分）；（4）放热（1分）。

Ⅱ（1）H、N、O、Na、Cl（各1分）；（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分），大于7（或升高）（1分）；（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）（2分）；（4）①NH4Cl或NH4NO3（1分），NaOH（1分）；②c(Cl－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)或c(NO3－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)（2分）。

27．（14分）⑴否（1分），溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性（2分）；
⑵a 0 2a（各1分）⑶③（2分）
⑷①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （2分）
②CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H++2Br-（2分）
③Ag++Br-=AgBr↓（2分）
28．（15分）（1）二氧化硅（2分）（2分）
（2）第四周期、第VIII族（2分）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（3分）
（3）2Mg+CO 22MgO+C （3分） C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3分）
29．（14分）（1）C 4H 8O 3（2分） （2）羟基、羧基（2分）
CH 2——CH 2 （3）CH 2—CH 2—CH 2—COOH O+H 2O （2分） OH 2——C
（4）CH 2—CH 2—CH 2—COOH CH 2=CH —CH 2—COOH+ H 2O （2分） OH
消去反应：（1分） [ CH —CH ] （2分） CH 2—COOH
（5）CH 3—CH —CH —CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3—CH —CH —COONH 4+3NH 3+2Ag ↓+ H 2O （3分）
OH OH
浓硫酸 △ 浓硫酸 △ △。