贵州省安顺市高三理综-化学二模(3月)考试试卷

贵州省安顺市高三理综-化学二模（3月）考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D . 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应
2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A . 甲烷
B . 苯
C . 乙烯
D . 乙酸
3. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列化学实验事实及其解释正确的是（）
A . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性
B . 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C . 乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
D . 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定
4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A . 1：1：2
B . 1：1：1
C . 4：2：1
D . 1：2：4
5. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是（）
A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D . 电池充电过程中，OH－向阴极迁移
6. （2分） X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z均属于短周期元素
B . 离子半径X＋>Y－
C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D . Y的气态氢化物的热稳定性较强
7. （2分）常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）
A . ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C . 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2 ，并探究氯气的相关性质．
（1）若A装置中固体药品为MnO2 ，其化学方程式为________
（2）装置B的作用：________．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是________、________．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为________．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：________．
三、推断题 (共2题；共12分)
9. （6分） (2019高三上·宁江月考) 提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示
回答下列问题
（1）“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为________。

（2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1 ，c(Mn2+)=1.65mg·L-1。

若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入________g高锰酸钾。

（3）“复分解”反应在50℃条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，试写出该反应的化学方程式：________ ，温度过高导致的弊端是 ________。

（4）某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。

已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl
①上述装置的合理连接顺序为 ________（填仪器接口的小写字母）
②若装置B和装置D的位置对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：________。

10. （6分） (2018高二上·滦县期中) 根据下列物质的转化，回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：________。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称________；D中含官能团名称________。

（3）写出反应类型
①________反应；②________反应；③________反应。

四、填空题 (共2题；共13分)
11. （5分） (2015高二上·沈阳月考) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）________．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的
压强是原来的，则N2的转化率a1=________；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ，则a2________a1（填“＞”、“＜”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）________．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．
12. （8分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为1。

（2） Fe元素位于周期表的1分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5 ，在Fe(CO)5中铁的化合价为2。

已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为3(填化学式，下同)和4。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有1。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为1。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为2(写2种)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、推断题 (共2题；共12分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共2题；共13分) 11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。