福建省福州市八县2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸
C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是（ ）
A．铝热反应 B．氯化溶液的水解
C．氢氧化钠和盐酸反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
．下列说法正确的是（ ）
A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
．对于反应A2+3B2 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ）
A．v (B2)=1.8 mol·L-1·min-1 B．v (A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=0.42 mol·L-1·s-1
．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ;ΔH2
②S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g)===SO2(g) ;ΔH4
③CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A．② B．①② C．①③ D．②③
．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A．CuSO4 B．aCl C．NaOH D．H2SO4
．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应为
：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。

下列说法正确的是（ ）A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．放电时CO32－向负极移动
．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0下列叙述正确的是（
）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
10．在容积一定的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，图ⅠⅡ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），说法中正确的是（ ）
A．T＜T
B．P＞P
C．P3＜P，y轴表示N2的转化率D．P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数．某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)
ΔH＜0在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是（ ）
A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q
B．该反应达到平衡时，加入Y，反应的ΔH增大C．升高温度c(Y)/c(Z)的值减小
D．使用催化剂，就可反应完全
1．常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶113．下列有关实验原理或实验操作正确的是（
）
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
．下列溶液加热蒸干后，能得到固体的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3
．下列各组离子中，在水电离的c(H＋)=10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
．在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
1．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）
A．V甲＞V乙=V丙 B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙 D．V甲=V乙=V丙
．常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为 （ ）
A．1∶1011 B．1∶103 C．1∶108 D．108∶1
2．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进
．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．t1＜t2
B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小第Ⅱ卷．（）（）已知
：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－20.0kJ/mol
H2O(1)===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

（）在如图所示的实验装置中，E为一张淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。

在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。

切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
① 写出D电极反应式： ；写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式： ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L
24．（）制取尿素 [CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
物质的量mol0min2 min3 min4 minNH32.01.4n1n1CO21.00.7n2n2H2O00.3n3n3（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率
若起始时与平衡时的气体总压强之比为/11，n1= mol
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化
25．（1分）（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1c（HCl）=0.1mol·L-1pH=a乙NH3·H2O的
pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3·H2O）=A mol·L-1c（HCl）=0.mol·L-1pH=c针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
甲组反应后溶液离子浓度的大小顺序为__________________；
乙组b 7(填“”、“”或“=”)
丙组溶液混合后cA 0.1mol·L-1(填“”、“”或“=”)甲a＝，混合溶液中
c(Cl－)－c(NH4＋)=____________mol·L-1 (列式表示结果，)。

（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。

溶液的PH 的变化关系如右图所示。

a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的
c（H+）为1.×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。

）
2．（13分）实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

相关数据记录如下：
实验
编号V（烧碱溶液）/mLV（盐酸）/mL初始读数末尾读数110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80 试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。

过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。

已知
：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
请填写下列空白：
① (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中高锰酸钾标准溶液酸式滴定管原因为。

③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。

27．（1分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （I）
某温度反应（I）的K=4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
。

（2）如下左图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量
I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H 0（填“”或“”）上述反应体系中循环使用的物质是 。

（）上右图为钠硫高能电池的结构示意图。

该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx极的电极反应式为__________________。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________和隔离钠与硫。

（）Na2S溶液水解的_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)=_______
____________。

2013—2014学年度第一学期期末考八县(市)一中联考
高中二年化学）题号12345678910答案题号113141516171819202122答案第Ⅱ卷
．（）（） （）① ， ____ _L．（）
（1） ， mol
（2）
（3）
25．（13分）
（1）______________________________________________________
② ③ ④___________________
（2）
②Ka
26．（13分
）（1）①______________________________________②__________________________________________________，___ ____％。

③__________
（2）①
② ③ 。

27．（1分）（1） 。

（2） _______________________。

（）_________________________________________。

（）_____________________________ _ _____ ，________ __________。

：
：
学校 班级 姓名 座号 准考号： .
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
. .
t2
t1
10-6
10-6
10-7
c(OH－)
0
10-7
c(H＋)。