人教初中化学九下10课题2酸和碱的中和反应名师公开课PPT课件市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件

3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与批示剂反映，批示剂遇酸或碱显
示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 石蕊试液 变红 酚酞试液 不变色
碱溶液 变蓝
变红
2.酸能与多个活泼(H前)金属反映，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
PH 酸碱性
PH
橘汁 4 弱酸性
汽水7
牛奶 6-7 弱酸性
唾液 7-8
番茄汁 6 弱酸性 草木灰水 8
肥皂水 8
弱碱性
洗洁精 6-7
酸碱性
弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
自主探究二
阅读课本62页倒数第5-1段 ，2分钟后完毕下列 问题：
理解溶液的酸碱度有哪些重要意义？
⑵ pH﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
中和反映中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐步变化。当全部
碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7下 列。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 如何变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反映实验时，反 映过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反映的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
①化工生产中许多反映必须在一定pH溶液里才干 进行；
②在农业生产中，农作物普通适宜在pH为7或靠近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，能够理解空气的污染状况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH不 大于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，能够理解人体 的健康状况。
人体内的某些液体和排泄物的正常pH范畴
质为（写化学式） HCl、NaCl
。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加
酚酞溶液，溶液呈 红 色。
过关练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__无____色，如果要使 试管里溶液的pH升高到＝7，能够采用 加__碱__性__溶__液__ 的 办法。
+3
+3 -1
Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O
+3
+3 -2
Fe2O3+ (3无H2色SO) 4=(F硫e酸2(S铁O，4)3黄+ 3色H)2O
4.碱能与某些非金属氧化物反映，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2+CO2＝C碳a酸CO钙3 ↓+ H2O
NaOH+CO2
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
调节溶液pH的办法
１.若pH﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ）
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
课题2 酸和碱的中和反映
（第二学时）
学习目的
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度 2、能用所学的知识和办法去测试某些物质的pH。
学习重点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
学习难点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
课题2 酸和碱的中和反映
一、中和反映: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反映。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反映的实质：
H+ + OH-
H2O
酸中的H+和碱中的OH-反映生成水。
二、中和反映在实际中的应用
1、变化土壤的酸碱性（惯用熟石灰）
2、解决工厂的废水
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
+2
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(氯化亚铁，浅绿色)
(硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反映，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱
本单元小结
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和
酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解
离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
自主探究一
阅读课本60-61页 ，并观察图10-15、10-16，3分 钟后完毕下列问题： 1、如何表达溶液的酸碱度？
用pH表达溶液的酸碱度 2、pH的范畴在多少之间？pH的范畴.ppt pH的范畴在0-14之间 3、如何测定溶液的pH ？pH的测定办法.ppt
用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
图像变化
课堂小结 三、 溶液酸碱度的表达法—pH
1、pH的范畴在0-14之间 2、pH的测定办法 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与原则比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 3、 溶液的酸碱性与pH的关系:
⑴pH = 7，溶液显中性 。
颜色与原则比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
4、溶液的pH与溶液酸碱度有什么关系？ 溶液的酸碱性与pH的关系.ppt
活动与探究：用PH试纸测定某些溶液的pH
①测定几个酸或碱的稀溶液的PH实验10-9.flv
pH
pH
pH
pH
稀盐酸 1 稀硫酸 1 氢氧化钠溶液 13 氯化钠溶液 7
②测定生活中的某些物质的pH，阐明它们的酸碱性（课外作业） 实验10-10.flv
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以分辨。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
环节: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
三、溶液的酸碱度的表达办法——pH 溶液的酸碱度可用pH表达，范畴普通 在0～14之
间。用pH试纸能够测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
3、下列实验操作统计与序号相似的图像所示的变化关 系不相符合的是( ) B
≈7
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
碳酸钠
NaOH+SO3
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
5.酸和碱能发生中和反映，生成盐和水，如:
HCl+NaOH HCl + NaOH＝ NaCl +H2O H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O