年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：第二部分 试题强化突破 28(16张PPT)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质
气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:
(1)KMnO4的分解率为
。
(2)气体A的物质的量为
。
答案: (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol
-7-
精选例题
命题探究
解题策略
解析:(1)KMnO4的分解率=
分解的 KMnO4 的物质的量
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L-1。
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=
mol·L-1。
答案: (1)2.4 (2)0.3
-15-
精选例题
命题探究
解题策略
(NaOH)
解析: (1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)=
24 g÷40 g·mol-1
34秒下午1时38分13:38:3421.11.17
-9-
精选例题
命题探究
解题策略
2.(2017·4·浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合
物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生
的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中
。题目已知KMnO4
共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失
的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0.015 mol。由
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,可知KMnO4消耗0.03 mol。所
0.03mol
以KMnO4的分解率为0.05mol×100%=60%。
(2)在整个反应过程前后,锰元素从+7价全部转化为+2价,说明整个
反应过程中转移了0.05 mol×5=0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸
反应生成气体A,则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素
和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气,转移了0.015×4=0.06
mol电子。根据电子守恒得知,氯元素必然转移0.19 mol电子。每产
L-1。
(2)反应消耗的 Fe 的质量 m(Fe)=
反应消耗的 Zn 的质量 m(Zn)=
0.224 L
-1
22.4 L·mol
0.224 L
-1
22.4 L·mol
×56 g·
mol-1=0.56 g;
×65 g·
mol-1=0.65 g。铁、锌
与 H2SO4 反应都生成了 224 mL 的氢气,说明参加反应的铁与锌的
实验Ⅳ中,Na2CO3物质的量为0.045 mol,NaHCO3物质的量为0.022 5
mol,Na2CO3完全反应生成NaHCO3,而NaHCO3反应了0.03 mol,所以
消耗HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,
0.075mol
=2.50
0.03 L
c(HCl)=
mol·
L-1。
-16-
精选例题
命题探究
解题策略
5.(2015·10·浙江选考)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液,加蒸馏
水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等
质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化
的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
-1
-1
84
g·
mol
×
+
106
g·
mol
× = 2.96 g
y,
+ = 0.03mol
= 0.02mol
解得
= 0.01mol
Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。
-
精选例题
命题探究
解题策略
(2)设各样品中NaHCO3的物质的量为x,则Na2CO3的物质的量为2x。
堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月17日星期三1时38分34秒13:
38:3417 November 2021
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就
都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时38分
并消耗100 mL Ba(OH)2溶液。
2.33 g
n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=
-1
233 g·mol
=0.01 mol,m[(NH4)2SO4]=0.01
mol×132 g·
mol=1.32 g,故 m(NH4Cl)=2.39 g-1.32 g=1.07
g,n(NH4Cl)=
1.07 g
成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,
充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2
在水中的溶解)如下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积/mL
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量/g
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2 体积/mL
672
840
896
672
的体积为
0.02mol
0.1mol·L
-1
=0.2 L,故反应后溶液体积也为 0.2 L,而原固体中
0.02mol
=0.10
0.2 L
有 Cl-0.02 mol,所以 c(Cl-)=
mol·
L-1。
-11-
精选例题
命题探究
解题策略
3.(2016·10·浙江选考)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.1713:38November 17, 2021
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不
第28讲
化学计算(第29题)
-2-
精选例题
命题探究
解题策略
(2018·4·浙江选考)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入
50.0 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁
粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量
n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为
。
(2)另一份固体混合物中 NH4+ 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完
全反应时,溶液中c(Cl-)=
(溶液体积变化忽略不计)。
-10-
精选例题
命题探究
解题策略
答案:(1)1∶2 (2)0.100 mol·L-1
解析:(1)由图可得,在沉淀质量达到最大时,生成2.33 g BaSO4沉淀,
mol·
L-1。
-14-
精选例题
命题探究
解题策略
4.(2016·4·浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和
NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应的温度有关,用24 g NaOH配
成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的
水解及溶液体积变化)。
溶液中 SO24 的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧
化铁、铁粉中的)总物质的量大于0.100 mol,故可以判断加入的铁
粉有剩余,剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能,溶质为单一
的硫酸亚铁溶液。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒,反应后所得溶
液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。(2)设Fe2O3的物质的量为x
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为
(2)加入Fe的质量至少有
g。
mol·L-1。
-17-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)0.40 (2)0.65
解析: (1)加蒸馏水稀释至 100 mL 后,H2SO4 溶液的物质的量浓度
5.0mol·L-1 ×0.008 L
=
=0.40
0.1 L
mol·
实验Ⅱ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=3.70 g
x=0.012 5 mol,
实验Ⅲ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=5.18 g
x=0.017 5 mol,
实验Ⅳ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=6.66 g
x=0.022 5 mol。
mol,CuO的物质的量为y mol,根据质量守恒:160x+80y=4.00,根据整
个体系中金属元素守恒:56×2x+64y+5.60=0.100×56+3.04,解方程
得x=0.010 0,y=0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol×80
g·mol-1=2.40 g。
-4-
-1
53.5 g·mol
=0.02 mol,所以 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=0.01∶
0.01mol
=0.1
0.1 L
0.02=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]=
mol·
L-1,在 2.39 g 混合物中含
有 0.04 mol NH4+,所以反应需要 0.02 mol Ba(OH)2,消耗 Ba(OH)2 溶液
精选例题
命题探究
解题策略
29题是选考(学考)的第4个填空题,以元素化合物为载体,考查的
是化学计算,题目短小精悍,固定格式,定量考查常见化学反应,并伴
以图像、图表等包装形式,考查学生比较、判断、推理能力。该题
难度中等。
-5-
精选例题
命题探究
解题策略
-6-
精选例题
命题探究
解题策略
跟踪训练
1.(2017·11·浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42
为
。
(2)固体混合物中氧化铜的质量为
。
-3-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)0.100 mol (2)2.40 g
解析: 氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应,再加入
铁粉,剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜,第二种
情况为铁和铜的混合物。根据溶液中硫酸根离子守恒,反应后所得
物质的量相等,由于加入等质量的 Zn 和 Fe,且每份硫酸的物质的量
刚好为 0.01 mol,所以铁的质量至少为 0.65 g。
生1 mol氯气就转移2 mol电子,所以一定会产生0.19 mol÷2=0.095
mol氯气。
KMnO4 总的物质的量
•
•
•
•
•
•
•
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
-3
250×10 L
=
=2.4 mol·
L-1。
(2)设 ClO-的物质的量为 x mol,ClO-3 的物质的量为 y mol,则
n(Cl-)=6x mol。
根据转移电子数守恒知:y×5+x×1=6x×1,所以 y=x。
该温度下 Cl2 与 NaOH 反应的化学方程式为 4Cl2+8NaOH
1
6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。所以 c(ClO-)=c(OH-)×8=0.3
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=
。
。
-12-
精选例题
命题探究
解题策略
答案:1.(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L-1
解析:(1)根据表中数据分析,第Ⅰ组实验,Na2CO3、NaHCO3完全反
应,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、
气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:
(1)KMnO4的分解率为
。
(2)气体A的物质的量为
。
答案: (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol
-7-
精选例题
命题探究
解题策略
解析:(1)KMnO4的分解率=
分解的 KMnO4 的物质的量
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L-1。
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=
mol·L-1。
答案: (1)2.4 (2)0.3
-15-
精选例题
命题探究
解题策略
(NaOH)
解析: (1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)=
24 g÷40 g·mol-1
34秒下午1时38分13:38:3421.11.17
-9-
精选例题
命题探究
解题策略
2.(2017·4·浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合
物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生
的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中
。题目已知KMnO4
共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失
的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0.015 mol。由
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,可知KMnO4消耗0.03 mol。所
0.03mol
以KMnO4的分解率为0.05mol×100%=60%。
(2)在整个反应过程前后,锰元素从+7价全部转化为+2价,说明整个
反应过程中转移了0.05 mol×5=0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸
反应生成气体A,则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素
和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气,转移了0.015×4=0.06
mol电子。根据电子守恒得知,氯元素必然转移0.19 mol电子。每产
L-1。
(2)反应消耗的 Fe 的质量 m(Fe)=
反应消耗的 Zn 的质量 m(Zn)=
0.224 L
-1
22.4 L·mol
0.224 L
-1
22.4 L·mol
×56 g·
mol-1=0.56 g;
×65 g·
mol-1=0.65 g。铁、锌
与 H2SO4 反应都生成了 224 mL 的氢气,说明参加反应的铁与锌的
实验Ⅳ中,Na2CO3物质的量为0.045 mol,NaHCO3物质的量为0.022 5
mol,Na2CO3完全反应生成NaHCO3,而NaHCO3反应了0.03 mol,所以
消耗HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,
0.075mol
=2.50
0.03 L
c(HCl)=
mol·
L-1。
-16-
精选例题
命题探究
解题策略
5.(2015·10·浙江选考)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液,加蒸馏
水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等
质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化
的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
-1
-1
84
g·
mol
×
+
106
g·
mol
× = 2.96 g
y,
+ = 0.03mol
= 0.02mol
解得
= 0.01mol
Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。
-
精选例题
命题探究
解题策略
(2)设各样品中NaHCO3的物质的量为x,则Na2CO3的物质的量为2x。
堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月17日星期三1时38分34秒13:
38:3417 November 2021
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就
都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时38分
并消耗100 mL Ba(OH)2溶液。
2.33 g
n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=
-1
233 g·mol
=0.01 mol,m[(NH4)2SO4]=0.01
mol×132 g·
mol=1.32 g,故 m(NH4Cl)=2.39 g-1.32 g=1.07
g,n(NH4Cl)=
1.07 g
成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,
充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2
在水中的溶解)如下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积/mL
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量/g
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2 体积/mL
672
840
896
672
的体积为
0.02mol
0.1mol·L
-1
=0.2 L,故反应后溶液体积也为 0.2 L,而原固体中
0.02mol
=0.10
0.2 L
有 Cl-0.02 mol,所以 c(Cl-)=
mol·
L-1。
-11-
精选例题
命题探究
解题策略
3.(2016·10·浙江选考)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.1713:38November 17, 2021
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不
第28讲
化学计算(第29题)
-2-
精选例题
命题探究
解题策略
(2018·4·浙江选考)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入
50.0 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁
粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量
n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为
。
(2)另一份固体混合物中 NH4+ 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完
全反应时,溶液中c(Cl-)=
(溶液体积变化忽略不计)。
-10-
精选例题
命题探究
解题策略
答案:(1)1∶2 (2)0.100 mol·L-1
解析:(1)由图可得,在沉淀质量达到最大时,生成2.33 g BaSO4沉淀,
mol·
L-1。
-14-
精选例题
命题探究
解题策略
4.(2016·4·浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和
NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应的温度有关,用24 g NaOH配
成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的
水解及溶液体积变化)。
溶液中 SO24 的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧
化铁、铁粉中的)总物质的量大于0.100 mol,故可以判断加入的铁
粉有剩余,剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能,溶质为单一
的硫酸亚铁溶液。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒,反应后所得溶
液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。(2)设Fe2O3的物质的量为x
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为
(2)加入Fe的质量至少有
g。
mol·L-1。
-17-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)0.40 (2)0.65
解析: (1)加蒸馏水稀释至 100 mL 后,H2SO4 溶液的物质的量浓度
5.0mol·L-1 ×0.008 L
=
=0.40
0.1 L
mol·
实验Ⅱ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=3.70 g
x=0.012 5 mol,
实验Ⅲ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=5.18 g
x=0.017 5 mol,
实验Ⅳ:106 g·
mol-1×2x+84 g·
mol-1×x=6.66 g
x=0.022 5 mol。
mol,CuO的物质的量为y mol,根据质量守恒:160x+80y=4.00,根据整
个体系中金属元素守恒:56×2x+64y+5.60=0.100×56+3.04,解方程
得x=0.010 0,y=0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol×80
g·mol-1=2.40 g。
-4-
-1
53.5 g·mol
=0.02 mol,所以 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=0.01∶
0.01mol
=0.1
0.1 L
0.02=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]=
mol·
L-1,在 2.39 g 混合物中含
有 0.04 mol NH4+,所以反应需要 0.02 mol Ba(OH)2,消耗 Ba(OH)2 溶液
精选例题
命题探究
解题策略
29题是选考(学考)的第4个填空题,以元素化合物为载体,考查的
是化学计算,题目短小精悍,固定格式,定量考查常见化学反应,并伴
以图像、图表等包装形式,考查学生比较、判断、推理能力。该题
难度中等。
-5-
精选例题
命题探究
解题策略
-6-
精选例题
命题探究
解题策略
跟踪训练
1.(2017·11·浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42
为
。
(2)固体混合物中氧化铜的质量为
。
-3-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)0.100 mol (2)2.40 g
解析: 氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应,再加入
铁粉,剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜,第二种
情况为铁和铜的混合物。根据溶液中硫酸根离子守恒,反应后所得
物质的量相等,由于加入等质量的 Zn 和 Fe,且每份硫酸的物质的量
刚好为 0.01 mol,所以铁的质量至少为 0.65 g。
生1 mol氯气就转移2 mol电子,所以一定会产生0.19 mol÷2=0.095
mol氯气。
KMnO4 总的物质的量
•
•
•
•
•
•
•
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
-3
250×10 L
=
=2.4 mol·
L-1。
(2)设 ClO-的物质的量为 x mol,ClO-3 的物质的量为 y mol,则
n(Cl-)=6x mol。
根据转移电子数守恒知:y×5+x×1=6x×1,所以 y=x。
该温度下 Cl2 与 NaOH 反应的化学方程式为 4Cl2+8NaOH
1
6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。所以 c(ClO-)=c(OH-)×8=0.3
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=
。
。
-12-
精选例题
命题探究
解题策略
答案:1.(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L-1
解析:(1)根据表中数据分析,第Ⅰ组实验,Na2CO3、NaHCO3完全反
应,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、