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初一七年级上册化学知识点总结完整版
初一七年级上册化学知识点总结完整版
本文档总结了初一七年级上册化学课程的主要知识点，以帮助
学生对这些知识进行系统的回顾和复。
以下是详细内容：
1.化学基础知识：
物质的分类：元素、化合物和混合物。
物质的性质：化学性质和物理性质。
物质的变化：化学变化和物理变化。
2.常见元素和化合物：
水和氧气：水的组成、特性和用途；氧气的特性和用途。
金属和非金属元素：常见金属元素和非金属元素的特性和用途。
盐和糖：盐和糖的种类、性质和用途。
3.常见实验室操作：
蒸发和沉淀：蒸发和沉淀的原理和实验操作。
过滤和溶解：过滤和溶解的原理和实验操作。
测量物质：质量的测量和容积的测量。
4.化学变化和化学反应：
燃烧：燃烧的现象、条件和类型。
酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见反应。
金属和非金属的活动性：活泼性和不活泼性金属的反应性。
5.环保与化学：
环境污染：空气污染、水污染和土壤污染的主要原因和对环境的影响。
节约能源：能源的重要性、节约能源的方法和可再生能源的利用。
通过读完本文档，学生可以全面了解初一七年级上册化学课程的主要知识点，并进行系统的复和巩固。
希望这份文档对学生的研究有所帮助！
以上内容仅供参考）。
初中化学双向细目表(新版)
初中化学双向细目表(新版)简介本文档是初中化学课程的双向细目表，包括了各个知识点和对应的研究目标。
旨在帮助学生了解和研究初中化学知识，提升他们的研究效果和知识掌握程度。
第一章：物质的分类1.1 纯净物和混合物- 研究目标1：了解纯净物和混合物的定义和区别。
- 研究目标2：能够通过实验和观察判断物质是纯净物还是混合物。
1.2 元素和化合物- 研究目标1：掌握元素和化合物的概念。
- 研究目标2：能够通过实验和观察判断物质是元素还是化合物。
第二章：反应与变化2.1 物理变化和化学变化- 研究目标1：理解物理变化和化学变化的定义和区别。
- 研究目标2：能够通过实验和观察判断变化是物理变化还是化学变化。
2.2 酸、碱和盐- 研究目标1：研究酸、碱和盐的基本概念和性质。
- 研究目标2：能够进行酸碱中和实验，观察颜色变化和气体产生等现象。
第三章：常见物质与性质3.1 金属和非金属- 研究目标1：掌握金属和非金属的特征和性质。
- 研究目标2：能够通过实验和观察判断物质是金属还是非金属。
3.2 氧气、水和二氧化碳- 研究目标1：了解氧气、水和二氧化碳的性质和用途。
- 研究目标2：能够进行氧气、水和二氧化碳的实验，观察其性质和现象。
...第四章：实验与应用4.1 实验方法和实验技巧- 研究目标1：研究实验方法和实验技巧，包括观察、测量、记录等。
- 研究目标2：能够根据实验要求选择合适的实验方法和仪器。
4.2 化学实验与应用- 研究目标1：掌握常见的化学实验，如制取氧气、制取水等。
- 研究目标2：了解化学实验在生活和科学研究中的应用。
总结本文档细目表列举了初中化学的各个知识点以及对应的学习目标。
通过学习，学生能够全面了解物质的分类、反应与变化、常见物质与性质，以及实验与应用等方面的内容。
希望本文档能够对初中化学学习者有所帮助，提高他们在化学学科上的学习成果。
(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档
第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
九年级上册化学必背知识点 (更新版)
九年级上册化学必背知识点 (更新版)本文档旨在提供九年级上册化学必背的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子层。
- 元素的原子序数：指元素原子核中质子的数量，也是元素的标志。
- 原子的质量数：指原子核中质子和中子的总数。
- 原子的电子层次结构：包括K层、L层、M层等。
2. 元素周期表- 元素周期表：是按照元素的原子序数从小到大排列的表格。
- 元素周期表的分区：主族元素、过渡元素、稀有气体等。
- 元素周期表中的元素符号、元素原子序数、元素名称等。
- 元素周期表中元素的周期、族数和分区。
3. 化学键和化合价- 化学键：原子间由电子结合而成的力。
- 离子键：形成于金属和非金属之间，电子由金属离子转移到非金属离子。
- 共价键：形成于非金属原子间，通过共用电子对而形成。
- 金属键：形成于金属原子间，通过金属离子与自由电子的吸引力而形成。
- 化合价：元素与氢或其他原子结合时，元素所能提供或接受的电子数。
4. 物质的分类和性质- 物质的分类：纯物质和混合物。
- 纯物质：只包含一种物质的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质组成的物质。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质。
- 化学性质：与物质的化学反应有关的性质。
5. 酸碱与盐- 酸：具有酸性的物质，能够与碱反应产生盐和水。
- 碱：具有碱性的物质，能够与酸反应产生盐和水。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 盐：由一个或多个阳离子与一个或多个阴离子组成的化合物。
以上为九年级上册化学必背的知识点，希望对学生们有所帮助。
更多详细内容请参考教材或向老师咨询。
人教版化学九年级上册-第二单元核心知识点整理
人教版化学九年级上册-第二单元核心知
识点整理
本文档旨在整理人教版化学九年级上册第二单元的核心知识点，以帮助学生更好地研究和掌握该单元的内容。
1. 原子和原子核
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核的组成：质子、中子
- 原子的质量数、原子序数和电荷数的关系
2. 元素的性质和分类
- 元素的概念
- 元素的分类：金属、非金属、半金属
- 元素的周期表排列规律：周期和族
3. 离子和离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子的命名和符号表示
- 离子化合物的命名和符号表示
4. 原子核的稳定性和放射性
- 原子核的稳定性和不稳定性
- 放射性的概念和分类
- 放射性元素的应用和危害
5. 化学方程式和化学反应
- 化学方程式的概念和表示方法
- 化学反应的判别和类型
- 化学反应中的物质守恒定律
6. 其他重要概念
- 元素符号和原子符号
- 元素周期表的读取和使用
- 元素的相对原子质量和相对分子质量
以上为人教版化学九年级上册第二单元的核心知识点整理，希望对学生们的学习有所帮助。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
江 苏 教 育 版
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
江 苏 教 育版
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
专题2 第三单元
高考化学总复习
[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
人教版初中化学知识点总结
人教版初中化学知识点总结本文档旨在总结人教版初中化学的主要知识点，帮助学生回顾和巩固相关知识。
1. 物质及其变化- 物质的分类：元素和化合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见的化学元素- 常见的化学元素和符号：氧（O）、氢（H）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、铁（Fe）等。
- 元素周期表：元素的周期和族。
3. 常见的化合物- 碳酸盐：二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3）等。
- 氧化物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等。
- 盐：氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）等。
4. 反应与方程式- 化学反应：氧化反应、还原反应、酸碱反应等。
- 化学方程式：反应物、生成物和反应条件。
5. 酸、碱和盐- 酸的特性和常见的酸：盐酸、硫酸等。
- 碱的特性和常见的碱：氢氧化钠、氢氧化铝等。
- 酸碱中和反应和盐的生成。
6. 化学实验基础- 常见的实验仪器和器材：试管、容量瓶、酒精灯等。
- 常见的实验操作：称量、加热、过滤等。
7. 常见的化学现象- 溶解：溶质和溶剂的概念。
- 生成气体：金属与酸反应、碳酸盐分解等。
8. 化学反应速率- 反应速率的概念和影响因素：温度、浓度、催化剂等。
- 反应速率的计算。
9. 化学能量变化- 热力学和热化学方程式。
- 反应的吸热和放热。
以上是人教版初中化学的主要知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
如需进一步了解，请参考相关教材和资料。
高一化学必修二无机化合物知识点总结
高一化学必修二无机化合物知识点总结本文档总结了高一化学必修二中的无机化合物知识点。
以下是重点内容：一、氧化物和酸化物1. 氧化物- 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
- 氧化物可以根据氧化态的不同分为正氧化物和负氧化物。
- 正氧化物中氧化态为正数，负氧化物中氧化态为负数。
2. 酸化物- 酸化物是非金属元素与氧元素结合形成的化合物。
- 酸化物可以进一步分为酸性酸化物和碱性酸化物两种类型。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的氧化态发生改变的过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化数的变化规律- 氧化数的变化规律可以用"原则"总结：同中奇，异中偶。
- 同族元素的氧化数变化规律相同，而异族元素的氧化数变化规律相邻两个元素之间差为2。
3. 氧化还原反应的符号方程式- 氧化还原反应的符号方程式中，氧化剂和还原剂分别在反应物和生成物中体现。
- 以化学式和氧化数表示氧化剂和还原剂。
三、常见无机化合物1. 水- 水是一种无色、无味、透明的液体。
- 水是生命的基础，广泛应用于工农业生产和日常生活。
2. 硫酸- 硫酸是一种无色、无臭的液体。
- 硫酸具有强酸性，可用于化肥生产、电池制造等领域。
3. 氨水- 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
- 氨水可用于玻璃的清洁和金属表面的抛光等。
以上是高一化学必修二无机化合物知识点的简要总结。
希望对你的学习有所帮助！。
(完整word)高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解,推荐文档
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
新人教版初中化学 第二单元 化学反应的类型 知识点
新人教版初中化学第二单元化学反应的类型知识点本文档将介绍新人教版初中化学第二单元的知识点——化学反应的类型。
化学反应是物质发生变化的过程，根据反应的特征和物质的性质，可以将化学反应分为以下几种类型：1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个物质的化学反应。
在合成反应中，反应物会经历化学变化，生成不同于反应物的新物质。
常见的合成反应包括：- 金属与非金属的氧化反应，如铝与氧气反应生成氧化铝。
- 酸与碱的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的化学反应。
在分解反应中，反应物会被分解成不同于反应物的新物质。
常见的分解反应包括：- 碳酸氢钠分解反应，生成二氧化碳、水和碳酸钠。
- 热分解反应，如高锰酸钾在加热时分解成氧气和氧化锰。
3. 双替反应双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子进行交换形成新化合物的化学反应。
在双替反应中，正离子与负离子互相交换位置。
常见的双替反应包括：- 盐酸与硫酸铜反应生成盐酸铜和硫酸。
- 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括：- 金属与非金属的氧化反应，如铜与氧气反应生成氧化铜。
- 金属与酸的反应，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
以上就是新人教版初中化学第二单元化学反应的类型的知识点概述。
通过学习这些反应类型，我们能更好地理解化学反应的过程和机制，为后续学习提供基础。
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
人教版七年级(上册)化学知识点归纳整理
人教版七年级(上册)化学知识点归纳整理本文档旨在对人教版七年级(上册)化学知识点进行归纳整理，以帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 物质的分类- 纯物质：由相同种类的基本粒子组成，如金属、非金属等。
- 混合物：由不同种类的基本粒子组成，如空气、土壤等。
2. 物质的性质- 物质的物理性质：如颜色、形状、气味等。
- 物质的化学性质：如与其他物质发生化学反应等。
3. 常见的化学物质和化学反应- 氧气和燃烧：氧气是燃烧的必需物质，常见的燃烧反应包括燃烧木材、燃烧石油等。
- 水和溶解：水是一种良好的溶剂，可以将许多物质溶解。
- 酸、碱和中和：酸性溶液具有酸性物质的性质，碱性溶液具有碱性物质的性质，酸碱中和反应可以产生盐和水。
4. 实验室常用的仪器和玻璃器皿- 试管、烧杯、量筒等：实验室常用的玻璃器皿，用于盛放、混合和测量物质。
- 分子模型：用于模拟和表示分子结构。
5. 常见的化学用语和单位- 元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H表示氢，C 表示碳等。
- 分子式和结构式：用来表示化合物的组成和结构。
- 单位符号：用来表示量的单位，如g表示克，L表示升等。
6. 安全实验的基本要求- 戴实验室专用眼镜和实验服。
- 注意实验用火的安全。
- 遵循实验操作规范，不随意尝试或调配化学物质。
7. 环保意识与生活中的化学- 节约用水、节约用电等环保措施。
- 学会正确处理和回收废弃物。
通过对以上知识点的归纳整理，希望能够帮助学生在学习化学时有一个清晰的框架和理解，加深对化学知识的记忆和理解，提高学习效果。
化学课程参照表
化学课程参照表
本文档旨在提供一个化学课程参照表，以帮助学生了解化学学
科的各个方面和研究内容。
1. 课程概述
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和反应的科学。
通过研究化学，学生将了解物质世界的基本原理以及与化学相关的
各种应用。
2. 基础课程列表
- 化学基础知识
- 化学反应与化学平衡
- 有机化学基础
- 无机化学基础
- 分析化学基础
3. 进阶课程列表
- 物理化学
- 高级有机化学
- 高级无机化学
- 高级分析化学
- 生物化学
- 材料化学
4. 实验课程
- 化学实验基础
- 实验技术与方法
- 化学实验设计与分析
5. 选修课程
- 环境化学
- 医药化学
- 食品化学
- 化学工程基础
- 完整实验项目
6. 研究建议
- 制定研究计划，合理分配时间和精力。
- 阅读化学相关的教材和参考书籍。
- 多参加化学实验，提高实际操作能力。
- 积极参与课堂讨论和小组研究，加深对知识的理解和应用能力。
- 注重实践，通过实际应用化学知识解决问题。
以上为化学课程参照表的简要内容，学生可根据个人兴趣和需求选择适合的课程进行学习。
新概念化学知识点全
新概念化学知识点全
本文档旨在汇总新概念化学中的重要知识点，全面介绍化学的基础概念和原理。
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子核位于原子的中心，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素和化合物
- 元素由同种原子组成，可使用元素符号表示。
- 化合物由不同元素的原子以一定比例结合而成。
3. 化学反应
- 化学反应是物质转变为新物质的过程。
- 反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。
4. 反应速率
- 反应速率表示单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
5. 化学平衡
- 化学反应在一定条件下达到动态平衡。
- 平衡常数描述了反应物和生成物的浓度之间的关系。
6. 酸碱中和
- 酸和碱反应产生水和盐，并伴随着酸碱指示剂的变化。
- pH值用于表示溶液的酸碱性。
7. 氧化还原反应
- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 反应热力学
- 反应热力学研究反应的能量变化和热效应。
- 反应焓变表示反应的热变化。
以上是新概念化学的主要知识点，希望对您有所帮助。
如有需要进一步了解某个知识点，请您提出具体问题。
高中化学知识点—电离平衡(K12教育文档)
高中化学知识点—电离平衡(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识点—电离平衡(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学知识点规律大全——电离平衡1．电离平衡说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． ［弱电解质的电离平衡](1）电离平衡的概念：在一定条件（如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡． （2)弱电解质的电离平衡的特点：电离平衡遵循勒夏特列原理，可根据此原理分析电离平衡的移动情况．CH 33COO － + H ＋NH 3·H 24＋ + OH －②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小,溶液的导电性降低．③由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中离子的数目增多,离子浓度增大，溶液的导电性增强．④在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动．例如,在0。
1mol ·L －1”滴有氨水的溶液(显浅红色）中，存在电离平衡NH 3·H 24＋ + OH －．当向其中加入少量下列物质时：a ． NH 4Cl 固体．由于增大了c(NH 4＋),使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，c （OH －）减小，溶液红色变浅．b ．NaOH 固体．NaOH 溶于水时电离产生的OH －抑制了NH 3·H 2O 的电离,从而使平衡逆向移动． [电离平衡常数] 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数．弱酸的电离常数用K a 表示,弱碱的电离常数用K b 表示． (1）电离平衡常数的表达式．①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式: 例如，一定温度下CH 3COOH 的电离常数为:CH 33COO － + H ＋)()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=一定温度下NH 3·H 2O 的电离常数为：NH 3·H 24＋ + OH －)()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a ．分步电离．是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H ＋,每一步电离都有其相应的电离常数．b ．电离程度逐渐减小，且K 1》K 2》K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的H ＋主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时,H 3PO 4的电离; H 3PO 42PO 4－ + H＋343421105.7)()()(-+-⨯=⋅=PO H c H c PO H c KH 2PO 4－42－+ H ＋842242102.6)()()(--+-⨯=⋅=PO H c H c HPO c K HPO 42－43－ + H ＋132********.2)()()(--+-⨯=⋅=HPO c H c PO c K注意 a ．电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度．b ．多元弱酸溶液中的c(H ＋)是各步电离产生的c （H ＋）的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H ＋)是指溶液中H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c （H ＋)．（2)电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关,只随温度的变化而变化．温度不变，K 值不变;温度不同，K 值也不同．但由于电离常数随温度的变化不大,在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响． (3）电离常数的意义：①表明弱电解质电离的难易程度．K 值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离．②比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时,HNO 2的K ＝4。
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初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:。