高考化学选择题训练9
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练9 氧化还原反应基本概念一、单项选择题1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO 2＋SiH 4=====高温4CO ＋2H 2O ＋SiO 2，下列说法正确的是( )A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1 mol SiO 2时，转移8 mol 电子2．[2021·浙江1月]关于反应8NH 3＋6NO 2===7N 2＋12H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶33．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H ＋和e －的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的NO －2 转化为N 2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．过程Ⅰ中NO －2 发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的e －数目相等C ．过程 Ⅱ 中参与反应的n (NO)∶n (NH ＋4 )＝1∶4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －2 ＋NH ＋4 ===N 2↑＋2H 2O5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO －可用于处理含CN －的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN －、N 2、Cl －、HCO －3 、H 2O 六种物质。
下列有关说法正确的是( ) A ．ClO －是氧化剂，N 2是氧化产物之一B ．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C ．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD ．含CN －的废水也可用Cr 2O 2－7 处理6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4 ＋4H ＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
高考化学大一轮复习 第9讲 钠及其重要化合物练习试题
魁夺市安身阳光实验学校钠及其重要化合物一、选择题1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是( )A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应解析：选C。
含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。
2．(2019·唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。
NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析：选C。
Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
高考化学一轮选练习题(9)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（9）李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢 B．刻舟求剑 C．水滴石穿 D．暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确；刻舟求剑是物理变化，故B 错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C 错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故D错误。
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A错误；B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B错误；C．根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D．当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D错误，答案选C。
5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B6、某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1C．0.12 mol·L-1·s-1 D． 0.06 mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)= =0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)= v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。
K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。
下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。
SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。
下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练9 常见的有机化合物及其应用
专题能力提升训练(九)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·洛阳模拟)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( B )A．河南烩面中的淀粉(C6H10O5)n是纯净物B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素【解析】淀粉(C6H10O5)n中n值不同，就是不同的分子，故其是混合物，A错误；玉石一般为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确；酒的酿造过程中发生反应C6H12O6(葡萄糖)→2CH3CH2OH＋2CO2↑，碳元素化合价发生变化，有电子转移，C错误；蛋白质的最终水解产物为氨基酸，D错误。
2．(2022·南宁模拟)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( B )A．氯仿与水互不相溶B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．NaClO比HClO稳定D．过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒【解析】氯仿属于氯代烃，不溶于水，与水互不相溶，故A正确；乙醇与乙醚的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；次氯酸钠遇光不易发生分解反应，次氯酸遇光易发生分解反应，所以次氯酸钠比次氯酸稳定，故C正确；过氧乙酸中含有过氧键，主要通过氧化灭活病毒，故D正确。
3．(2022·遵义模拟)下列有关有机物的说法中，正确的是( D )A．聚乙烯(CH2—CH2)是纯净物B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D．C4H10O有7种同分异构体【解析】聚合物都是混合物，A选项错误；四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B选项错误；CO2合成淀粉属于人工合成高分子，C选项错误；C4H10O中属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共4种，醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共3种，共有7种同分异构体，D选项正确。
高考化学二轮复习专项练习(9)合成有机高分子化合物【有机化学基础】
（9）合成有机高分子化合物一、单选题1.下列说法中正确的是( )A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B.纤维素属于糖类，与淀粉互为同分异构体C.锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块D.不能用点燃的方法区分棉花和羊毛等天然纤维2.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的结构简式为C.聚乙炔是一种碳原子之间以单、双键交替结合的具有链状结构的物质D.聚乙炔不加任何填充物即可成为电的良导体3.“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm 处形成一个厚0.5 cm 的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
下列关于聚丙烯酸酯的说法错误的是( )A.单体的结构式为2CH CH —COORB. 由单体合成聚丙烯酸酯属于加聚反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点4.橡胶是一种重要的战略物资，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。
丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是( )A.它的单体是B.丁苯橡胶是2CH CH 2—CH CH 和通过缩聚反应制得的C.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D.丁苯橡胶会老化5.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6.高聚物L是一种来源于生物学灵感的新型黏合剂。
下列关于高聚物L的说法中，不正确的是( )A.单体之一为B.在一定条件下能发生水解反应HC. 的结构中不含酯基D.生成1 mol L的同时，会有(1)+-molx yH O生成27.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。
近年高考化学一轮选练编题选择题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮选练编题:选择题（9)李仕才1、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C 项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案D2、（2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试）已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是（)A．原子半径:Z〉Y>XB．稳定性：A>CC．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物答案C解析短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳单质、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。
2025高考新题速递之化学反应机理的探究(9月)
2025高考新题速递之化学反应机理的探究（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024春•厦门期末）利用Pd﹣Au二聚体调控C2H2与H2反应程度的机理如图。
下列说法错误的是（）A．X能发生加聚反应B．“C2H2+H2→X”为加成反应C．该过程每生成1mol X需要1mol H2D．该反应历程中Pd的配位数发生变化2．（2024•九龙坡区校级开学）CO2催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“—O—Ga —O—Zn﹣”表面解离成2个H*（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。
下列说法不正确的是（）A．“—O—Ga—O—Zn﹣”不能改变总反应的焓变B．总反应可表示为CO2+3H2＝CH3OH+H2OC．原料气中H2比例过低可能会降低催化剂活性D．理论上反应历程消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为5：13．（2024•香坊区校级开学）一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是（）已知：卤代﹣水解反应机理为R﹣X+NaOH→R—OH+NaXA．稳定性：•CH（CH3）2＞•CH2CH2CH3B．丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体C．ΔH1﹣ΔH2＝ΔH4﹣ΔH3D．以丙烷为原料通过“卤代﹣水解”过程合成2﹣丙醇（CH3CHOHCH3）时，Br2比Cl2更适于作取代试剂4．（2024春•西城区期末）中国科学家使用Ni—Fe—V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）A．氮分子内两个氮原子间以N≡N结合B．①②中均断开氮分子内的部分化学键C．形成N—H要吸收能量D．在电极上N2被催化还原5．（2024•浙江开学）氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。
下列说法正确的是（）A．此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性B．若用NaBD4代替NaBH4，至多生成3种气体产物C．已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行D．该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率6．（2024秋•北京月考）烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。
2019高考化学一轮复习训练选9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选(9)李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗l.Omol・「盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A.15gB. 20gC. 30gD. 35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu(OH)汁2HC1=C U C12+2H20>C U2(OH)2C03+4HC1=2C U C12+CO2 f +3H20,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCL物质的量为500X 10_3X l/2mol=0. 25mol,其中Cu原子物质的量为0. 25mol,灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO,因此根据Cu原子守恒, 因此CuO的物质的量为0. 25mol,其质量为0. 25X80g=20g,故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确的是• • •A.钠与水反应:2Na+2H20=2Na +20H +H2 tB.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水：Ca24+HC03_+0H"=CaC03 I +H20C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸：Ba2++20II _+2ir+S012=BaS01 I +2H20D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3_+A13+=3CO21 +A1(OH)31【答案】B【解析】A・钠与水反应的离子方程式为2Na.+2H2O—2Na，+20H +H2 t ,故A正确；B.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水，镀根离子也反应生成NH B - H20,故B错误；C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸，离子方程式:Ba2++20H>2H++S042—BaSO4 i +2H20,故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应牛成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al3++3HC0；=Al(0H)3l +3C021 ,故D正确；故选B。
高考化学选择试题及答案
高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。
12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。
13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。
14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。
15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。
2012年高考理综化学选择题适应性训练9
2012年高考理综化学选择题适应性训练（9）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________7．下列说法中，错误的．．．是A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为n AB．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n AC．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A10．下列说法正确的是（）A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3C．FeO、Al2O3、NO2分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D．铝制容器可盛装热的H2SO411．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)22．下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液23．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2023高考化学基础知识综合复习仿真模拟卷九
仿真模拟卷(九)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质对应的组成不正确的是( )A.泡花碱:Na2SiO3B.氯仿:CH3ClC.重晶石:BaSO4D.肥田粉:(NH4)2SO42.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为( )A.紫色B.黄色C.绿色D.红色3.下列仪器名称为“漏斗”的是( )4.(2021浙江高一阶段练习)下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸变白色的是( )A.Cl2B.SO2C.C2H4D.NH35.下列物质中,属于电解质的是( )A.KNO3B.CuC.NaOH溶液D.乙醇6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )A.蔗糖溶液B.淀粉胶体C.葡萄糖溶液D.食盐水7.ClO2是高效消毒灭菌剂,制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,该反应中( )A.Cl元素被氧化B.H2SO4是氧化剂C.SO2是还原剂D.NaClO3是还原剂8.下列表示正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.HF 的电子式:H +[··F ······]-C.Cl -的结构示意图: ○+18◝2◞◝8◞◝8◞D.CH 4分子的球棍模型:9.下列说法不正确的是( )A.12C 和14C 互为同位素B.乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)互为同分异构体C.红磷与白磷互为同素异形体D.H 2O 与D 2O 互为同位素10.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.金属Na 保存在煤油中C.漂白粉保存的密封容器中D.过氧化钠应密封保存11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2023湖南高考化学第9题
2023湖南高考化学第9题
2023年湖南高考化学第9题
2023年，湖南高考化学第9题将是一道多项选择题，它的选项将由六个具体的选项组成，要求考生在六个选项中选择一个最恰当的答案。
该题的考查内容将围绕某些化学基础知识展开，它将考察考生在理解和应用化学基础知识方面的能力。
具体来说，第9题将考察考生对于有机物的结构、性质、反应特性的掌握情况。
在考查的内容上，第9题将要求考生熟练掌握有关有机物的概念、定义和分类，以及有机物基本反应的性质和特点，包括有机物的合成反应、降解反应等。
考生在选择正确答案时，还需要考虑到有机物的构成，如碳氢键、羧基和酰基等；有机物的结构，如烷烃、芳香环、芳香醛等；有机物的反应，如氧化反应、还原反应等。
在准备第9题时，考生首先要熟练掌握有关有机物的概念、定义和分类，以及有机物基本反应的性质和特点。
其次，考生还要熟练掌握有关有机物的构成、结构和反应，包括氧化反应、还原反应等。
同时，考生还要熟悉有关有机物反应和分离技术，并能熟练运用它们。
最后，考生还要熟练掌握有关有机物的有关反应的化学方程式，以及有关有机物的化学性质，例如熔点、沸点等。
综上所述，湖南高考化学第9题的考查内容将涉及有关有机物的概念、定义和分类，以及有机物基本反应的性质和特点，包括有机物的合成反应、降解反应等，考生在准备该题时，应熟练掌握有关有机物的构成、结构和反应，并能熟练运用它们，以及有关有机物反应和分离技术，以及有关有机物的化学性质，例如熔点、沸点等。
只有考生能够熟练掌握这些内容，才能在2023年湖南高考化学第9题中取得好成绩。
2020高考化学一轮选练习题9含解析新人教版-精装版
教学资料范本2020高考化学一轮选练习题9含解析新人教版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮选练习题9含解析新人教版李仕才一、选择题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NAC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA解析含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误.答案B2、下列有关说法正确的是( )A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确.答案D3、下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误.答案C4、常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )选项实验设计实验结果A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3>H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，C、D项可达到目的.答案A5、下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加热分解解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键.答案A6、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是( )A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高解析Ⅰ区是阴极区，溶液中的H＋放电，故Ⅰ区生成的是碱，K ＋通过阳离子交换膜进入Ⅰ区，故A、B错，C对；Ⅲ区生成H2SO4，溶液pH下降，D错.答案C7、放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2>K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)解析温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为K2<K1，单位为1，c1(CO)<c2(CO)，C正确.答案C8、(20xx·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是( )A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量解析当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合.答案C9、如图是甲、乙两种重要的有机合成原料.下列有关说法中不正确的是( )A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气解析甲、乙分子式相同但结构不同，互为同分异构体，A项正确；甲、乙中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，B项正确；甲中含有羧基，乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，C项正确；甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，D项错误.答案D10、进行下列实验操作时，相关说法正确的是( )A．锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触解析锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故A错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故B 正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故D错误.答案B11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1).I1I2I3I4……R740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素.答案B12、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm).下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物的分子式为C9H10O4解析根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H原子有8种，A正确；该有机物中不含苯环，所以不属于芳香化合物，B 错误；根据该有机物球棍模型判断Et为乙基，C错误；根据球棍模型可知，该物质的化学式是C9H12O4，D错误.答案A二、非选择题1、晶体硅是一种重要的非金属材料.物质沸点/℃33.0SiHCl357.6SiCl4HCl －84模拟制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅.可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4.请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为_____________________________________________.(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①依次连接的合理顺序为________(填写字母序号)；装置D中g 管的作用是________________；装置B中的试剂是________________；装置C中的烧瓶加热的目的是________________.②装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________.③操作时应先打开装置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是________________________________________________________ _____.(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_______________________________________________.解析(1)根据沸点差异可知提纯SiHCl3的方法为蒸馏.(2)①根据SiHCl3能与H2O强烈反应，故制得的H2要先干燥，再与SiHCl3反应，仪器的连接顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强，使分液漏斗中液体能顺利滴下；装置B中的试剂为浓硫酸，用于干燥氢气；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化.②装置A中SiHCl3、H2发生置换反应，制得纯硅.③因为SiHCl3容易在空气中自燃，故操作时应先打开装置D中分液漏斗的旋塞，使生成的H2排尽装置中的空气.(3)用盐酸溶解后，可以检验上层清液中是否含有Fe2＋来证明产品硅中是否含微量铁单质.答案(1)蒸馏(2)①DBCAE平衡压强(其他合理答案均可) 浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②SiHCl3＋H2Si＋3HCl ③D SiHCl3容易在空气中自燃，实验中要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气(3)先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色(或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后变灰绿色最后变红褐色，合理答案均可)。
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选择题训练(9)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。
所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。
有关苏丹红一号下列说法正确的是（）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
2．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A
3．在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（）
A．属于芳香烃B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应
5．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．66
6．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
7．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C ．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+
8．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂
B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关
9．右图是电解CuCl
的判断正确的是（）
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D CO2气体通入澄清石灰水中
11．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A 1︰1
B 2︰1
C 1︰2
D 2︰3
12．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种
营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应
B 可用有机溶剂萃取
C分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、Ｂ、
Ｃ、Ｄ、
14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。
以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为（）
A、0.1 mol
B、0.2 mol
C、0.3 mol
D、0.4 mol
16．下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）17．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是
Ａ、pH=12的Ba(OH)2 Ｂ、pH12的氨水
Ｃ、0.005mol/LNaOH Ｄ、0.05mol/LbaCl2
18．革芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有Ａ、两个羟基Ｂ、一个醛基Ｃ、两个醛基Ｄ、一个羧基
★离子方程式正误判断专题（正确的选A，错误的选B）
19、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
20、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
21、苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O →－OH＋HCO3－
22、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
23、浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
24、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+
25、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
26、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O
27．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
28．金属铝溶于氢氧化钠溶液
29．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
30．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
31、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
32、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
33、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+
4+HSO-
3
34、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH+
4
35、硫化钠溶于水中S2－+2H2O H2S↑+2OH－
36、实验室制取氯气MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
37、铜与稀硝酸反应3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
38、Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
39、NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
40、金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
41、钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
42、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
43、小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O
44、大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
45、三氯化铝溶液加热蒸干Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
46、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓
47、电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—
48、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
参考答案：
1C 2A 3A 4D 5BC 6A 7AD 8B 9C 10D 11B 12C 13D 14C 15D 16A 17CD 18D 19A 20B 21A 22B 23B 24A 25B 26A 27A 28B 29A 30B 31B 32B 33B 34A 35B 36A 37A 38B 39B 40B 41B 42B 43B 44B 45A 46B 47A 48A
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