四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷

四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
2. （2分）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）
A . 天然气的主要成分是甲烷
B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素
C . 石油的主要成分是乙烯
D . 食醋的主要成分是乙酸
3. （2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D . 用食醋来除水壶里的水垢
4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烷的球棍模型：
B . CS2的电子式: S=C=S
C . S2－的结构示意图：
D . 乙醛的结构简式：CH3COH
5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．
A . 只有①
B . 只有②③
C . 只有①④
D . ①②③④
6. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）
A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤
C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
7. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
8. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A . ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
B . I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C . I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
9. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B . 含有共价键的化合物都是共价化合物
C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
10. （2分）(2020·江苏会考) 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（）
A . 锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B . 铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C . 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D . 该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
11. （2分）甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是（）
A . ①③④
B . ①②③
C . ①②⑤
D . ①②③④⑤
12. （2分） (2016高二上·临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）
A . 氢能源已被普遍使用
B . H2O的分解反应是吸热反应
C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量
13. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色
B . 容器内压强
C . 混合气体的平均相对分子质量
D . 混合气体的密度
14. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
A . 石油的分馏
B . 制备乙酸乙酯
C . 分离乙酸和乙醇
D . 除甲烷中的乙烯
15. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇
B . 苯制溴苯；由苯制环己烷
C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷
16. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 反应为 X + 2Z＝ Y
B . 反应为 X + Y 2Z
C . 4 s 时，反应达到平衡
D . 12 s 时，反应不再进行
二、综合题 (共3题；共18分)
17. （5分） (2018高一下·温州期中) 现有①BaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔点最高的是________。

（2）只含有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（以上各空均填写数字编号）（3）③的电子式是________。

18. （4分）“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。

回答下列问题：
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式：________；
②该总反应的热化学方程式为：________，
（2）利用CO2与H2反应可制备CH4。

已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为________；
该反应能自发的条件是________(填高温或低温)。

19. （9分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：
[海水] [浓缩海水] [溴、海水] [溴蒸气] [粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br﹣离子转化为溴的离子方程式是________．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2 ，使其发生如下反应：________ BrCln+________SO2+________→________HBr+________HCl+________H2SO4 ，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCln中的n=________．
三、填空题 (共1题；共4分)
20. （4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.7 2.6
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为________℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=________mol/L．
四、推断题 (共1题；共9分)
21. （9分）有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：
又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2 ．请回答下列问题：
（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是________、________、________．
（2）写出B1和C1的结构简式________、________．
（3）写出消去反应的化学方程式________．
（4）若C2的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有________种同分异构体，写出其中1种的结构简式________．
（5）写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共18分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
三、填空题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
四、推断题 (共1题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
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