河北省邯郸市永年区第二中学高三化学9月月考试题

河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28
P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137
一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）
1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是
A. 网购
B. 支付宝
C. 中国高铁
D. 共享单车
2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是
A. 硅
B. 钛合金
C. 二氧化硅
D. 铅合金
3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
5.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B. 人工固氮：N2+3H22NH3
C. 用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+OH-
D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
7.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③
B. ①④
C.②③④
D. ③④⑤
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
选项实验操作或事实实验目的或结论
A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3
B CaO Ca(OH)2NaOH 用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOH
C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸
10.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。

下列对所得固体
的成分说法中不正确
．．．的是( )
A. 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B. 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C. 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D. 所得固体可能只含有NaHCO3
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
A. AlN是一种金属材料
B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
12.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入
A. 氢氧化钠溶液
B. 铁片
C. 硫氰化钾溶液
D. 紫色石蕊试液
13.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是
A. 烧杯中的溶液呈黄色
B. 铜片无任何变化
C. 铜片上有凹陷的“Cu”字
D. 发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）
A. 1︰1
B. 2︰5
C. 4︰1
D. 3︰1
15.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

下列说法正确的是( )
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol
16.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A. ①②③均属于氧化还原反应
B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体
D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g
17.某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ( )
A．1﹕1 B．6﹕1
C．1﹕6 D．4﹕27
18.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（）
A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价
B. 反应的氧化产物是NO3-
C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol
D. 反应中Cr3+被氧化
二、填空题（共46分）
19.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。

）写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。

（填编号）
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3 转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

20.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
铝和锌都是两性金属元素。

其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。

（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。

（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。

（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。

A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
21.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L 的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．
[实验一]
将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．
②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，在实验中需称量胆矾克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是
（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是
（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为．
22.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．
（2）装置A的作用是，装置C中的试剂为．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．
（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．
试卷答案
1.C
2.A
3.C
4.A
5.A
6.B
7.D
8.D
9.B 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15.B 16.D 17.D 18.D
19.(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O (2)AC
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。

20.①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O
③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓ 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失④ A、C、D
21.(1)250ml容量瓶 62.5
(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）
(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次
(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2•Cu SO4
解答：解：（1）实验室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，（4）根据②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，②的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2•CuSO4，
22.（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；
（3）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；
（4）75%．。