山西省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷

山西省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共10分)
1. （1分）下列叙述中，正确的是（）
A . 14C中含有14个中子
B . 1H、2H、3H是同一种核素
C . H2O与D2O（重水）互称同位素
D . C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
2. （1分）下列关于放射性原子氡 Rn的说法正确的是（）
A . 原子的核外电子数为86
B . 中子数为86
C . Rn元素的相对原子量为222
D . 质子数为136
3. （1分） (2015高一下·永昌期中) 下列粒子半径最大的是（）
A . Na+
B . Al3+
C . S2﹣
D . Cl﹣
4. （1分） (2017高二下·湖北期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（）
A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数
B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数
C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数
D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数
5. （1分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）
A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
6. （1分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1
B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1
C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1
D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣1
7. （1分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）
A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色
B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
8. （1分） (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
9. （1分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）
A . Li和Mg
B . Li和Na
C . Be和Mg
D . Be和Na
10. （1分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3 CaO+CO2↑
B . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C . 2Cu+O2 2CuO
D . Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
二、综合题 (共5题；共21分)
11. （2分）(2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。

一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.39.99.2（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为________。

（2）“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=________；再加入NiO以调节溶液的pH。

应控制pH的范围为________。

（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。

电解产物中可循环利用的物质是________。

（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为________。

使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是________。

（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为________。

12. （5分）海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：________;
（2）写出反应2的化学方程式：________．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是________（填化学式）．
13. （5分） (2018高一下·广西月考) 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知
A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ________;，B________，C________，D________，E________
（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________
14. （5分）(2019·静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。

汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。

完成下列填空：
（1）原子最外层电子的电子排布式为________，氮气的电子式为________。

（2）请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列________;填离子符号。

（3）的金属性强于Na，用一个事实说明________。

（4）配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
________; ________; ________; ________;，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为________;。

（5）请解释晶体比晶体熔点低的原因________。

15. （4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答：
（1）
常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性．铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是________
（2）
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是________ （填序号）．写出①中反应的化学方程式：________
①Cu+H2SO4（浓）→CuSO4
②Cu CuO CuSO4．
三、实验题 (共1题；共3分)
16. （3分）Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：________．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：________;
（4）Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
步骤c后还缺少的一步主要操作是________．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________反应的离子方程式是________．
参考答案一、单选题 (共10题；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、综合题 (共5题；共21分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
三、实验题 (共1题；共3分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、。