高二化学下学期期中试题4

厦门外国语学校2017-2018学年第二学期期中考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共X页，满分为100分。

考试用时100分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：在试卷上做答无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原了量：H-l C-12 0-16 Na-23
第I卷(本卷共计45分)
选择题(本题共15小題，每小题3分，共45分。

只有•个选项符合题目要求)
• “c ,该溶液可能是1•常温下，某溶液中由水电离的(H)=lX10mol・L①二氧化硫水溶液② 氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. B.①②C.豳D.③④
2.可以证明可逆反应N+ 3H 2XH已达到平衡状态的是=斗①…个NN键断裂的同时，有6 个N-H键断裂三
• min)=0. 6mol • L)=0. 4②v(NHmol • L • minvdL③保持其他条件不变时，体系压强不再改变：的体积分数都不再改变；、④NH、门苍⑤恒温恒容时，混合气体质虽保持不变：A.②③
④ B. (D<§X3) c. (D<§x3)
电池示意图如空气电池是目前储电能力最高的电池)-，硼化帆3. (VB： +110该电池匸作时反应为:4VB=1BOO +2V。

下列说法不正确的是，右,：：：,：A.电极为电池正极a
图中选择性透过膜为阴离子透过性膜B.
C.电池工作过程中，电极a附近区域pH减小
-0 + 11H = V0+2B0D. VB 极发生的电极反应为:2VB +220H-22e：：：^s-3-AH o溶液 0(1)
AsO (aq) +1 (aq) +20H (aq) AsO (aq) +21 (aq) -H4.常温时，发生反应：= ：：“中 c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列说法正确的是＜
A. t 时v 小于t 时v 也sew) (I)=v(AsOB ・该反应达到平衡时,2v*z ・0
)浓度增大，则△}{>(：.升高温度，c(AsO”，平衡向正反应方向移动，平衡常数变人D.增人 c(OH).高铁电池是•种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：5
丙厂 3Zn(0H) + 2Fe (OH) + 4KOH,下列叙述不正确+ 8H3Zn + 2KFeO 的是0•…亦=A ・放 电时负极反应为：Zn-2e+20H= Zn(OH) B 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C.充电时每转移3mol 电子，阴极有1. 5molZn 生成
用合成气直接制烯怪获重人突破，其原理是
△ H 反应①:C(s)+l/20(g)=C0(g) u H=CO(g)+H(g) AC(s)反应②:+H0(g)a H=-90.1 kJ -molOH(g) CO(g)反应③：+2H(g)=CHA^ +CHOCH(g)HO(g) △ H,能量变化如右图所示 OH@) 反应④:2CH=s 3HCH=CHOH(g)反应⑤:3CH=CH(g)+0(g) A =-31.0 kJ • molH«» 下列说 法正确的是△反应③使用催化剂，H 减小A.,反应④中正反应的活化能人于逆反应的活化能B ・ <0 -HAC. AH ：：
=-121. 1 kJ •mol3H+0(g) AHD・ 3C0(g) +6H(g)-CHCH===CH(g)^:以甲烷为原料合成甲 醇的反应如下 7. kj/mol 2H(g) AH= +247 反应 I:CH(g) + C0(g)2C0(g) + i*x=-90kj/mol
AHCH 反应II:CO(g) +2H(g)0H(g)
^已知：TC 时,反应II 的平衡常数数值为100：
T°C 时，反应II 在密闭容器中达到平衡小测得CO 、H 、CHOH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0. 05、 0.1、0.1。

下列说法中，正确的是，:A.反应I 中，使用催化剂可以减小AH,捉高反应速率:B. 反应II 中，加热或加压均可捉高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应 II 的温度:T> T a
D.CO(g)+CHOH(g)CH(g) +CO(g) AH= +157 kj/mol
0+ 2NaOH ： FeOFe+2H t ,匸作原理如&用电解法可制取有广泛用途的Na NaFeO 丄3比》
(L
・
-OSFOSVP
■ -
k
■ b
/
/
/ /
/
n
-+ 3e+ 4H0 = Fe (OH) + 5OHD. 放电时正极反应为: FeO 3Q
6.我国利
图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO,银电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶，液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

下列说法不正确的是
c(NaOH)/mol/L
图2
A・a是电源的正极
-)降低的区域在阴极室B.电解•段时间后，c (OH-O =FeO+lHC.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+80H-6e；.低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高，N点c(NaFeO)D.如图2,：、、Z的起始浓度分别为cX9.-定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g),若、Y= c、c (均不为零)，达到平衡时，X、Y. Z的浓度分别为0. lmol -L. 0.3 mol • L、0. 08心mol • L,则下列判断正确的是：c = l : 3A. c：：的生成速率之比为和Z2 : 3 平衡时B・Y3 1：. C. XY的转化率之比为:-X- D. c<0. 04 mol • L的取值范围为c<0. 14 mol • L：
J容液，有白,向其中滴加几滴饱和CaCl溶液,pH约为810.常温下2 mL 1 mol • L NaHCO：,色沉淀和无色气体生成。

下列说法中，不正确的是...-水解程度大于其电离程度A. \aHCO溶液中，HCO»-) )> c(OHB・ NaHCO 溶液中，c(Na) > c(HCO) > c(H—) ) + 2c(C0)+ c(OHC・最终所得的混合溶液中■ c(Na) + c(H) = c (HCO»-溶液促进了 D・滴加饱和CaCIHC0的电离« 11. 25°C时，有下列四种溶液，下列说法正确的是
①②③ ④0・lmol/L的氨水pH=ll的氨水0. Imol/L的盐酸pH=3的盐酸
与②相同100倍后，pHA.①稀释到原来的B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性C(NH?HO)B的值变小C・①②中分别加入少量CHCOONa固体，: ___________________ ・)NHcQD•将
20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH)>c(Cl)> c(NH?HO)>
)>C (He (0H的水解程度。

有关的叙述中，正确的电离度小于HY12.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的是.OOHY+HY-HA. HY在电离时为：H—常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关
系为：
吟・)c(Hc(HYc(Y)>)>c(OH)>>c(Na) C.常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性*- 0的水解方程式为：D.HYHY+HO+YH^M.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体：FeO、HFeO、HFeO、HFeO o 25 °C时，它的变化如图所示。

下列叙述错谋的是pH们的物质的量分数随
-：+HHFe0Fe0-0H0 =A.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH 溶液，离了方程式为:点 为获得尽 可能纯净的高铁酸盐，应控制pH>9
卄,当pH= 4, KFeO 的电离平衡常数分别为:K=2. 5X 10=5. 0X10, K=4.8X10C.已知艮心)/ c(HFeO)= 1.2
时,溶液中c (HFeO 心J )> c (HFeOFeO)〉c (HFeOD. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关 系为c(Hw 变化的曲线如右图所随溶液pHHA 、A 的物质的量分数6 14. HA 为•元弱酸。

已知溶 液中溶0. Imol/LXaOH 向10 mLO. lmol/LHA 溶液中，滴加示。

液x mLo 下列说法中，不正确的是-)=c (HA) 时，c(A A. pH=91<pH<7
x=0 时，B.
-3 C. HA 的电离平衡常数 ka=10J=0. 05mol/L 时，c(A)+c(HA)=c(NaD ・ x=10: 15 •某同学做了如下实验
装置 铁片
现象
电流计指针未发生偏转 电流计指针发牛偏转
0 2 4 6 8 10
pH
PH
卜铁片II
50 mL 5% 的 NaCl 溶
液
NaCl 溶液+45 mL 蒸谓水
NaCl 溶液
下列说法中正确的是IA•加热铁片所在烧杯•电流衣指针会发生偏转附近溶液.可判断电池的正、负极溶液检验铁片III、用B.KSCNIV I铁片、III的腐蚀速率相等C.、铁片II均未被腐蚀I
“电流计指针未发生偏转”，说明铁片D.
第II卷非选择题(共55分)
二.非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.(14分)I.甲醇是•种重要化工原料，又是-种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)利用合成气(主要成分为CO、CO和H)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如::下：
①CO (g) +2H (g) CHOH (g) AH:
»回答下列问题：=41 kJ • molCO (g)+HO(g) △H(g)+H②CO(g)^=^ =
CT衣示CO的化学键)数据见农：①已知反应①中的相关的化学键键能LC壬 kJ - mol由此计算AH二，②请写!liCO(g)和H(g)反应生成CHOH(g)和HO(g)的热化学方程式：
C-H H-0 C-0 化学键 CO H-H壬
-£/ (kJ • mol) 465
413
343
436
1076
____________________ 亠该反应的平衡常数后。

(反应①和反应②对应的平衡常数为K和K)
-(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用•个月才充•次电。

(3)如图所示农示NO变化曲线的是
该电池负极的迫极反应式为_________________ >
3 4 5
时间/s
0 1 2
n (NO) /mol 0. 020 0.010 0. 008 0. 007 0. 007 0. 007
:用0衣示从0〜2 s内该反应的平均速率v二_____ 。

: (4)能说明该反应己达到平衡状态的是(填序号九
a. v(NO) =2V(0)
b.容器内圧强保持不变虫•体系颜色不再改变 d.容器内密度保
持不变
17.(14分)CO既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领：
域的一个重要战略方向。

(1)用汹性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入-定虽的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g)
N(g)+CO(g) AH> 在 FC时，反应进行 ---------- :=
到不同时间测得各物质的量浓度如下：
20
30
40
/min
0.6 0. 40 NO 2. 0 1. 16 0.40
1.2 0. 42 0. 80 N 0 0. 80 ：1. 2
0. 42
COO. 80
0. 80
，①若30min后升高温度至FC,达到平衡时，容器中\0、\、CO的浓度之比为=：=2： 3： 3,则达到新平衡时N0的转化率_ (填“升高”或“降低”)，AH—0 (填“〉”或Y”)。

②根据图衣数据分析T'C时，该反应在0〜10min内的平均反应速率+；计算该反应的平衡常数
K= • min__ 。

v(N)=_mol • L ◎若30min后只改变某•条件，据上农中的数据判断改变的条件
可能是____________ (填字母编号)。

A.加入合适的催化剂
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
(2)工业上用CO和H反应合成二甲醛(CH0CH)o二甲醛燃料电池具有能量转化率高、电□量
人的特点而彼广泛应用，•种二甲瞇氧气电池(电解质为K0H溶液)的负极反应式为：
(3)常温下，用NaOH溶液作C0捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化1：产品
A)二 ____________ o c(C0) : c(HC0 C0Na a 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液心“］。

K(HC0)=5X10C0K ［常温下(H) =4. 4X 10.^18・(16分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题•雾 逻中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质.请回答下列问题：
(1)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的NaSO 溶液进行电解，其中阴.阳 膜组合电解装置如图•所示，电极材料为石
P/MPa
图一
图二
① a 衣示离了交换膜(填“阴”或“阳”).A ・E 分别代衣生产中的原料或产品.其中C 为硫酸, 则A 农
示.E 衣示.
② 阳极的电极反应式为.
o :)变化关系如下表n(S0溶液吸收SO 的过程中,pH 随)：n(HS0⑵NaSOg
_______________________ SO 溶液显性，理由(请用离子方程式农示)①NQ:选填字母②当 吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是( zccNa) =2〉+ (SO) (HSO, a. (“ >++cccc c ) <0H) >= (Hb. ) (Na) > (HSO) >S0 ("…) (SO) + (HSO) +0H+c ・
(Na)) (H= (» 经
99 11： 1
E NiuSO.Hftt
t/niih
:n(S02):n(HS0) 99： 1 « 6. 2 & 2 7.2 pH
过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，（3）S0其中SO发生催化氧化的反应为：二==^ 和
S0°C、g （g） +0g） 2S0 （）.若在TO. IMPa条件下，往•密闭容器通入（2S0：沖，测得容器内
总压强与反应时间如图二所示・）1 ＜：）（（其中OnSOnO： =2）亠
①图中A点时，so的转化率为.：②在其他条件不变的情况下，测得rc时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应，速率v （正）与A点的逆反应速率v （逆）的大小关系为V （正）V （逆）
（填“"或“=”）
③图中B点的压强平衡常数k=（用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压X物质的量分，数）. 19. （11分〉I. （1）“大象的牙膏”是著名化学实验之其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉•样喷涌而出。

胡催化时活化Ia=76kJ/molA,若用=-196kJ/mob活化能0⑴+0已知:2H0（l）=2H（g）』。

'=57kJ/mol能a之间的转化，请依次写出I0KI溶液作催化剂，反应过程中发生I与0①在H 溶液中加入::：应乙____________________________________ ,反应甲：：反方应发生反的离子程式
_________________________________ ，溶液中加入0②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在血KI后，反应过程的能量变化图。

-）0. 1 mol/LFe（NOA g II. （2）Fe与在溶液中可以发生氧化还原反应。

室温时，初始浓度为”的变化如图•所示：）（Ag随）（Fe溶液中
064 mol/L F C(NO J)> OJOO mol/L Fe(NOj)i 0.100 mol/L AgNO=反应过程
OJO
o.<m
0, (MW)
O・
(M
0.02
Q 0,2 M Q冷M M L2 cCAg^mol ・ I；1)
图一图二
① 用离子方程式农示Fe &0)溶液中发生的反应_______________________________________ o ”②
据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为_______________________ 。

③ ______________ 用图二的装置，证明上述反应的可逆性。

闭合电键K,立即观察到的明显现象是__________________ =石墨为电池的______ 极，通过列式计算说明原因 ___________________ .
厦门外国语学校2017-2018学年第二学期期中考试
化学试题
参考答案
1A2C3C4A 5B 6C7C 8B 9A10C 11D 12A13C14C15A
16.(14分)每空2分
-：KK=-58 kJ • mol OH(g)+H) -99 C0(g)+3H(g)CH0(g) AH (1=^ = “
-(2) CH0H-6e-80H= 6H0 (2 分)”丿(各 2 分，共mol • (L • s)4 分) ( 〉 b , 1.25 X10 (4) be (2 分〉
17.(14分)每空2分
(1).①降低，〈②0. 042 , 4.0 ③BC
-I 3H0(g) AH=-122. 7 kJ • molCHOCH(g) + (2)2C0(g) +6H(g) 注—• + 11H + 160H0= 2C0(3)CH0CH— 12e：a»(4)l： 2 或 0・ 5
18.(16 分〉
:.=+S0； SO (1)①阳；NaOH 溶液：氢气：②-2e-H0=2Ho ab
)碱性略(2：・(MPa) 243003 () 0)45%：②〉；③ 分)19. (11 一 10十I0=H+I0)①(I. 1H (分)
分)0P=H+I001 H (+1 f =
说明，
1）有两个液峰，且左高右低
2）波谷高于2业0（1｝的
水平线
）
分）②+Ag2）①Fe3. 17（2分Fe+Ag I （2 （II.③电流计指针发生偏转（1分）正（1分）S = >3.17,反应逆向进行，所以石墨电极为正极（2分）。