氨
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人工固氮
高能固氮
生物固氮
实验4-9：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 ①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
喷泉停止后，为什么 由于氨气是用向下排 烧瓶不能被水完全充 空气法收集的，一定 满？ 含有少量空气。
例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H
NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
弱碱性 所以氨水显______，既能使无色的酚 红色 酞溶液变成____，又能使湿润的红色的 变蓝 石蕊试纸____。
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2Leabharlann ↑+CO2↑∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
②浓氨水加碱石灰或生石灰法
（碱石灰或生石灰吸水、溶解时放 热）
CaO
结合下图完成 课本P88思考与交流
归纳整理
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
△
△
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl
含氮量
17.7%
26.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
NH4NO3
（NH4)2SO4
CO（NH2)2
35%
21.2%
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气 体)；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
棉花的作用：
防止氨气逸出污染空气，防止对流，提高集气速度和纯 度。
干燥氨气的常用试剂：
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 浓氨水
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶与水，压强减小，在外界大 气压作用下溶液进入喷泉。
除去氨气外你学过的什么气 体也能作喷泉实验？
HCl CO2与NaOH反应
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
归纳整理
一、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块 思考氨气 的物理性 质？ ②易液化；
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
密度比空气小， ρ (NH3)∶ ρ (空气) =17∶29
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
思考与练习
为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致 冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
常温常压 1:700 1:500 1:40 1:2
本节课我们从氨气的喷泉实验入， 通过观察、思考、交流、讨论，使我们 初步掌握了有关氨气的物理性质、化学 性质、以及氨气的制取和用途。学习中 我们应发挥主观能动性，自行归纳、整 理知识线索建立自信心，培养创新精神。
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
游离态
氮的固定
放电
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O H 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
所以氨水主要成分的 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态 化学式为NH3· 2O! H
物质，液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？
NH3· 2O很不稳定，受热就会分解： H
△ NH3· 2O＝NH3↑+H2O H
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· 2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性。
2、氨气与酸的反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯 中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可 能是（ C ）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度
经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。
氨气为什么能使酚酞溶液变红？ 你能否通过实验去证明你的观点？
1、氨气与水的反应： ——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3· 2O H
NH 3· 2O H
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
2、氨气具有什么性质？
3、氨与氧气的反应
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 催化剂
归纳整理
科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里， （1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
高能固氮
生物固氮
实验4-9：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 ①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
喷泉停止后，为什么 由于氨气是用向下排 烧瓶不能被水完全充 空气法收集的，一定 满？ 含有少量空气。
例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H
NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
弱碱性 所以氨水显______，既能使无色的酚 红色 酞溶液变成____，又能使湿润的红色的 变蓝 石蕊试纸____。
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2Leabharlann ↑+CO2↑∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
②浓氨水加碱石灰或生石灰法
（碱石灰或生石灰吸水、溶解时放 热）
CaO
结合下图完成 课本P88思考与交流
归纳整理
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
△
△
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl
含氮量
17.7%
26.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
NH4NO3
（NH4)2SO4
CO（NH2)2
35%
21.2%
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气 体)；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
棉花的作用：
防止氨气逸出污染空气，防止对流，提高集气速度和纯 度。
干燥氨气的常用试剂：
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 浓氨水
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶与水，压强减小，在外界大 气压作用下溶液进入喷泉。
除去氨气外你学过的什么气 体也能作喷泉实验？
HCl CO2与NaOH反应
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
归纳整理
一、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块 思考氨气 的物理性 质？ ②易液化；
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
密度比空气小， ρ (NH3)∶ ρ (空气) =17∶29
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
思考与练习
为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致 冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
常温常压 1:700 1:500 1:40 1:2
本节课我们从氨气的喷泉实验入， 通过观察、思考、交流、讨论，使我们 初步掌握了有关氨气的物理性质、化学 性质、以及氨气的制取和用途。学习中 我们应发挥主观能动性，自行归纳、整 理知识线索建立自信心，培养创新精神。
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
游离态
氮的固定
放电
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O H 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
所以氨水主要成分的 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态 化学式为NH3· 2O! H
物质，液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？
NH3· 2O很不稳定，受热就会分解： H
△ NH3· 2O＝NH3↑+H2O H
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· 2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性。
2、氨气与酸的反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯 中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可 能是（ C ）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度
经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。
氨气为什么能使酚酞溶液变红？ 你能否通过实验去证明你的观点？
1、氨气与水的反应： ——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3· 2O H
NH 3· 2O H
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
2、氨气具有什么性质？
3、氨与氧气的反应
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 催化剂
归纳整理
科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里， （1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)