四川省成都市彭州中学实验学校2022-2023高二化学联考试卷含解析

四川省成都市彭州中学实验学校2022-2023高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

①pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42- ；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42- 。

A.①⑤
B.②③
C.①④
D.③⑤
参考答案：
A
2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观浑浊不清
B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于
100nm
参考答案：
D
3. 已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝
Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
A. －859 kJ/mol
B. +859 kJ/mol
C.－1403 kJ/mol
D.－2491 kJ/mol
参考答案：
A
4. 为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①②B．③ C．③④
D．④参考答案：
B
5. 下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A. e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）
B. c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C. c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）
D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
参考答案：
D
略
6. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯
参考答案：
C
略
7. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N: 1s22s22p3
B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2
D. Si: 1s22s22p63s23p2
参考答案：
C
8. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A . Ca(NO3)2
B . KOH C. H2O D. NH4F
参考答案：
ABD
略
9. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是( )
A．1－氯丁烷 B．氯乙烷
C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷
参考答案：
略
10. 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。

已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
参考答案：
C
略
11. 下列说法不正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
参考答案：
略
12. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+
B、Li+
C、
ODˉ D、OHˉ
参考答案：
D
略
13. 有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是A．HCl B．CO C．NO D．NH3
参考答案：
C
14. 下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下0.05 mol·L－1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。

(注：不考虑液体混合时的体积变化)
A．①②③④ B．④③②①
C．②④①③ D．②①④③
参考答案：
C
根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。

根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。

将题目给出的A、B的量转化为物质的量浓度进行比较。

①中A、B的物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A、B的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125 mol·L－1；④中A的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；B的物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；即浓度大小顺序为②＞④＞①＞③。

15. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
C ．最外层电子排布为ns 2
np 6
（若只有K 层时为1s 2
）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
参考答案：
B
解：A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A 正确；
B ．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族元素大于第IIIA 族元素，第VA 族元素大于第VIA 族元素，故B 错误；
C ．最外层电子排布为ns 2np 6（若只有K 层时为1s 2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C 正确；
D ．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D 正确； 故选B ．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为证明在同温同压
下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol ·L －
1盐酸和醋酸溶液；
b.用① 量取10.00 mL1 mol ·L －
1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g ，并系于铜丝末端，a
的数值至少为 ②
g ；d.
在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL 。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d 检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A ．100 mL
B ．200 mL
C ．500 mL （3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

参考答案：
①酸式滴定管或10ml 的量筒② 0.12 ③反应时间④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平）
⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ； ⑥B ；⑦酸的浓度相同时c(H +
)不同
⑧ 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I 的化学式为 ；化合物IV 除了含有-Br 还有的官能团是 。

（2）化合物II 具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。

（3）1mol 化合物III 与足量NaOH 反应的方程式
为 。

（4）化合物IV 能发生酯化反应生成六元环化合物V ，写出该反应的化学方程式：。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发
生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为
、，它
们物质的量之比是。

参考答案：
（1） C6H9Br （2分）；羟基和羧基（2分）
（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）
（3）方程式
（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）
（5）（6分）
或 ;1:2 (每空2分)
18. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol·L-1，c（OH—）=10y mol·L-1。

的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为___________________
（2）该温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=____
参考答案：
（1）10－15（2）13
19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223m ol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
（1）KMnO4溶液应装在滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。

（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。

（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结
果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因
是。

参考答案：
（1）酸式
（2）50.82%
（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。