济宁市微山县九年级化学一模考试试卷

济宁市微山县九年级化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列做法符合社会主义新农村建设要求的是
A . 为了提高农作物产量，大量使用农药和化肥
B . 积极推广沼气和太阳能的使用
C . 采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D . 随意丢弃使用过的废旧塑料薄膜
2. （2分）(2016·巴中) 下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（）
A . 从铝土矿中提取金属铝
B . 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C . 二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
D . 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
3. （2分） (2018九下·泾县开学考) 下列实验操作不规范、不符合要求的是（）
A . 验证燃烧条件
B . 验证氧气体积分数
C . 排水收集气体
D . 过滤操作
4. （2分）学习任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）
①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律③物质的运动规律④生物体生命活动的规律．
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
5. （2分）(2019·新田模拟) 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）
A . X由碳、氢、氧三种元素组成
B . X的相对分子质量为10
C . X中碳、氢元素的质量比为1：4
D . X属于化合物
6. （2分）不属于化学研究范畴的是（）
A . 物质的组成和结构
B . 物质的性质和变化
C . 物质的运动状态
D . 物质的用途和制取
7. （2分）我国古代的悠久历史和灿烂文化是举世瞩目的，以下的技术成就中与化学无关的是（）
A . 烧制陶瓷
B . 发明指南针
C . 使用火药
D . 冶炼钢铁
8. （2分）(2019·银川模拟) 下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是（）
A . 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液：HCl＋Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B . 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应
C . 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2=2P2O5 氧化反应
D . 生石灰加入到紫色石蕊试液中，石蕊变色的原因：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应
9. （2分）下列实验现象描述正确的是（）
A . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，并放出热量
B . 电解水实验中与电源负极相连的管内产生的气体体积小，能使带火星的木条复燃
C . 红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
D . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
10. （2分） 2010年1月第二届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在广东举行。

低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。

下列说法中，不正确的是
A . 二氧化碳大量排放，造成的环境问题是温室效应
B . 化石燃料的大量使用是大气中CO2含量上升的主要原因
C . 研制和开发新能源替代传统能源是实效低碳排放的有效措施
D . 大力发展火力发电符合“低碳经济”理念
11. （2分）(2017·高密模拟) 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B . t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C . 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D . 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
12. （2分） (2016九上·杭州期末) 下列物质中常用作食品干燥剂的是（）
A . 生石灰
B . 浓硫酸
C . 氯化钠
D . 烧碱
13. （2分）(2016·泰州) 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
选项物质所选试剂操作方法
A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集
B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤
C KNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤
D CaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018九上·任城期中) 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
A . NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
B . NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
C . Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
D . HCl、Na2CO3、KCl、NaCl
15. （2分）(2019·长春模拟) 茶叶中含有的茶氨酸化学式为，下列说法正确的是（）
A . 茶氨酸由碳、氢、氧、氮4个元素组成
B . 一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
C . 茶氨酸的相对分子质量为174
D . 茶氨酸中碳元素和氢元素的质量比为7:14
二、填空题 (共5题；共24分)
16. （4分）(2014·来宾) 某工厂产生的废气中含有二氧化硫，废水中含有氨水．
（1）大量二氧化硫排放到空气中，可能会导致________（填序号）；
①酸雨②温室效应③臭氧空洞
（2）氨水显碱性，能使无色酚酞试液变________色，直接排放到江河中，会污染水源，请你提出一条保护水资源的建议：________；
（3）将废水和废气进行一系列反应后，生成一种常用化肥硫酸铵，从而减少对环境的污染，硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．
17. （4分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的________性．
②“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填字母）．
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点
（2）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇作为汽车的燃料．下列叙述正确的是________（填字母）．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
②用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________．
18. （2分）(2017·洛宁模拟) 如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）请写出上述变化中发生反应的化学方程式________．
（2）“ ”和“ ”化学性质不同的原因是________．
19. （6分） (2018九上·福田期末) 如下图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素周期表中的信息。

（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y 等于8，则该粒子的符号为 ________；
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物化学式为________；
（3） B元素的单质在空气中能生成致密的________(化学式)薄膜；
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是______________(填字母序号)。

A . NO和O2
B . CO和N2
C . SO2和CO2
D . PO43﹣和SO42﹣
20. （8分）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1） a、b的数值分别为________ 、________ ．
（2）合金中锌的质量分数为________ ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
三、实验探究题 (共1题；共12分)
21. （12分）如图图示是第一章的学习中进行过的学生实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）写出编号对应的仪器的名称：
a________； b________； c________．
（2）学生进行粗盐提纯的实验主要按下列步骤进行：
Ⅰ．上述流程中，操作①、②、③依次是装置图中的________（用A～E选择填空）；
Ⅱ．上述流程中，操作②的名称是________，该操作中起到引流作用的仪器名称是________．如果某同学用该操作得到的液体仍然有些浑浊，其原因可能是________（只需写一点）．
Ⅲ．某小组的学生实验所得的精盐的产率（产率=所得晶体的质量/所取粗盐的质量××100%））较低，其可能的原因是________（填字母）．
a．过滤时，液面高于滤纸边
b．蒸发时，有固体溅出
c．溶解时，加水量不足导致氯化钠固体有剩余
（3）某同学用A装置进行加热高锰酸钾固体的实验，该装置要求试管口要略向下倾斜的原因是________．检验生成的气体用________，该气体是________，镁带可以在空气中燃烧，也是由于它的存在，请写出镁带在空气中燃烧的现象________．
四、推断题 (共1题；共4分)
22. （4分） (2019九上·昌图月考) 甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。

甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，甲、乙常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，它们之间有如图所示的转化关系:
（1）甲物质的化学式为________。

（2）写出甲→丙的化学方程式________，该反应的类型属于________ 反应。

（3）从微观的角度解释甲和乙化学性质有差异的原因________。

五、科学探究题 (共1题；共11分)
23. （11分）(2013·宿迁) 甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是________，污水显________性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？________，理由是________．
（3）乙同学当观察到________现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为________．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是________
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
（5）从曲线上可知污水的pH=________，M点表示的含义是________．
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是．
A . NaOH；
B . Ca（OH）2；
C . CuO；
D . Fe．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共5题；共24分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验探究题 (共1题；共12分) 21-1、
21-2、
21-3、
四、推断题 (共1题；共4分)
22-1、
22-2、
22-3、
五、科学探究题 (共1题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、。