湖北省十堰市竹溪县九年级化学上学期月考试题(第1-6单元)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全

2015-2016学年某某省某某市竹溪县九年级（上）月考化学试卷一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是( )
A．碳在空气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾，放出热量
2．由我国著名科学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是( )
A．铕元素的原子核内的质子数为63
B．铕元素的原子核内的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为63
D．铕元素的原子的质量为152
3．现有下列物质：①洁净的空气②冰水共存物③液态氧④澄清石灰水⑤干冰⑥高锰酸钾完全分解后的剩余物⑦四氧化三铁⑧氮气⑨氯酸钾，对其分类正确的是( )
A．混合物：①②④⑥ B．化合物：⑤⑥⑦⑨ C．单质：③⑤⑧ D．氧化物：②⑤⑦
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法错误的是( )
A．维生素C中含有20个原子
B．维生素C由C6H8O6分子构成
C．1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
D．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
5．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A B C D 实验装置
硫在氧气中燃烧测定空气中氧气
含量
铁丝在氧气中燃
烧
排水法收集氢气
解释集气瓶中的水：
吸收放出的热量量筒中的水：通
过水体积的变化
得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔
物，防止集气瓶
炸裂
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内
的空气排净，后
便于观察H2何时
收集满
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
6．请写出符合下列要求的化学反应表达式．
（1）细铁丝在氧气中燃烧：__________；红磷燃烧：__________；
（3）生成有刺激性气味气体的燃烧反应：__________；
（4）上述反应中，属于化合反应的有__________，属于分解反应的有__________．（填序号）7．如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子．
（1）其中表示纯净物的有（填字母序号，下同）__________，能表示氢气和氧气的混合气的是__________，能表示氦气和氖气的混合气的是__________．
（2）由图A所示物质转化为图B所示物质可表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的文字表达式为__________，反应类型是__________．
8．写出下列化学符号．
（1）空气中含量最多的元素是__________；
（2）3个硫原子__________；
（3）4个镁离子__________；
（4）2个氯离子__________．
9．A、B…G七种物质，有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）物质B在反应②中的作用__________
（2）写出物质的名称：E__________
（3）写出反应①的文字表达式：__________
（4）写出反应③的文字表达式：__________
（5）写出物质G的一种用途：__________．
10．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）A为电源的__________极，检验D管内气体的方法是__________．
（2）如果D管内产生气体的体积为2毫升，则C管内产生气体的体积为__________毫升．（3）该反应的文字表达式为：__________．
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是__________．
三、实验与探究
11．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①__________ ②__________
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用发生装置为__________（填字母序号），其中发生装置还需要进行少许改动：__________，这样做是为了__________，若用装置D收集氧气，验满的方法是__________．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为和装置B 相比，装置C的优点是__________．
（4）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从__________（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从__________端通入．（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置__________（填字母序号）．
三、计算题：
12．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：
第一次第二次第三次第四次
5 5 5 5
稀盐酸的用量
（g）
剩余固体的质量
（g）
试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为__________g．
（2）该石灰石样品的纯度为__________%．
（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？
2015-2016学年某某省某某市竹溪县九年级（上）月考化学试卷（1-6单元）
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是( )
A．碳在空气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾，放出热量
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中红热，不会发出白光，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误．
C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意现象和结论、烟和雾的区别．
2．由我国著名科学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是( )
A．铕元素的原子核内的质子数为63
B．铕元素的原子核内的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为63
D．铕元素的原子的质量为152
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其核内质子数为63，故选项说法正确．
B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为152，则中子数=152﹣63=79，故选项说法错误．
C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其铕元素的原子核外电子数为63，故选项说法正确．
D、由题意，铕元素的相对原子质量的新值为152，而不是铕元素的原子的质量为152，故选项说法错误．
故选：AC．
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
3．现有下列物质：①洁净的空气②冰水共存物③液态氧④澄清石灰水⑤干冰⑥高锰酸钾完全分解后的剩余物⑦四氧化三铁⑧氮气⑨氯酸钾，对其分类正确的是( )
A．混合物：①②④⑥ B．化合物：⑤⑥⑦⑨ C．单质：③⑤⑧ D．氧化物：②⑤⑦
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、②冰水共存物是由一种物质组成的纯净物，故错误；
B、⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故错误；
C、⑤干冰是CO2的固体形态，由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
D、②冰水共存物、⑤干冰、⑦四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，故正确．
故选：D．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法错误的是( )
A．维生素C中含有20个原子
B．维生素C由C6H8O6分子构成
C．1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
D．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据维生素C的微观构成进行分析判断．
B、根据化合物化学式的意义进行分析判断．
C、根据1个维生素C分子的构成进行分析判断．
D、根据化合物化学式的意义进行分析判断．
【解答】解：A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，故选项说法错误．
B、维生素C由C6H8O6分子构成，故选项说法正确．
C、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确．
D、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义等进行分析问题、解决问题的能力．
5．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A B C D
实验装置
硫在氧气中燃烧测定空气中氧气
含量
铁丝在氧气中燃
烧
排水法收集氢气
解释集气瓶中的水：
吸收放出的热量量筒中的水：通
过水体积的变化
得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔
物，防止集气瓶
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内
的空气排净，后
炸裂便于观察H2何时
收集满
A．A B．B C．C D．D
【考点】水的性质和应用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的收集方法．
【专题】空气与水．
【分析】根据各实验操作中水的作用进行分析解答即可．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，会造成空气的污染，集气瓶中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，错误；
B、测定空气中氧气含量时，通过通过水体积的变化得出O2体积，正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水能冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确；
D、排水法收集氢气，集气瓶中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，正确；
故选A．
【点评】本题考查了水在不同的实验中的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空题
6．请写出符合下列要求的化学反应表达式．
（1）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；；红磷燃烧：4P+5O22P2O5 ；（3）生成有刺激性气味气体的燃烧反应：S+O2SO2；
（4）上述反应中，属于化合反应的有（1）（2）（3），属于分解反应的有无．（填序号）
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；
（3）硫在空气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性，反应的化学方程式为：S+O2
SO2；
（4）其中（1）（2）（3）符合“多变一”的特征，属于化合反应；分解反应的特征是“一变多”，无反应属于分解反应
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）4P+5O22P2O5 ；（3）S+O2 SO2；（4）（1）（2）（3）；无
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
7．如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子．
（1）其中表示纯净物的有（填字母序号，下同）ADE，能表示氢气和氧气的混合气的是B，能表示氦气和氖气的混合气的是F．
（2）由图A所示物质转化为图B所示物质可表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的文字表达式为水氢气+氧气，反应类型是分解反应．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；
（2）根据物质的微观构成及反应的微粒数目关系分析．
【解答】解：（1）ADE表示的物质，是由一种物质组成的，表示纯净物；在B中有两种不同的双原子分子，能表示氢气和氧气的混合气；在F中有两种不同的原子，能表示氦气和氖气的混合气．
（2）由物质的微观构成及反应的微粒数目关系可知，水通电能表示图A所示物质转化为图B所示物质，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气，反应类型是分解反应．
故答为：（1）ADE，B，F；（2）水氢气+氧气，分解反应．
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
8．写出下列化学符号．
（1）空气中含量最多的元素是N；
（2）3个硫原子3S；
（3）4个镁离子4Mg2+；
（4）2个氯离子2Cl﹣．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子可表示为：3S．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个镁离子可表示为：4Mg2+．
（4）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氯离子可表示为：2Cl﹣．
故答案为：（1）N；（2）3S；（3）4Mg2+；（4）2Cl﹣．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
9．A、B…G七种物质，有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）物质B在反应②中的作用催化作用
（2）写出物质的名称：E双氧水或过氧化氢
（3）写出反应①的文字表达式：高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气
（4）写出反应③的文字表达式：氢气+氧气水
（5）写出物质G的一种用途：作燃料．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据“D能使带火星的木条复燃”，所以D就是氧气；根据“在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变”，所以B是催化剂，结合图框：根据A加热会生成氧气和一种催化剂，所以A就是高锰酸钾，B就是二氧化锰，C就是锰酸钾，二氧化锰和无色液体E常温
会生成氧气和F，所以E是双氧水，F是水；氧气和G点燃会生成F，所以G是氢气；代入检验，符合题意．
【解答】解：
根据“D能使带火星的木条复燃”，所以D就是氧气；根据“在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变”，所以B是催化剂，结合图框：根据A加热会生成氧气和一种催化剂，所以A就是高锰酸钾，B就是二氧化锰，C就是锰酸钾，二氧化锰和无色液体E常温会生成氧气和F，所以E是双氧水，F是水；氧气和G点燃会生成F，所以G是氢气；代入检验，符合题意．故：
（1）根据分析，物质B为二氧化锰，故在反应②中的作用催化作用；
（2）根据分析，物质E的名称为双氧水或过氧化氢；
（3）反应①的文字表达式：高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气；
（4）反应③的文字表达式：氢气+氧气水；
（5）根据分析，物质G为氢气，其一种用途：还原性、可燃性．
故答案为：
（1）催化作用；（2）双氧水或过氧化氢；（3）高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气；（4）氢气+氧气水；（5）还原剂、作燃料．
【点评】本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证，然后根据反应物、生成物书写方程式即可．
10．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）A为电源的负极，检验D管内气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气．
（2）如果D管内产生气体的体积为2毫升，则C管内产生气体的体积为4毫升．
（3）该反应的文字表达式为：水氢气+氧气．
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】可以根据电解水方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，能使带火星的木条复燃．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍．（2）因为氢气的体积是氧气体积的2倍．故填：4．
（3）电解水能生成氢气和氧气，故填：水氢气+氧气．
（4）加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．故填：增强水的导电性．答案：
（1）负；用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
（2）4；
（3）水氢气+氧气；
（4）增强水的导电性．
【点评】解答本题的关键是要充分理解电解水方面的内容，只有这样才能对电解水方面的知识做出正确的判断．
三、实验与探究
11．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①试管②长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用发生装置为A（填字母序号），其中发生装置还需要进行少许改动：在试管口塞一团棉花，这样做是为了防止高锰酸钾进入导管，若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为和装置B 相比，装置C的优点是能够控制反应速率．
（4）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（3）注射器能够控制液体药品的流量，从而能够控制反应速率；
（4）二氧化碳密度比空气大；
（5）根据气体的性质可以选择数据装置．
【解答】解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：试管；长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用发生装置为A；
其中发生装置中，需要在试管口塞一团棉花，这样做是为了防止高锰酸钾进入导管；
若用装置D收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：A；在试管口塞一团棉花；防止高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）和装置B相比，装置C的优点是通过注射器可以控制反应的速率．
故填：能够控制反应速率．
（4）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应从a 端通入；
欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
故填：a；b．
（5）一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，因此不能用排空气法收集．
故填：F．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
三、计算题：
12．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：
第一次第二次第三次第四次
稀盐酸的用量 5 5 5 5
（g）
剩余固体的质量
（g）
试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为g．
（2）该石灰石样品的纯度为85%．
（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．．
【解答】解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g﹣0.3g=0.33g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
25g×85% x。