化学平衡要点

化学平衡
一、可逆反应
1．定义；。

2．特征：。

例1．在一定条件下，密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），△H=-196.6 kJ·mol-。

实验测得用2 molSO2和1 mol O2进行反应，放出的热量小于196.6 kJ。

理由是。

二、化学平衡
1．定义：。

2．特征：
⑴等：
⑵动：
⑶定：
⑷变：
⑸无：
三、外界条件对化学平衡的影响
1．外界条件对化学平衡的影响
⑴．浓度对化学平衡的影响
⑵．压强对化学平衡的影响
⑶．温度对化学平衡的影响
⑷．催化剂对化学平衡的影响
2．勒夏特列原理——平衡移动原理
⑴．平衡移动原理
⑵．理解
①如果增大反应物的浓度，化学平衡就朝能够减弱的反应方向移动，即化学平衡
向方向移动。

②如果增大气体的压强，化学平衡就朝能够减弱的反应方向移动，即化学平
衡向方向移动。

③如果升高体系的温度，化学平衡就朝能够减弱的反应方向移动，即化学平
衡向方向移动。

⑶．强调：条件改变是绝对的、平衡移动是相对的。

四、化学平衡常数
1．推导过程
2．平衡常数关系式的书写规则
⑴平衡常数表达式中不包括不互溶的液态物或固态物及稀溶液中的水。

因为它们都可看作常数。

⑵平衡常数和化学方程式的书写有关
3．多重平衡规则
在一定条件下，几个反应相加而得到一个总反应时，那么总反应的平衡常数就等于各反应的平衡常数的乘积。

这一规律叫多重平衡规则。

在电离平衡、溶解平衡、水解平衡、配合平衡、氧化还原平衡等反应体系中均适用。

4．平衡常数的意义
⑴平衡常数数值的大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。

⑵平衡常数可以作为一个可逆反应进行的方向和限度的判据。

5．平衡常数的简单计算
最基本的类型有2种。

⑴由实验结果求算平衡常数
例2．CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）反应，CO、H2O的起始浓度分别为0.0400 mol/L 和0.0600 mol/L 。

于1000℃达平衡时有53.3%的CO发生了反应。

求反应的平衡常数。

练习题3。

PCl5随温度升高而分解为PCl3和Cl2。

于473 K时，PCl5的起始浓度为0.050mol/L。

达平衡时26%的分解。

求473 K时PCl5分解反应的平衡常数。

⑵已知平衡常数求反应起始浓度、某物的转化率
例3．473 K时PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）反应的k==4.6×10-3。

⑴若PCl 5起始浓度为0.020 mol/ L。

求PCl5的分解率；
⑵PCl5的起始浓度为多大时，其分解率为50%。