四川成都高考化学一轮复习《金属及其化合物—钠》过关检测试题(含解析)
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考化学一轮复习《金属及其化合物钠》过关检测试题(含解析)试题
回夺市安然阳光实验学校《金属及其化合物—钠》（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( C ) A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( D )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( B )A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( D )A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g 5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( C ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO26．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( A )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7. (2015·江西七市联考)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
四川省成都市高三化学一轮复习 钠及其化合物质量验收试题2 新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题14小题，每小题3分，共42分【解析】：发酵粉应该用NaHCO3。
2．下列关于钠的叙述，正确的是( D)①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【解析】：钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动；钠应保存在比其密度小的煤油中；钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性。
3．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：反应Na2O2＋SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。
D.反应3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( B)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷15 钠及其化合物(讲解版)
检测卷十五钠及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中【答案】D【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。
2．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3【答案】C【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
成都龙泉二中2019-2020学年度2017级高考化学一轮复习《金属及其化合物—钠》质量检测试试题(
高2017级高考一轮复习《金属及其化合物—钠》质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．将Na2O2固体投入FeCl2溶液中，不可能观察到的现象有()A．溶液呈无色B．溶液呈棕黄色C．有气泡产生D．有白色沉淀生成答案 D解析由于Na2O2有强氧化性，因此无法得到Fe(OH)2，当Na2O2少量时，溶液中有Fe3＋，显黄色；当Na2O2足量时，溶液为NaOH和NaCl的混合溶液，无色。
2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3答案 B解析Cu不与稀H2SO4反应，A错误；Fe与Cl2只能生成FeCl3，C错误；AlCl3加热促进Al3＋水解，最终得到Al(OH)3，D错误。
3．下列叙述不正确的是()A．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案 B解析 A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()答案 A解析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误。
成都实验中学度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题含解析.doc
学习好资料欢迎下载（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题（考试时间：50 分钟，满分100 分）一、单项选择题：本题包括7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
1． (2012 ·苏高考江 )下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A ．明矾能水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂B．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料1．选 C C 项， SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。
4．(2014 长·春调研 )Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( C )A ． Q 一定是氧化剂B．当有 1 mol O 2生成时转移电子 4 molC．O2一定是氧化产物D． Na2O2不可能发生还原反应12．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al 3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D． Al(OH) 3中混有少量 Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤答案： B氨水解析： B 项中 Fe3＋ (Al 3＋ ) ――→ Fe(OH) 3和 Al(OH) 3达不到除杂目的，可用Fe3＋ (Al 3过量 NaOH过滤＋＋)H――→ Fe(OH) 3 和 NaAlO 2――→ Fe(OH) 3――→Fe 3＋。
5． (2012 ·徽高考安 )已知室温下， Al(OH) 3 的 K sp 或溶解度远大于 Fe(OH) 3。
向浓度均为－和 Al(NO 3)3 混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习钠及其化
（人教版必修1）《钠及其化合物》基础过关训练试题（考试时间：60分钟满分：100分）考点一钠的性质及应用（判断题每小题2分，单项选择题每题3分，共28分）1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(√)(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
(×)(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O+Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋+ H2↑。
(√)(4)1 mol Na被完全氧化时，失去的电子数一定为N A。
(√)(5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。
(×)(6)焰色反应属于化学变化，用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应呈黄色，则溶液中一定含Na＋。
(×)(7)金属钠、钾均可保存在煤油中，白磷（P4）保存在水中。
(√)(8)钠、钾、镁、铝等活泼金属在工业上均可用电解法制取，它们着火时均可用水或泡沫灭火器可迅速灭火。
(×)2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是(C)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(A) A．Ba(HCO3)2溶液B．K2SO4溶液C．NH4HSO4溶液D．Na2CO3溶液4．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤(A)A．稀HCl B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．稀H2SO45．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
取相同质量的钠按下列三种方法实验，①钠直接与水反应，②用铜箔包住钠再放入水中，③用铝箔包住钠再放入水中。
四川成都龙泉中学207学年度高考化学一轮复习《金属及其化合物》过关检测试题(含解析)
《金属及其化合物》（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共48分)1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( A)A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D)A．K B．Na C．Fe D．Al3．下列有关金属的说法正确的是( A)①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥4A.①③ B56.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( A)A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO27．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( C)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al8.9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( D)A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象10．已知：下列说法错误的是( D)A．工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgOB．工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3C．可以推知Na2O熔点比 NaCl的高D．可以用铝热反应来制取镁11．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。
2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。
下列有关说法正确的是( )A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。
四川省成都市高三化学一轮复习 钠及其化合物达标检测试题 新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( D )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。
2．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( B )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A ．①②③B ．①②④C ．①②⑤D ．①③⑤【解析】：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na 2O 2固体，化学方程式为：2Na ＋O 2Na 2O 2。
3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( B )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【解析】：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A 、D 不正确；焰色反应为金属元素的 性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B 正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C 错误。
4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C )A ．都属于碱性氧化物B ．都能与水发生化合反应C ．水溶液的成分相同D ．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na 2O 2不属于碱性氧化物；Na 2O 2与H 2O 发生的反应不属于化合反应；Na 2O 、Na 2O 2与CO 2反应均生成Na 2CO 3这一种盐。
四川省成都市高三化学一轮复习钠及其化合物过关检测试题新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( A)3．下列叙述不正确的是( B)A．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出【解析】：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( A)A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂【解析】：本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。
Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做气体干燥剂，B项错。
四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《金属及其化合物》单元验收试题(含解析)
（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元查收试题（考试时间：50 分钟，满分100 分）一、单项选择题：此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分。
1．以下有关金属的说法正确的选项是( A )①纯铁不简单生锈②钠着火用水息灭③铝在空气中耐腐化，所以铝是不开朗金属④缺钙会惹起骨质松散，缺铁会惹起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥ KSCN溶液能够查验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【分析】：纯铁不具备形成原电池的条件，不易生锈；钠在常温时即可与水反响产生氢气，所以钠着火时不可以用水息灭，②错；铝在空气中耐腐化，是因为铝与空气中的氧气反响，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻挡内部金属的氧化，③错。
2．类推的思想方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，所以类推的结论最后要经过实践的查验才能确立其能否正确。
以下几种类推结论中正确的选项是( C ) A．由 2Cu＋ O22CuO 可推出同族的硫也有 Cu＋ S CuSB． Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbO·Pb2O3C． Na 能与水反响生成H2， K 、 Ca 也能与水反响生成H2D． CO2与 Na2O2反响只生成Na 2CO3和 O2，故 SO2与 Na2 O2反响只生成Na2SO3和 O2【分析】：硫的氧化性弱于O2，硫与 Cu 反响生成Cu2 S， A 项错误； Fe3O4中铁元素的化合价为＋ 2 和＋ 3，而Pb3O4中铅的化合价为＋ 2 和＋ 4，B项错误；Na、 K、 Ca 都为开朗金属，化学性质相像， C 项正确；Na 2O2拥有强氧化性，SO2有复原性，两者反响生成Na2SO4，D 错误。
3．以下表达正确的选项是 ( A )A． Na 失火不可以用 CO2灭火， K 失火也不可以用CO2灭火B． Al 与 S 直接化合能够获得 Al 2S3， Fe 与 S 直接化合也能够获得 Fe2S3C．将 SO2通入 BaCl 2溶液中没有白色积淀生成，将 SO2通入 Ba(NO 3)2溶液中也没有白色积淀生成D．工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁，也用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝【分析】：Na、K失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与CO2反响，故不可以用CO2灭火，A 正确； Fe 与 S 直接化合获得FeS， B 错误；将SO2通入 Ba(NO 3)2溶液中，有BaSO4白色积淀生成， C 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不可以电离出Al 3＋和 Cl －，不可以用电解熔融 AlCl 3的方法制取金属铝， D 错误。
成都实验高级中学度化学高考一轮复习：《钠及其化合物》质量检测试题(Word版含解答)
化学高考一轮复习?钠及其化合物?质量检测试题〔考试时间：45分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括10小题，每题5分，共50分。
1．以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：B解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．关于钠元素的单质及其化合物的表达不正确的选项是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2属于碱性氧化物C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同答案：B解析：Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项不正确；金属钠切开后置于空气中，发生反响：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，C项正确；Na2O2中O为－1价，Na2O 中O为－2价，D项正确。
3．等质量的钠进展以下实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反响生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反响生成氢气，那么B项生成氢气最多。
4．以下对Na2O2的表达中，正确的选项是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反响，所以Na2O2可以作气体的枯燥剂C．Na2O2与水反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原剂D．Na2O2与二氧化碳反响时，Na2O2只作氧化剂答案：A解析：此题考察有关过氧化钠的知识。
四川省成都市高三化学一轮复习钠及其化合物质量检测过关试题新人教版
金属及其化合物—钠（满分：100分,考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分1．下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（B）A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D．足量稀盐酸加入Mg（OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是（D )A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 D．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3相关实验预期目的A 试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 加入饱和Na2CO3溶液,充分振荡，静置、分层后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响4．如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0。
1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( C）A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应,能产生0。
05 mol O2,电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1＝w3＞w2 5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( A）A。
鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。
成都经开区实验中学度化学高考一轮复习：3.1《钠及其化合物》质量评估试题(Word版含解析)
化学高考一轮复习《钠及其化合物》质量评估试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．热的纯碱可去除油污C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火答案：D解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色答案：D解析：焰色反应是物理变化。
3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有答案：D解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多可用Al(OH)3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
答案：D4．下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变答案：C解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
高考化学一轮总复习 金属及其化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
金属及其化合物考点1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCl NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选D。
钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCl NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C 错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。
2.下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D。
A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;B项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。
3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀【解析】选C。
小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。
四川省成都市高三化学一轮复习 钠及其化合物质量验收试题1 新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( D)A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。
3．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( D)A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】：焰色反应是物理变化。
其中有错误的一项是 ( B)A．化学名B．性状C．化学式D．用途【解析】：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：Na2O2＋SO2Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。
其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( C)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl【解析】：A 项反应条件不同，生成物不同；B 项CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，Na 2CO 3溶液与盐酸反应时，盐酸的用量不同，生成物不同。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《金属材料铜及其化合物》达标检测试题含答案
人教版)《金属材料铜及其化合物》达标检测试题（满分：100分,考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分1．下列有关金属的说法中，不．正确的是（B）A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【解析】：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化.2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（A)A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（D)A．合金一定是金属和金属熔合而成的B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完全相同D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同4．下列有关工业生产的叙述正确的是（D)A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B．因为氯化铝熔化后不导电,氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁【解析】：工业上是用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,所以A选项错误;电解氯化铝溶液时，因为溶液中的氢离子放电能力比铝离子强，所以不能产生铝，故B选项错；工业制取烧碱是直接电解饱和食盐水，故C选项错。
5．下列说法中正确的是（C)A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【解析】:A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低,错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
四川省成都市高三化学一轮复习钠及其化合物质量验收试题1新人教版
四川省成都市高三化学一轮复习钠及其化合物质量验收试题1新人教版（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( D)A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。
3．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( D)A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】：焰色反应是物理变化。
4．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是 ( B)A．化学名B．性状C．化学式D．用途【解析】：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：Na2O2＋SO2Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。
其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。
成都实验中学2021届高考一轮复习3.1《钠及其化合物》质量验收试题(Word版含解析)
2021届高考一轮复习《金属及其化合物—钠》质量验收试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。
根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
2.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B解析某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
3.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a g混合物充分加热，减重b gB ．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体C ．取a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体D ．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g答案 D解析 A 、NaHCO 3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na 2CO 3质量分数，故A 不选；B 、Na 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na 2CO 3质量分数，故B 不选；C 、Na 2CO 3和NaHCO 3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO 2－3＋Ba 2＋===BaCO 3↓、HCO 3＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓，因此最后得到的固体是BaCO 3，所以可以计算出Na 2CO 3质量分数，故C 不选；D 、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D 错误。
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《金属及其化合物—钠》（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( C)A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( D)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( D)A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( C)A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO26．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( A) A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7. (2015·江西七市联考)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)( C)A．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液3C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO2－3和HCO－D．若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－38．将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( A)A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同9．我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( D) A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液10．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( B)加入的物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D 0.1 molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变11.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( D)12.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( C)A．a通入CO 2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二．填空题（本题包括4小题，共40分）13．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。
解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。
(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。
(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
答案：(1)无论是Na 2CO 3还是NaHCO 3均可以与盐酸反应产生CO 2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O (3)NaHCO 314．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na 2CO 3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO 3的质量分数，设计如下实验方案：Ⅰ.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a 的名称为______________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：①仪器a 的质量；② ；③ 。
Ⅱ.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为______________。
(2)导管g 的作用为 。
(3)为了减小实验误差，B 、C 中最好用______________溶液代替水。
(4)若所取样品的质量为m g ，反应前滴定管C 的读数为V 1 mL ，反应结束后滴定管C 的读数为V 2 mL ，则样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
解析：Ⅰ.(1)仪器a 是坩埚。
(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a 和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量”。
Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。
(2)导管g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。
(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和NaHCO 3溶液代替水减小误差。
(4)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量为V1－V222400 mol ，所以样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为V1－V222400mol 。
答案：Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前，仪器a 和样品的总质量 加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO 3 (4)V1－V222400mol 15．为了测定已部分变质的过氧化钠样品(假设杂质只有碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：(1)Q 内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H 2SO 4前必须关闭________(填“K 1”、“K 2”或“K 3”，下同)，打开________。
(3)当上述反应停止时，将K 1、K 2、K 3均关闭，然后先打开K 2，再缓缓打开K 1，这时可观察到的现象是____________________________________________。
(4)b 中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K 1?___________________________________________。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是______________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
(6)在读取Ⅰ和Ⅱ中的体积时要注意三点：____________，____________，____________。
解析：变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O、H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q内产生O2与CO22种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。
测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积，然后经换算求出。
将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和。
待气球中反应完全后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中收集到气体的体积即为O2的体积。
由题意可知，CO2和O2的总体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(x－y) mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y∶(x－y)，则Na2O2的纯度为w(Na2O2)＝2y×782y×78＋106 （x－y）×100%＝78y53x＋25y×100%。
答案：(1)2 1 (2)K1、K2K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)碱石灰控制气体的流速，使CO2被充分吸收(5)78y53x＋25y×100% (6)恢复到室温；使量筒中液体与容器中液体的液面持平；平视读数。