2020-2021学年高三化学一轮复习化学反应原理专题 有答案

河北省2020-2021学年高三化学一轮复习化学反应原理专题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）
A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1 2．为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（）
A．Q>0，a+b>c B．Q<0，a+b<c C．Q<0，a+b>c D．Q>0，a+b<c
3．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．放电时,N极发生还原反应
B．充电时,Zn2+向M极移动
C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO- Zn2+
4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1 A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧
5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
6．某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下K sp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀7．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）
A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法D．实验④进行中和热的测定实验
9．关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
10．对于可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（）
弱酸HClO H2CO3电离平衡常数
（25℃）K=3.2×10-8
K i1=4.3×10-7
K i2=4.7.×10-11
A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ）
A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4(s)
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①中，c为阴极、d为阳极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
14．将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（）
A．0.3 mol B．0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
15．如图是关于反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
第II卷（非选择题）
二、实验题
16．无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的
活化剂。

某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_________(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。

装置D中橡皮管的作用为___________ 。

(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________ 。

(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：____________ 。

(4)装置C中的药品为____________，其作用为____________ 。

(5)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为
Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。

①配制100mL ZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。