辽宁省丹东市高三上学期化学一模考试试卷

辽宁省丹东市高三上学期化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共19分)
1. （1分）下列说法正确的是（）
A . PCl3的空间构型为平面三角形
B . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
2. （1分）下列说法错误的是（）
A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构
B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键
C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3. （1分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
4. （1分）实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）
A . H2
B . NO2
C . NO
D . SO2
5. （1分）下列关于化学键的说法正确的（）
A . 只存在于分子之间
B . 相邻原子间强烈的相互作用
C . 只存在于离子之间、
D . 相邻分子间的相互作用
6. （1分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（）
A . 配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存
C . 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
D . 取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+
7. （1分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A . C2H4、CH4
B . CO2、Cl2
C . SO2、CO2
D . CH4、Cl2
8. （1分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、
Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：
下列说法错误的是：（）
A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
9. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 关于苯的说法正确的是（）
A . 能发生取代反应
B . 密度比水大
C . 分子中存在单双键交替结构
D . 能与水互溶
10. （1分） (2016高一上·东海期中) 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol•L﹣1 ．这里的“4.94×10﹣3 mol•L﹣1”表示葡萄糖的（）
A . 物质的量
B . 摩尔质量
C . 质量分数
D . 物质的量浓度
11. （1分）欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4
⑤氨水，最适合的组合是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③⑤
D . ②③⑤
12. （1分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
13. （1分）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
B . 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
14. （1分）下列离子方程式正确的是（）
A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
15. （1分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
D . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA
16. （1分）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）
A . 5.6g
B . 8.4g
C . 2.8g
D . 16.8g
17. （1分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）
A . 在接触室中使用铁粉作催化剂
B . 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C . 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D . 该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
18. （1分） (2016高三上·安徽期中) 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ，再加入盐酸调节溶液pH
B . 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C . 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D . 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
19. （1分） 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）
A . KMnO4溶液
B . KSCN溶液
C . NaOH溶液
D . NH3·H2O溶液
二、多选题 (共1题；共1分)
20. （1分） (2018高一上·红桥期末) 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）
A . 具有中性、漂白性
B . 有酸性
C . 无漂白性
D . 具有酸性、漂白性
三、填空题 (共3题；共16分)
21. （4分）(2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN 的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为
7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：________。

②反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________(填数值)。

（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

22. （6分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。

由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是________。

（2）反应③中ΔH3＝________。

800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2H2
0.5 mol8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．无法判断（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

________
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。

常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。

23. （6分） (2016高二下·岐山期中) 乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1） X生成Y的化学方程式为________，生成物Y中含有官能团的名称为________．
（2）发生反应④所需的条件是________，该反应的反应类型为________．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是________．
A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________（填序号）．
（5）请写出反应⑤的化学方程式________．
（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．________．
四、实验题 (共1题；共7分)
24. （7分）(2020·潍坊模拟) “稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。

稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。

钪(Sc)是稀土金属之一，下图是制备Sc的工艺流程。

已知：xNH4Cl·yScF3·Zh2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。

“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

据此回答：
（1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3 ，只生成一种碳氧化物的化学方程式为________。

（2）图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。

用氨水调节溶液pH，调节3.5<pH<4.2原因是________。

（3）图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟
气产生，即得到ScF3 ，由图像中数据计算复盐中x：z=________ ；工艺流程中可回收利用的物质是________。

（4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3 ，但通常含有ScOF杂质，原因是________(用化学方程式表示)。

流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3 ，其原因是 ________。

参考答案一、单选题 (共19题；共19分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、多选题 (共1题；共1分) 20-1、
三、填空题 (共3题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、实验题 (共1题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。