河北省2021年高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

河北省2021年高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物
B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物
C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
3. （2分）下列物质中导电性最差的是（）
A . 0.6 mol·L−1的硫酸
B . 0.1 mol·L−1的盐酸
C . 熔融的NaCl
D . 硝酸钾晶体
4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法中错误的是（）
A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B . 化合反应不可能是氧化还原反应
C . 置换反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应可能是氧化还原反应
5. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）
A . NaO
B . NaOH
C . Na2SO4
D . Na2CO3
6. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料
D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
7. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）
A . y﹣x﹣n
B . y+x+n
C . y+x﹣n
D . y﹣x+n
8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-的盐
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）
A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好
B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属
C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%
D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
10. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）
A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D . pH值小于7的雨水称为酸雨
11. （2分） (2018高二下·银川期末) 下列说法中错误的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A . ①②④⑤
B . ③④⑤⑥
C . ②③⑤⑥
D . ①②⑤⑥
12. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B . 大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
13. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）
A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min0246810
200/℃0.800.550.350.200.150.15
T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）
A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D . 从表中可以看出T <200
15. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
16. （2分）(2018·宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质
B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油
D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛
17. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）
A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C . 化学电源均是安全、无污染的
D . 化学电源即为可充电电池
18. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）
A . 鼻冲水是弱电解质
B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
19. （2分）已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D . ΔH1＞ΔH2
20. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
21. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
B . 使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
C . 可用排饱和食盐水法收集氯气
D . 500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）
22. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）
A . 28 g氮气含有的原子数为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
23. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法错误的是（）
A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度
C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
24. （2分）下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分） (2016高三上·故城期中) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．
A . ①③
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
二、推断题 (共2题；共14分)
26. （7分）(2018·遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题:
（1）根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为________；
（2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是________；
（3）⑤的反应类型是________；
（4）写出⑥反应的化学方程式:________；
（5）含苯环的的同分异构体有________种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；
（6）参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)________。

27. （7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
（1）写出下列仪器的名称：①________；④________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；
（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：
① ________；②________
三、实验题 (共2题；共14分)
28. （6分） (2016高一下·湛江期末) 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）
原气体中一定含有________，一定不含有________．
（2）
写出②中发生反应的化学方程式________．
（3）
由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________．
29. （8分）(2018·赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
（1）实验I中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________ (写化学式)。

（2）实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________。

（3）实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是________。

②装置A 中所盛放的药品是________ (填序号)。

a.Na2CO3 和稀H2SO4
b.CaCO3 和稀H2SO4
c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________ (填序号)。

a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________。

四、计算题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2018高一上·苏州期中) 在100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀4.3g。

把沉淀用足量的稀硝酸溶解，再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，结果生成了1.0g白色沉淀，求100m1混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度?
五、综合题 (共2题；共13分)
31. （7分） (2018高二上·惠来期末)
（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图:
①在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的
△H=+206 kJ•mol-1（吸热反应）
能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
A．升高体系温度B．适当提高压强C．及时分离出气体H2 D．选择高效的催化剂
（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH<0(放热反应) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345
c(NO)(mol/L) 1.00×10-3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4
c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝________，CO的平衡转化率为________。

(结果均保留两位有效数字）
②写出该反应的平衡常数K的表达式________。

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
32. （6分）两种有机物A、B分子式均为C11H12O5 ， A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：
（1）H→I的反应类型________；D中官能团名称：________；（2） C的分子式________；
（3） G的结构简式：________；
（4） B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH________mol；（5）写出D→E的化学方程式：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、实验题 (共2题；共14分)
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
四、计算题 (共1题；共5分)
30-1、
五、综合题 (共2题；共13分) 31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。