高中化学化学反应的特征 例题解析(2)苏教版必修2

化学反应的特征 例题解析(2)
【例1】反应4NH 3+5O 2===4NO+6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行， 30 s 后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v （X ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） A.v （O 2）=0.01 mol ·（L ·s ）－1 B.v （NO ）=0.08 mol ·（L ·s ）－1 C.v （H 2O ）=0.003 mol ·（L ·s ）－1 D.v （NH 3）=0.002 mol ·（L ·s ）－1
解析：由反应速率的定义 v （NO ）=
t c (NO)∆=t V n ⋅∆(NO)=s 30L 5mol 3.0⨯ =0.002 mol ·（L ·s ）－1 又有v （NH 3）∶v （O 2）∶v （NO ）∶v （H 2O ）=4∶5∶4∶6 得v （NH 3）=0.002 mol ·（L ·s ）－1
v （O 2）=45v （NO ）=0.0025 mol ·（L ·s ）－1 v （H 2O ）=
46v （NO ）=0.003 mol ·（L ·s ）－1 答案：CD
【例2】 反应C （s ）+H 2O （g ）===CO （g ）+H 2（g ），在一体积可变的密闭容器中进行。

下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（ ）
①增大C 的用量 ②将容器容积缩小一半 ③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大 ⑤保持体积不变，充入水蒸气 ⑥温度升高
A.②④
B.①③
C.③④⑤
D.①④⑥ 解析：①增大C 的用量，由于C 为固体，浓度不变。

故反应速率不变。

②将容器体积减小一半，则H 2O 的浓度应增大一倍，故反应速率加快。

③体积不变时，充入N2使压强增大，没有改变反应物浓度，反应速率几乎不变。

④压强不变，充入氮气使体积增大时，反应物的浓度变小，反应速率减小。

⑤充入水蒸气时，保持容器体积不变，则反应物浓度增大，反应速率增大。

⑥温度升高，反应速率增大。

答案：B
【例3】在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到化学反应平衡的标志是（）
A.C的生成速率和C的分解速率相等
B.单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
解析：选项A中C的生成速率为正反应速率，C的分解速率为逆反应速率，两者相等正好说明正、逆反应速率相等；选项B中生成A与生成B均为逆反应速率，没有表达出与正反应速率的关系；选项C恰恰表达了化学反应达到平衡时的情况：各组分浓度不再变化；选项D假设开始投入2 mol A、6 mol B进行反应，当有1 mol A和3 mol B反应时生成了2 mol C，此时A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，但不一定达到化学平衡状态。

答案：AC
【例4】在密闭容器中进行下列反应X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述正确的是（）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.X的转化率变大
C.Y的转化率变大
D.正、逆反应的速率都增大
解析：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增加某反应物的量，浓度增大，可以使正、逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加量比逆反应速率的增加量大，平衡向正反应方向移动，其他物质的转化率增大。

答案：CD。