甘肃省武威市高一上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省武威市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）
A . 碳酸钙和水过滤
B . 食盐和水蒸发
C . 汽油和植物油分液
D . 碘和CCl4蒸馏
2. （2分） (2015高一上·南市月考) 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）
A . 该分散系能产生丁达尔效应
B . 该分散质颗粒能透过滤纸
C . 该分散质颗粒能透过半透膜
D . 该分散质颗粒能发生布朗运动
3. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体
C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
4. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯
碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①②⑤⑥
C . ①③④⑦
D . ③⑤⑥⑦
5. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）
A . FeS2 SO2 H2SO4
B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O
D . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）2
6. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B . CO+CuO Cu+CO2
C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
8. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）
A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列仪器及其名称错误的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 圆底烧瓶
D . 分液漏斗
10. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
B . 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
C . 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
D . 配制500 mL 0.4 mol•L﹣1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
12. （2分） (2020高二下·奉化期中) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙烷(乙烯)溴水分液
B苯（苯酚）浓Br2水过滤
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D肥皂(甘油)NaCl过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）
A . 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B . 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液
C . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
14. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）
A .
B . Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
C . CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
D . 3NO2+H2O===2HNO3+NO
15. （2分） (2020高一下·海淀期末) 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）
选项物质使用的试剂主要操作
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣
17. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）
A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定
B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性
C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液
19. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+ ，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . 0.75 mol·L-1
B . 0.5 mol·L-1
C . 1 mol·L-1
D . 0.25 mol·L-1
20. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NA
B . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子
C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA
21. （2分） (2019高二下·温州月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C . 1mol羟基所含电子数为7NA
D . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
22. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B . 任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C . 20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子
D . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
23. （2分） (2016高一上·公安期中) 过氧化氢（O为﹣1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（）
A . H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B . 在①中每生成1 mol O2 ，转移的电子数为1.204×1024
C . Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
24. （2分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . 2.5ρ mol•L﹣1
D . 1.25ρ mol•L﹣1
25. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）
A . 1：1：1
B . 1：2：3
C . 3：2：1
D . 3：4：3
二、根据题目要求填空 (共7题；共32分)
26. （4分）在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
A ________，
B ________．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式：________
27. （4分）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为________ mol质量为________ g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．
28. （1分）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．
29. （6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________；氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________（填元素符号或物质的化学式）。

30. （1分）指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：________．
31. （11分） (2016高一上·海南期末) 某同学用15mol•L﹣1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）完成下列表格：
②量取浓硫酸需要用到的主要仪器是：________
③将浓硫酸________并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至
要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中________ mL容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操
作是：________
（2）本实验不需要用到的仪器是________
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将________（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将________．
（4）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是________．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是________从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．
32. （5分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下．
（1）写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式________；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：________ （3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水．该样品的结晶水质量为________ g，化学式为________；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由________．
三、计算题 (共1题；共5分)
33. （5分） (2016高一上·洛阳期中) 车用安全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ，需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ，则NaN3的体积约为多少立方厘米．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、根据题目要求填空 (共7题；共32分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
三、计算题 (共1题；共5分)
33-1、。