浙江选考化学习题及

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2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试
化学试题
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共
8页，满分 100分，考试时间90分钟。

此
中加
试题部分
为
30分，用【加试题】标出。

2 ．可能用到的相对原子质量：
H1C12 N14O16
Na23Mg24Al27S32Cl
K39 Mn55Fe56Cu64 Ba137
选择题部分
一．选择题（每题只有 1个正确选项切合题意。

每题2 分，共50
分）
1．以下属于氧化物的是
A ．NaO
B ．Ca(OH) 2
C ．HClO
D ．KCO
3
2
2 2．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3．以下属于电解质的是
A ．镁
B ．酒精
C ．硫酸铜
D ．食盐水
4．以下分别系属于悬浊液的是
A ．牛奶
B ．蔗糖溶液
C ．泥浆水
D ．氢氧化铁胶体
5．以下不属于化石燃料的是
A ．煤
B ．石油
C ．天然气
D ．甲醇
6．以下说法不正确 的是
．．．
A ．干冰可用于人工降雨
B ．碘酸钾可用作加碘食盐的增添剂
C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分
D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
7．以下属于置换反响的是
光照
A ．2FeCl3＋Cu ＝CuCl2＋2FeCl2
2HCl ＋O2↑ B ．2HClO
C ．CuO ＋CO △
D ．2Mg ＋CO2 点燃
Cu ＋CO2
2MgO ＋C
8．以下表示不正确 的是
．．．
A ．氯原子的构造表示图：17288
B ．二氧化碳的构造式：O ＝
C ＝O
C ．CH 4的球棍模型：
D ．乙醛的官能团：－CHO
9．以下物质的水溶液不可以使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaCl D ．NH 310．以下方法（必需时可加热）不合理的是
;.
.A．用澄清石灰水鉴识CO和CO2．用水鉴识苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴识NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴识碘水和溴水11．以下说法正确的选项是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素．金刚石和石墨互为同素异形体，二者之间不可以互相转变C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不同样
12．以下离子方程式不正确的选项是
．．．
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反响：2＋2OH－＝SiO2＋H2
3
SiO O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：CO32＋Ba(OH)2＝BaCO3
－↓＋2OH
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的地点以下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

以下说法正确的选项
是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质拥有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
14．以下说法正确的选项是
．正丁烷和异丁烷均有两种一氯代替物．乙烯和苯都能与H2发生加成反响，说明二者的分子中均含碳
碳双键C．乙醇与金属钠能反响，且在同样条件下比水与金属钠的反响更强烈D．乙醛能被复原成乙醇，
但不可以被氧化成乙酸15．以下说法正确的选项是．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子
化合物．只有不一样种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生积淀，加水后积淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未
出现
红色物质，说明淀粉未水解
16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－kJmol·－1。

开端反响物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不一样压强和温度下，反响达到均衡时，系统中NH3的
物质的量分数以下表：
温度
450℃500℃600℃
压强400℃
;.
.
20MPa
30MPa
以下说法正确的选项是
A ．系统中NH 3的物质的量分数越大，则正反响速率越大
B ．反响达到均衡时，N 2和H 2的转变率之比均为 1
C ．反响达到均衡时，放出的热量均为
kJ
D ．600℃，30MPa 下反响达到均衡时，生成
NH 3的物质的量最多
17．金属(M)－空气电池的工作原理以下图。

以下说法不
正确的选项是
．．．
A ．金属M 作电池负极
B ．电解质是熔融的
MO
C ．正极的电极反响：O 2＋2H 2O ＋
－
4OH
－
4e ＝
D ．电池反响：2M ＋O 2＋2H 2O ＝
2M(OH)2
18．以下说法不正确的选项是
．．．
A ．pH ＜7的溶液不必定呈酸性
B ．在同样温度下，物质的量浓度相等的氨水、
NaOH 溶液，c(OH ―)相等
3
―
3 ―
) C ．在同样温度下，pH 相等的盐酸、CHCOOH 溶液，c(Cl
)＝c(CHCOO
D ．氨水和盐酸反响后的溶液，若 c(Cl ―
)＝c(NH 4
＋
)，则溶液呈中性
19．依据Ca(OH)2/CaO 系统的能量循环图：以下说法正确的选项是
A ． △
5
＞0
B ． △
1
＋△
2
H
H
H ＝0 C ．△H 3＝△H 4＋△H 2
D ．△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4＋△H 5＝0
20．以下说法不正确的选
项是
A ．Mg 2＋
和S 2―
的最外电子层都形成了
8个电子的稳固构造
．石英和金刚石都是原子间经过共价键联合形成的原子晶体C ．浓H 2SO 4和H 2O 混淆时放出热量与微粒之间的作使劲相关D ．H 2O 2易分解是由于H 2O 2分子间作使劲衰21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转变率和乙烯选择性
(生成乙烯的物质的量与乙醇转－
;.
率
化
转
醇
1乙mL·minˉ
1 410420430440
.
性
择
选
烯
1乙mL·minˉ
1
mL·minˉ
410420430440
温度/℃温度/℃
在410～440℃温度范围内，以下说法不正确的选项是．当乙醇进料量必定，随乙醇转变率增大，乙烯选择性高升．当乙醇进料量必定，随温度的高升，乙烯选择性不必定增大C．当温度必定，随乙醇进料量增大，乙醇转变率减小D．当温度必定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的是
．．．A．含molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反响，转移电子数大于A
＋
的数量小于A
B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H
C．随意条件下，1mol苯中含有C－H键的数量必定为6N A
D．amol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a(A－N－2)N A
2―
―A 2
－
2
－和A2－三者中各自所占的物质的
23．25℃时，在“H A―HA”的水溶液系统中，HA、HA
量分数（α）随溶液pH变化的关系以下图。

以下说法正确的选项是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少许－
NaOH固体，α(HA )必定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混淆物溶于水，所得的溶液中
α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A
2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)必定相等
24．某兴趣小组查阅资料得悉，连苯三酚的碱性溶液能定量汲取O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采纳上述两种溶液和KOH溶液逐个汲取混淆气体（由CO2、CO、N2和O2构成）的相应组分。

相关该方案设计，以下说法不正确．．．的是
A．采纳上述3种汲取剂，气体被逐个汲取的次序应当是CO2、O2和CO
B．其余两种汲取剂不变，O2的汲取剂能够用灼热的铜网代替
C．CO的汲取一定在汲取O2后进行，由于CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐个汲取后，导出的气体中可能含有HCl
25．取某固体样品，进行以下实验
;.
.①取必定量的样品，加足量水充足溶解，过滤获得滤液和滤渣；②取少许滤液，加入BaCl2溶液，有白色积淀产生；③取少许滤渣，加入稀盐酸，滤渣所有溶解，同时有气体产生。

依据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、
Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH
;.
.二、非选择题（共20分）26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比率形成B，B中的两
个官能团分别拥有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芬芳气味、不易溶于水的油状液体，相关物质的转变关系以下：请回答：（1）A的构造简式__________。

（2）D→E的反响种类__________。

（3）C E
的化学方程式________________________________________。

（4）以下说法不正确的是__________。

．．．A．可用金属钠鉴识B和CB．A在必定条件下可与氯化氢发生加成反响C．乙酸和乙醇在浓硫
酸作用下加热也可生成E D．与A的最简式同样，相对分子质量为78的烃必定不可以使酸性KMnO4溶液
退色27．[6分]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果以下：气体Y是一种纯净物，在标准情况下
的密度为·L－1、请回答：1）气体Y分子的电子式_______________，白色积淀的化学式_______________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

3）另
取固体X试样和Na2SO3混淆，加水溶解后与稀盐酸反响，有淡黄色积淀产生，写出产生淡黄色积淀的离
子方程式_________________________（不考虑空气的影响）。

28．[4分]为了研究铁、铜及其化合物的
性质，某同学设计并进行了以下实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)高温
请回答：Fe3O4(s)＋4H2(g)。

;.
.（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热快速伸入所制得的纯净氢气中，察看到的实验现象是________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管
中适当的固体，用必定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论能否正确并说明原由____________。

29．[4分]取gKMnO4，加热分解后节余固体g。

该节余固体
与足量的浓盐酸在加热条件下充足反响，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。

请计算：1）KMnO4
的分解率_______________。

2）气体A的物质的量_____________。

30．【加试题】[10分]
Ⅰ．十氢萘是拥有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”
的脱氢过程开释氢气。

已知：
C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)△H1
CH(l)CH(l)＋2H(g)△H
2
10121082
H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反响的均衡转变率约为9％。

请回答：（1）有益于提升上述反响
均衡转变率的条件是_________。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压（2）研究表示，将
适当的十氢萘置于恒容密闭反响器中，高升温度带来高压，该条件下也可显著释氢，原由是
______________________________________________________。

（3）温度335℃，在恒容密闭反响器
中进行高压液态十氢萘（mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随
时间变化关系，如图1所示。

①在8h时，反响系统内氢气的量为__________mol（忽视其余副反响）。

②x1明显低于x2的原由是________________________________________。

③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反响过程”表示图。

．．．
Ⅱ．科学家发现，以H22
为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米23
作催化剂，在
O和N FeO
250℃和常压下可实现电化学合成氨。

阴极区发生的变化可视为按两步进行，请增补完好。

电极反响式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

;.
.
31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备
Al O 、AlCl 3 ·6H O 及明矾大晶体，详细流程以下：
2
3
2
灼烧 Al 2O 3
清洗
Ⅲ
Al(OH)3
K 2SO 4
铝箔
NaOH 溶液
过度CO 2 分别
胶状固体
H 2SO 4 明矾小晶体Ⅳ
明矾大晶体
溶液 溶液
Ⅰ
Ⅱ
通HCl
盐酸 溶液A 抽滤、清洗 干燥
50℃
冷水浴 Ⅴ
ⅥAlCl 3·6H 2O
已知：AlCl 3·6H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度以下表。

温度/℃ 0 10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
109
请回答：
（ 1 ）步骤Ⅰ中的化学方程式
；
步骤Ⅱ中生成 Al(OH)3的离子方程式。

（ 2 ）步骤Ⅲ，以下操作合理的是。

A ．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入
Al(OH) 3灼烧
B ．为了获得纯Al 2O 3，需灼烧至恒重
C ．若用坩埚钳挪动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D ．坩埚取下后
放在石棉网上冷却待用E ．为保证称量正确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培育规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。

①快速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温； ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温
10~20℃的明矾饱和溶液。

（4）由溶液A 制备AlCl 3·6H
2O
的装置以以下图：
HCl
①通入HCl 的作用是克制
AlCl 3水解和。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维代替滤纸的
溶液A
原由是
； 冷水浴
NaOH 溶液
清洗时，适合的清洗剂是 。

③步骤Ⅵ，为获得纯净的
AlCl 3·6H 2O ，宜采纳的干燥方式是 。

;.
.32．【加试题】（10分）某研究小组按以下路线合成药物胃复安：
(CH3)2SO4O
NH2
O
已知：OH
；
R CO R'
R''
OCH3R CNH R''；
请回答：
①1）化合物A的构造简式____________________。

2）以下说法不正确的选项是
____________________。

．．．A．化合物B能发生加成反响B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反响C．化合物 E拥有碱性D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2（3）设计化合物 C经两步反响转变成D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选
)______________________________________________________________________。

4）写出D＋EF的化学方程式__________________________________________________。

（5）写出化合物E可能的同分异构体的构造简式____________________，须同时切合：1H－NMR谱表示分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮(NCN)的构造。

;.
.2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试
化学答案
123456789101112131415 A B C C D C D A C D A B D A C
16171819202122232425
B B B D D A B
C B C
26.
27.28.29.30.
;.
浙江选考化学习题及答案
.31.32.
;.
11。