【解析】贵州省安顺市2018届高三适应性监测考试(三)理综化学试题 含解析

贵州省安顺市2018届高三适应性监测考试（三）理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Ca 40
Ga 70 As 75 Ba 137
1. 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是
A. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同
D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
【答案】D
【解析】A项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，锈可与H+反应而溶解，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，A项正确；B项，聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒，聚丙烯可用于制造汽车保险杠，B项正确；C项，双氧水具有强氧化性用于消毒杀菌，酒精能使蛋白质发生变性用于消毒杀菌，双氧水和酒精用于消毒杀菌的原理不相同，C项正确；D项，普通泡沫灭火器的内筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，Fe会与H+反应而溶解，内筒不能使用钢作材质，内筒为塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，外筒可使用钢作材质，D项错误；答案选D。

2. 下列化学用语正确的是
A. 环氧乙烷的结构简式为
B. N2的电子式为
C. C2H2的比例模型为
D. 的分子式为C5H7O2
【答案】A
【解析】A项，环氧乙烷的结构简式为，A项正确；B项，漏写N原子上孤电子对，N2的电子式为，B项错误；C项，题目所示为C2H2的球棍模型，C2H2的比例模型为，C项错误；D项，根据键线式写出结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，该有机物的分子式为C5H8O2，D项错误；答案选A。

3. a、b、c、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d 则能化合成淡黄色的固
体。

下列有关判断不正确的是
A. 核电荷数大小：c>d>b>a
B. 简单氢化物的热稳定性：b>c
C. b能分别与a、c、d 形成具有漂白性的物质
D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8 电子稳定结构
【答案】D
【解析】b、d能化合成淡黄色的固体，b的原子半径小于d，b为O元素，d为Na元素；b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，c的原子半径介于b与d之间，c为S元素；元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，a的原子半径小于b，a为H元素。

A项，a、b、c、d的核电荷数依次为1、8、16、11，核电荷数由大到小的顺序为：c d b a，A项正确；B项，非金属性：O S，简单氢化物的热稳定性：b c，B项正确；C项，b与a、c、d形成的物质有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C项正确；D项，c与a 形成的化合物为H2S，H2S中H原子达到2电子的稳定结构，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推出a、b、c、d代表的元素是解题的关键。

本题易错点是a的推断，根据“a的最高正价与最低负价的代数和等于0”误以为a一定是IVA族元素，忽视H元素的最高正价（+1价）与最低负价（-1价）的代数和也等于0，a 的原子半径小于b。

4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3N A
B. 2.2 gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1N A
C. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3N A
D. 25℃时，1LpH=12 的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下n（He）==1.5mol，所含原子物质的量为1.5mol，A项错误；B项，若2.2g全为KHCO3，2.2gKHCO3中所含质子物质的量为50=1.1mol，若2.2g 全为Mg3N2，2.2gMg3N2中所含质子物质的量为50=1.1mol，KHCO3与Mg3N2以任意比混合，2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中所含质子物质的量均为1.1mol，B项正确；C项，NaHSO4在熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4固体在熔融状态下不含SO42-，C项错误；D 项，25℃pH=12的溶液中c（OH-）=0.01mol/L，1LpH=12的Na2CO3溶液中n（OH-）=0.01mol，
Na2CO3溶液中的OH-主要来自CO32-的微弱水解，溶液中未水解的CO32-远大于0.01mol，溶液中所含Na+远大于0.02mol，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及物质的组成微粒的计算、混合物的计算、电解质的电离、盐类的水解等知识。

对于相互间不反应的物质组成的混合物可使用极限法，需要注意NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离方程式的不同（NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-），一般盐类水解的程度是微弱的。

5. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但并不滴落，这是因为铝箔表面生成的Al2O3的熔点远高于Al，A项错误；B项，先向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+，不一定含Fe2+，B项错误；C项，在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：Cl2I2，说明Cl的非金属性强于I，C项正确；D项，向
1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，NaOH完全反应生成白色Mg（OH）2沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，白色沉淀变为红褐色，说明Mg（OH）2沉淀转化为Fe （OH）3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，K sp[Mg（OH）2]K sp[Fe（OH）3]，D项错误；答案选C。

6. 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A. a 为直流电源的正极
B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑
C. 电解结束后，阴极室溶液的pH 将降低
D. 若两极共收集到气体13.44 L( 标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g (忽略气体的溶解)
【答案】C
【解析】根据图示，左边惰性电极上的反应为Cl-发生氧化反应生成Cl2，左边惰性电极为阳极，右边惰性电极上放出H2，右边惰性电极为阴极。

A项，左边惰性电极为阳极，左边惰性电极与直流电源的a相连，a为直流电源的正极，A项正确；B项，阳极室中的电极反应为
2Cl--2e-=Cl2↑，B项正确；C项，阳极室中的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室中Cl2与CO （NH2）2的反应为3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6Cl-+CO2↑+N2↑+6H+，阴极室的电极反应为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒、阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室，电解结束后阴极室中c（H+）不变，阴极室溶液的pH不变，C项错误；D项，n（气体）==0.6mol，根据C项中的反应和电子守恒，两极收集的气体的关系为CO2~N2~3H2，n（CO2）=n（N2）=n（气体）=0.6mol=0.12mol，根据C或N守恒，混合溶液中可除去的n[CO（NH2）2]=0.12mol，
m[CO（NH2）2]=0.12mol60g/mol=7.2g，D项正确；答案选C。

点睛：本题考查电解的原理和有关计算，根据电极反应的反应类型确定阴阳极、正确书写电极反应式和有关的化学方程式是解题的关键。

注意根据电极反应和方程式、结合电子守恒进行pH的判断和计算。

7. 已知常温时HClO 的K a=3.0×10-8，HF 的K a= 3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
【答案】B
..................
点睛：本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。

注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。

8. 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变
c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”
或“不”)。

【答案】 (1). +184.0 (2). 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 (3). ac (4). 低温 (5). 0.0067 (6). 升高温度 (7).
(8). 逆向
【解析】试题分析：本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的标志、化学平衡图像的分析、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学反应自发性的判断。

（1）对反应编号，N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H1=+67.8 kJ/mol（①式）
2NO2（g）O2（g）+2NO（g）△H2=+116.2 kJ/mol（②式）
应用盖斯定律，将①式+②式得，N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=ΔH1+ΔH2=（+67.8kJ/mol）+（+116.2kJ/mol）=+184.0kJ/mol。

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，其原因是：温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动。

（2）a项，2υ正（N2）=υ逆（NO）表示正、逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡状态；b项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态；c项，生成1molO2一定消耗2molNO，生成1molO2的同时生成2molNO，说明各物质的浓度保持不变，能说明反应已达到平衡状态；d 项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中气体分子总物质的量始终不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态；能说明反应已达到平衡状态的是ac，答案选ac。

（3）①反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的ΔH=-746.5kJ/mol0、ΔS0，该反应能自发进行时ΔG=ΔH-TΔS0，可见该反应自发进行的条件为低温。

②根据图像6~9min内，υ（CO）==0.0067mol/（L·min）。

③根据图像，第12min时改变条件，达到新平衡时N2浓度减小，NO、CO的浓度增大，改变条件平衡向逆反应方向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以改变的条件为升高温度。

④根据图像，结合三段式
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0 0
c（转化）（mol/L） 0.02 0.02 0.01 0.02
c（24min）（mol/L） 0.18 0.08 0.01 0.02
24min时反应达到平衡状态，反应的平衡常数K===0.01929。

若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，此时NO、CO、N2、CO2物质的量浓度依次为0.18mol/L、0.14mol/L、0.07mol/L、0.02mol/L，此时的浓度商
Q c==0.0440.01929，平衡将逆向移动。

9. 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出
Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。

(4) 滤液1的主要成分是_________(填写化学式)
(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。

(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3可制得金属铝。

电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。

长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。

【答案】 (1). K2O·Al2O3·6SiO2 (2). Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (3).
AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+OH- (4). 不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) (5). NaHCO3；KHCO3 (6). Na2CO3 (7). CO2 (8). Al3++ 3e-=Al (9). 阳
【解析】试题分析：本题以钾长石为原料提取Al2O3、K2CO3的流程为载体，考查流程的分析、硅酸盐的表示、化学方程式的书写、盐类的水解、反应条件的控制、铝的冶炼。

（1）钾长石的化学式为K2Al2Si6O16，根据原子守恒，以氧化物组成的形式表示钾长石的化学
式为K2O·Al2O3·6SiO2。

（2）Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为
Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（3）根据流程，浸出液中含KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制AlO2-的水解。

若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。

（4）向浸出液中通入过量CO2，发生的反应有：CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+KHCO3、
CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤滤出Al（OH）3，滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。

（5）根据流程，煅烧时产生CO2，浸出液中需要通入CO2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要Na2CO3；此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。

（6）电解池中接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为Al3++3e-=Al。

以石墨为电极，电解熔融的Al2O3，阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。

10. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是
______________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

(3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。

(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。

【答案】 (1). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (2). 沉淀溶解，同时有气体产生(3). CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (4). U形管 (5). 防止空气中CO2进入装置C，影响实验测定准确度 (6). ab (7). 25% (8). 偏高 (9). 装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C
【解析】试题分析：本题考查牙膏摩擦剂成分Al（OH）3的检验和CaCO3含量的测定，涉及离子方程式的书写、实验现象的描述、定量测定实验和误差分析。

I.（1）根据资料，该牙膏摩擦剂中的CaCO3、Al（OH）3都难溶于水，滤渣中含CaCO3、Al（OH）
，滤渣中加入过量NaOH，Al（OH）3溶解，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3
滤渣部分溶解，过滤后得到含NaAlO2的滤液；向滤液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

再加入过量稀盐酸，NaHCO3和Al（OH）3都与HCl反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，再加入过
量稀盐酸，观察到的现象是：沉淀溶解，同时有气体产生。

II.（2）根据实验装置和资料，摩擦剂中只有CaCO3与HCl反应产生气体，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，CO2通入装置C中与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

（3）装置D的仪器名称为U形管。

本题的实验原理是：通过测量C中生成的BaCO3沉淀的质量确定CaCO3的质量分数；为了减小实验误差，要保证生成BaCO3的CO2全来自牙膏摩擦剂中的CaCO3与盐酸的反应；U形管中盛放的碱石灰的作用是：防止外界空气中的CO2进入装置C，影响实验测定的准确度。

（4）a项，在加入盐酸之前，排尽装置内的CO2气体，可保证与足量Ba（OH）2反应的CO2全来自CaCO3，可提高实验测定的准确度；b项，若滴加盐酸过快，产生CO2的速率过快，CO2不能完全被Ba（OH）2溶液吸收，产生实验误差，滴加盐酸不宜过快可提高实验测定的准确度；c项，装置B、C都为水溶液中的反应，在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高实验测定的准确度；d项，由于盐酸具有挥发性，从装置B中导出的CO2中含有HCl（g）和H2O（g），若在B~C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，HCl会与NaHCO3反应产生CO2，这部分CO2也被Ba（OH）2溶液吸收，会使实验的准确度偏低，在B~C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置不能提高实验测定的准确度；可以提高实验测定准确度的是ab，答案选ab。

（5）根据C守恒，n（CaCO3）=n（BaCO3）==0.02mol，m（CaCO3）=0.02mol100g/mol=2g，样品中碳酸钙的质量分数为100%=25%。

（6）由于盐酸具有挥发性，从装置B中导出的CO2中含有HCl（g）和H2O（g）；若采用测定装置C在吸收CO2前后的质量差的方法，由于HCl（g）和H2O（g）也能被Ba（OH）2溶液吸收，导致测得的CaCO3的质量偏高，使测定的结果明显偏高。

11. 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。

请回答以下问题:
(1)基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

(2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

(5)Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为
_____ (填写化学式)。

(6)①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

该晶体属于____
晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

②砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，
其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

【答案】 (1). 4s24p3 (2). 8 (3). N>P>As (4). 7:1 (5). sp3 (6). 10 (7). 正四面体型 (8). CCl4 (9). 原子 (10). 共价键 (11). 12 (12).
【解析】试题分析：本题主要考查电子排布式的书写、第一电离能大小的比较、σ键和π键
的计算、杂化方式和空间构型的判断、等电子体的书写、晶体类型和微粒间作用力的判断、
晶胞的分析和计算。

（1）As位于元素周期表中第四周期VA族，As的原子序数为33，As原子核外有33个电子，
根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，基态As原子的最
外层电子排布式为4s24p3。

含有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有8个能级。

（2）同主族从上到下第一电离能逐渐减小，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N P As。

（3）尿素的结构式为，1个CO（NH2）2分子中含7个σ键和1个π键，σ
键和π键的数目之比为7:1。

（4）根据P4S3的结构，每个S原子形成2个P-S键，每个S原子形成2个σ键，S上还有两对孤电子对，S原子为sp3杂化。

每个S原子上有两对孤电子对，每个P原子上有一对孤电子对，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为32+41=10。

（5）AsO43-中中心原子As的孤电子对数为（5+3-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，由于As上没有孤电子对，AsO43-的空间构型为正四面体型。

用替代法，与AsO43-互为等电子体的分子为SiF4、CCl4等。

（6）①GaAs的熔点较高，原子间形成共价键，GaAs晶体属于原子晶体。

微粒之间存在的作用力是共价键。

②根据GaAs的晶胞，其中Ga原子构成面心立方结构，距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个。

GaAs晶胞边长为apm，晶胞的体积为（apm）3=（a10-10）3cm3；用“均摊法”，晶胞中含Ga：8+6=4个，As：4个；1mol晶体的体积为10-30N A cm3，1mol晶体的质量为
10-30N A cm3ρg/cm3=145g，阿伏加德罗常数N A=1030。

12. 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题:
(1) A 的结构简式为________，B 的化学名称是________ 。

(2) C→D的反应类型为________，F 中所含官能团的名称是________ 。

(3) 条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4) 写出D 与G 反应的化学方程式_______________ 。

(5) A 的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________ 。

(6) 结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

【答案】 (1). (2). 苯乙醛 (3). 加成 (4). 氯原子、羧基(5). 否 (6). 互换后，酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化 (7).
(8). 9 (9). 或 (10).
名称是苯乙醛。

（2）C→D为C与H2的加成反应。

F的结构简式为，F中所含官能团的名称是氯原子、
羧基。

（3）条件一与条件二不能互换。

原因是：若互换，氯原子先发生水解反应转化为酚羟基，再用KMnO4/H+溶液氧化时，酚羟基也会被酸性KMnO4溶液氧化。

（4）D与G发生酯化反应生成I，D与G反应的化学方程式为
++H2O。

（5）A的同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，A的同分异构体中含酚羟基；若A的同分异构体有两个侧链：-OH和-CH2CH3，两个侧链有邻、间、对三种位置关系；若A的同分异构体有三个
侧链：-OH和两个-CH3，先固定两个-CH3，有邻、间、对三种位置关系：、、，再用-OH分别代替苯环上H，依次有2、3、1种；A的同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色的有3+2+3+1=9种。

其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为、。

（6）1-丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，对比CH3CH2Br和1-丁醇的结构简式，由于碳链增长，所以利用题给已知②；发生题给已知②反应的有机物中含-CHO，所以由CH3CH2Br先合成CH3CHO。

合成的步骤为：CH3CH2Br发生水解反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生题给已知②的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与足量H2发生加成反应得到1-丁醇；合成路线流程图：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH。

点睛：本题的难点是符合条件的A的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。

确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构，注意苯环上有两个侧链时有邻、间、对三种位置关系，苯环上有三个侧链时先固定两个侧链、再用第三个侧链代替苯环上的H。

有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化（如本题中碳链增长），再根据官能团的性质和题给信息进行设计。

2019高考压轴模拟卷
化学
注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；
2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，36分）
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是
2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①
3. 下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
4. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。

下列有关说
法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5. 相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有
A.6种
B.5种
C.4种
D.3种
6. 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、
NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
8. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该
混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的。