江苏省清江中学2009年第二学期高中二年级化学期末

省清江中学2009年第二学期高二化学期末测试（一）
选择题
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl
3．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）
A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-
B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+
C．常温下由水电离出的C（H+）·C（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-
5．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误是
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．XCl4的沸点比SiCl4的高
7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。

下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：
A．PCl3分子中三个共价键的键长相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，
D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子
8．已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是
D.Al3＋
A.CO2
B.H2O
C.CO 2
3
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意) 9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
10．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是
A． B．C．D．
11．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成网状的原子晶体
B．膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短
C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
12．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。

根据图所得结论正确的是
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液
13．T C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
A．混合液的pH=7 B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H+)]2 D．a=b，V A=V B
14、右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L－1），
下列说法中正确的是
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
非选择题
15．某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。

⑴用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。

a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气 d．．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
⑵选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。

⑶测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn) = 。

⑷计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。

⑸若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

⑹w(Zn) = 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C。

⑺从实验误差角度分析，方案丙于方案乙（填“优”、“劣”或“等同”）。

16．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。

（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是。

（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
17．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果
液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。

当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)（消耗）15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处： ________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；
市售白醋总酸量＝ g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的
（填写序号）。

1
2
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
⑴X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；
⑵Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是______；
⑶X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；
⑷已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，
该反应的化学方程式是____________________________________________________；
⑸比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________ 19．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

⑷反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。

20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+ Cl2↑+ NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O 2+H2SO4 = 2ClO2↑+ Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。

⑵用ClO 2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的
亚氯酸根离子（ClO2—）。

2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：。

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—，该反应的氧化产物是
（填化学式）。

21．（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K i = 1.75×10－5
碳酸 K i 1= 4.30×10－7 K i 2 = 5.61×10－11
亚硫酸 K i 1= 1.54×10－2 K i 2 = 1.02×10－7
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _________________
②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：_____＞_____＞_____
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）
A. c(CH3COO－)
B. c(H+)
C. K w
D. 醋酸电离平衡常数
E. 醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和
物质AgCl AgI Ag2S
颜色白黄黑
K SP（25℃） 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
22．在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰（物质的量比为2∶2∶1）的复合氧化物其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。

为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
⑴准确移取25.00 mL 0.05301 mol L1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol L1的HNO3溶液，微热至60~70℃（此过程无氧化还原反应），用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。

写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。

⑵准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol L 1 的HNO3溶液，在60~70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。

用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。

根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。

已知La的原子量为138.9。

高二化学期末测试题答案
一、二选择题（共56分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
C D A D D C D C B AD 题号
11 12 13 14 答案 AB AD C C
15．⑴c ⑵D ⑶1m 4.2265V （或2
m 9.2V 等合理答案） ⑷金属锌的密度（等合理答案） ⑸偏大 ⑹1
21m m m －（或其他合理答案） ⑺劣于 16．（14分） (1)Al 2O 3 、 NaAlO 2 (2)大于;CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -
(3)NaOH>Na 2CO 3>AlCl 3>NH 4HSO 4 (4) ＞ (5) C(Na +)>C(SO 42-)> C(NH 4+)>C(H +) =C(OH -)
17．（12分） I ．（1） 酸式滴定管（或10mL 移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）
（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分）
（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟不褪色（1分）
III ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.075（1分） 4.5（1分）
（2）c （1分） （3）ab （2分）
18．．⑴1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As ⑵
⑶三角锥 ⑷As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4＝2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O
⑸稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高
19．⑴B ⑵防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2+的水解）
⑶降低K 2SO 4的溶解度，有利于K 2SO 4析出 ⑷2SO 42——2e —=S 2O 8
2— 20．⑴方法二制备的ClO 2中不含Cl 2
⑵①ClO 2—+ 4H + + 4I —= Cl —+ 2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH≤2.0
③()V
V V c 4412— ④Fe(OH)3 21（共8分）
（1）① )
()()(323CO H c HCO c H c -+ （2分） ② H 2CO 3 > HSO 3－ > HCO 3－ （2分）
③ A E （2分）
（2）C （2分）
22．⑴2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 0.01910 （mol L-1）
⑵设复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x, 其中x = 0~1。

滴定情况：加入C2O42总量：25.00 mL ⨯ 0.05301 mol L1 = 1.3253 mmol
样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL ⨯ 0.01910 mol L1 = 0.1914 mmol
样品溶解后剩余C2O42量: 0.1914 mmol ⨯ 5/2 = 0.4785 mmol
样品溶解过程所消耗的C2O42量: 1.3253 mmol 0.4785 mmol = 0.8468 mmol
在溶样过程中，C2O42变为CO2给出电子： 2 ⨯ 0.8468 mmol = 1.694 mmol
复合氧化物（La2Ca2MnO6+x）样品的物质的量为：0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x） g mol-1] La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为: [2 ⨯（6+x）- 2 ⨯3 - 2⨯2] =（2+2x）
溶样过程中锰的价态变化为：（2+2 x- 2）= 2 x
锰得电子数与C2O42给电子数相等：
2 x⨯ 0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x）g mol-1] = 2 ⨯ 0.8468 ⨯ 10-
3 mol x = 1.012 ≈ 1。