高中化学第2章化学反应的方向、限与速率第2节3反应条件对化学平衡的影响3鲁科4鲁科4化学
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色 颜色变浅
颜色变深
实验结论 (平衡移 c(NO2) 动方向)
减小
正向放热
(zhènɡ xiànɡ)
增大
(zēnɡ dà)
逆 吸热 向(nì
xiànɡ)
第五页，共二十页。
温度对平衡影响 的分 (yǐngxiǎng) 析
T 改变
Kc 改变
Qc不变
旧平衡
Qc (pínghéng) =Kc
Qc≠Kc’
平衡 (pínghéng)移 动
No 运用相关理论解释生活生产中的现象，体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用。
△H=-57.2kJ·mol-1。新平衡Qc’=Kc’。（2）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 在生产中通常采用通入过量的空气(kōngqì)的方法。小结
Image
12/11/2021
第二十页，共二十页。
条件改变 平衡移动方向 SO的转化率
升温
增c(SO2) 鼓入过量的空气
及时分离SO3
逆向 移 (nìxiànɡ)
正动向(zhènɡ xiànɡ) 正向移移动动
正向移动Βιβλιοθήκη 降低 降低 提高提高
休积不变充入氩气 不移动
不变
第十六页，共二十页。
自主 探究 (zìzhǔ)
重铬酸钾(K2Cr2O7) 与铬酸钾(K2CrO4)有如下转化:
反应变中小，充入N2，平衡(píngh变éng)大 移动，N2的不转变化率
，H2的转化率
，平衡常数 （“变大”“变
小”“不变”）；
不
不变
若充入氦气，平衡 移动，N2的转化率
。
第十五页，共二十页。
2、一定温度下，在密闭(mìbì)容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
C、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
D、H2S(g)
H2(g) +S(s)
△H﹥0
3、上述选项C中升高温度，平衡常数
减小）。
（减增小大或
第九页，共二十页。
2.浓度(nóngdù)对化学平衡的影响
探讨预测
在一定的温度下，对于反应
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
黄色 无色
血红色
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率提高 D. 各物质的浓度不变
第八页，共二十页。
2、下列各反应(fǎnyìng)达到化学平衡后，降温能使化学 平衡向逆反应(fǎnyìng)方向移动的是B（D ）
A、2NO2（g）
N2O4(g)
△H＜0
B、C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H﹥0
Q
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
Q＝ K 反应处于(chǔyú)平衡状态
增大反应物浓度
减小生成物的浓度
增大生成物浓度
减小反应物的浓度
Q＜ K 平衡(pínghéng)右移Q=K
建立新
的平衡 ＞ Q K 平衡 左移 (pínghéng)
第十四页，共二十页。
迁移 应用 (qiānyí)
1、在恒温恒容条件下，N正2(g向) +(z3hèHnɡ x2ià(ngɡ)) 2NH3(g)
第2节 化学反应 的限度 (huàxué fǎnyìng)
第2课时 反应条件(tiáojiàn)对化学平衡的影
响
第一页，共二十页。
化学平衡 的 (huàxuépínghéng) 移动
平衡状态Ⅰ
条
Q1=K1
件
c a1 1恒定
V（正）=V（逆）
改 变
一
段
Q≠K 时
平衡 遭 (pínghéng) 破坏
间 后
平衡状态Ⅱ
Q2=K2
c2 a2恒定
V′（正）=V′（逆）
第二页，共二十页。
【学习(xuéxí)目标】
1、通过(tōngguò)实验探究温度、浓度对化学平衡的
影响,并能用相关理论加以解释。
2、能够运用相关理论解释生活生产中的现象， 体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作 用
第三页，共二十页。
1、温度(wēndù)对化学平衡的影响
才可能(kěnéng)导致平衡移动。
(2)固体和纯液体的浓度为常数，用量 的改变对平衡(pínghéng)移动不产生影响；
aA(s)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
第十二页，共二十页。
学以致用
(xué yǐ zhì yòng)
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H = _ 197.8kJ·mol-1
• ⑵向Ⅰ中加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，观察； • ⑶向Ⅱ中加入少量1mol·L-1KSCN溶液，观察；
实验
实验现象
实验结论
Ⅰ Ⅱ
溶液(róngyè)颜色变 深
增大反应物浓度，平 衡正向移动
溶液(róngyè)颜色变深
第十一页，共二十页。
特别 提 (tèbié)
醒(1) 必须是实际参加反应的物质 的浓度
第六页，共二十页。
新平衡 Qc’=Kc’
知识点收获
(shōuhuò)
（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动 ；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
（2）温度对化学平衡的影响是通过改变 (gǎibiàn)平衡常数实现的。
第七页，共二十页。
迁移 应用 (qiānyí)
1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，升高温度(wēndù)，混合 气体的颜色变深。下列判断正确的是( ) B
Cr2O72- + H2O
2CrO42-+ 2H+
橙红色
黄色
已知重铬酸钾的稀溶液(róngyè)呈橙红色。
请自选试剂，探究浓度对该化学平衡状 态的影响。
第十七页，共二十页。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是
K 通过改变 来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡(pínghéng) 状态
活动·探究
2NO2
N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1
（红棕色） （无色）
冷水
常 温
第四页，共二十页。
热水
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g) ΔH=－57.2 kJ·mol-1
序 号
实验内容
将充有NO2 1 的平衡球放
入冷水中
将充有NO2 2 的平衡球放
入热水中
温度 变化 降温
升温
实验记录 混合气体颜
变化
Q与K的关系 平衡移动方向
增大c(反应物)
Q<K
平衡(pínghéng)正向移动
增大c(生成物)
Q>K
平衡(pínghéng)逆向移
第十页，共二十页。
活动·探究
• ⑴将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液 适量混合，然后均分为三等(sān děnɡ)份于试管内，并标 记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
平衡移动
新平衡(pínghéng) 状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动
改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度(nóngdù)
借助Q与K的相对 大小进行判断
第十八页，共二十页。
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
第2课时 反应条件对化学平衡的影响。第2课时 反应条件对化学平衡的影响。第2节 化学反 应的限度。1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。2、能够
是硫酸制造工业(gōngyè)的基本反 应。在生产中通常采用 通入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化 率提高，从而(cóng ér)降低生产成本。
第十三页，共二十页。
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
颜色变深
实验结论 (平衡移 c(NO2) 动方向)
减小
正向放热
(zhènɡ xiànɡ)
增大
(zēnɡ dà)
逆 吸热 向(nì
xiànɡ)
第五页，共二十页。
温度对平衡影响 的分 (yǐngxiǎng) 析
T 改变
Kc 改变
Qc不变
旧平衡
Qc (pínghéng) =Kc
Qc≠Kc’
平衡 (pínghéng)移 动
No 运用相关理论解释生活生产中的现象，体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用。
△H=-57.2kJ·mol-1。新平衡Qc’=Kc’。（2）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 在生产中通常采用通入过量的空气(kōngqì)的方法。小结
Image
12/11/2021
第二十页，共二十页。
条件改变 平衡移动方向 SO的转化率
升温
增c(SO2) 鼓入过量的空气
及时分离SO3
逆向 移 (nìxiànɡ)
正动向(zhènɡ xiànɡ) 正向移移动动
正向移动Βιβλιοθήκη 降低 降低 提高提高
休积不变充入氩气 不移动
不变
第十六页，共二十页。
自主 探究 (zìzhǔ)
重铬酸钾(K2Cr2O7) 与铬酸钾(K2CrO4)有如下转化:
反应变中小，充入N2，平衡(píngh变éng)大 移动，N2的不转变化率
，H2的转化率
，平衡常数 （“变大”“变
小”“不变”）；
不
不变
若充入氦气，平衡 移动，N2的转化率
。
第十五页，共二十页。
2、一定温度下，在密闭(mìbì)容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
C、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
D、H2S(g)
H2(g) +S(s)
△H﹥0
3、上述选项C中升高温度，平衡常数
减小）。
（减增小大或
第九页，共二十页。
2.浓度(nóngdù)对化学平衡的影响
探讨预测
在一定的温度下，对于反应
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
黄色 无色
血红色
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率提高 D. 各物质的浓度不变
第八页，共二十页。
2、下列各反应(fǎnyìng)达到化学平衡后，降温能使化学 平衡向逆反应(fǎnyìng)方向移动的是B（D ）
A、2NO2（g）
N2O4(g)
△H＜0
B、C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H﹥0
Q
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
Q＝ K 反应处于(chǔyú)平衡状态
增大反应物浓度
减小生成物的浓度
增大生成物浓度
减小反应物的浓度
Q＜ K 平衡(pínghéng)右移Q=K
建立新
的平衡 ＞ Q K 平衡 左移 (pínghéng)
第十四页，共二十页。
迁移 应用 (qiānyí)
1、在恒温恒容条件下，N正2(g向) +(z3hèHnɡ x2ià(ngɡ)) 2NH3(g)
第2节 化学反应 的限度 (huàxué fǎnyìng)
第2课时 反应条件(tiáojiàn)对化学平衡的影
响
第一页，共二十页。
化学平衡 的 (huàxuépínghéng) 移动
平衡状态Ⅰ
条
Q1=K1
件
c a1 1恒定
V（正）=V（逆）
改 变
一
段
Q≠K 时
平衡 遭 (pínghéng) 破坏
间 后
平衡状态Ⅱ
Q2=K2
c2 a2恒定
V′（正）=V′（逆）
第二页，共二十页。
【学习(xuéxí)目标】
1、通过(tōngguò)实验探究温度、浓度对化学平衡的
影响,并能用相关理论加以解释。
2、能够运用相关理论解释生活生产中的现象， 体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作 用
第三页，共二十页。
1、温度(wēndù)对化学平衡的影响
才可能(kěnéng)导致平衡移动。
(2)固体和纯液体的浓度为常数，用量 的改变对平衡(pínghéng)移动不产生影响；
aA(s)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
第十二页，共二十页。
学以致用
(xué yǐ zhì yòng)
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H = _ 197.8kJ·mol-1
• ⑵向Ⅰ中加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，观察； • ⑶向Ⅱ中加入少量1mol·L-1KSCN溶液，观察；
实验
实验现象
实验结论
Ⅰ Ⅱ
溶液(róngyè)颜色变 深
增大反应物浓度，平 衡正向移动
溶液(róngyè)颜色变深
第十一页，共二十页。
特别 提 (tèbié)
醒(1) 必须是实际参加反应的物质 的浓度
第六页，共二十页。
新平衡 Qc’=Kc’
知识点收获
(shōuhuò)
（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动 ；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
（2）温度对化学平衡的影响是通过改变 (gǎibiàn)平衡常数实现的。
第七页，共二十页。
迁移 应用 (qiānyí)
1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，升高温度(wēndù)，混合 气体的颜色变深。下列判断正确的是( ) B
Cr2O72- + H2O
2CrO42-+ 2H+
橙红色
黄色
已知重铬酸钾的稀溶液(róngyè)呈橙红色。
请自选试剂，探究浓度对该化学平衡状 态的影响。
第十七页，共二十页。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是
K 通过改变 来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡(pínghéng) 状态
活动·探究
2NO2
N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1
（红棕色） （无色）
冷水
常 温
第四页，共二十页。
热水
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g) ΔH=－57.2 kJ·mol-1
序 号
实验内容
将充有NO2 1 的平衡球放
入冷水中
将充有NO2 2 的平衡球放
入热水中
温度 变化 降温
升温
实验记录 混合气体颜
变化
Q与K的关系 平衡移动方向
增大c(反应物)
Q<K
平衡(pínghéng)正向移动
增大c(生成物)
Q>K
平衡(pínghéng)逆向移
第十页，共二十页。
活动·探究
• ⑴将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液 适量混合，然后均分为三等(sān děnɡ)份于试管内，并标 记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
平衡移动
新平衡(pínghéng) 状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动
改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度(nóngdù)
借助Q与K的相对 大小进行判断
第十八页，共二十页。
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
第2课时 反应条件对化学平衡的影响。第2课时 反应条件对化学平衡的影响。第2节 化学反 应的限度。1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。2、能够
是硫酸制造工业(gōngyè)的基本反 应。在生产中通常采用 通入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化 率提高，从而(cóng ér)降低生产成本。
第十三页，共二十页。
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：