2023-2024学年广东省深圳市深圳实验校中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2023-2024学年广东省深圳市深圳实验校中考化学考试模拟冲刺卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作中不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．下列归纳总结完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
3．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是
（）
A．B．
C．D．
4．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是
A．甲的化学式为N2O
B．该反应是置换反应
C．反应前后原子总数不变
D．生成的丙与丁分子个数比为1：1
5．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）
A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减
D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
6．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应
7．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项物质杂质（少量）试剂和操作方法
A CO2HCl 通过氢氧化钠溶液
B Cu CuO 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶
C CaCl2HCl 加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥
D KNO3NaCl 冷却热饱和溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）
A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释
C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液
D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中
10．请根据化学方程式（2Mg+O2点燃
2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）
A．是氧化反应
B．反应物都是单质
C．各物质之间的质量比为3：2：5 D．生成物质量比反应物增加了
11．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
12．空气成分中，体积分数为78%的是
A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气
13．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
14．下列食物中富含维生素的是
A．鸡蛋B．蔬菜C．馒头D．牛肉
15．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是
A．核电荷数为12
B．核外有3个电子层
C．带12个单位正电荷
D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题:
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是___________。

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有___________，食用后成为人体提供能量。

（3）铁制品生锈是铁与___________共同作用的结果。

（4）银锌纽扣电池放电时，将化学能转化为电能，主要发生的反应为:Zn+X+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应物X的化学式为________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
写出编号仪器的名称：
Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。

实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。

收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是
____________（填装置编号）。

某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时
间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。

②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。

（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。

18．（8分）化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：i、如图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是________，（填序号，下同）属于有机合成材料的是____________。

ii、到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和_____，下列说法正确的是_____（填序号）。

A 化石燃料属于不可再生能源
B 人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C 煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
.iii、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气次生大气主要成分的微观示意图如下所示。

①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是___________（填序号）。

②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为
___________。

③在一定条件下，3.4 g C物质和4.8 g氧气恰好完全反应，生成5.4 g D物质和另一种物质，则该物质是___________（填序号）。

A N2
B NO
C NO2
D N2O5
iv、液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B 二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为_____。

下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为___________。

ii、乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为________________。

欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是__________（填一种即可）。

iii、固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_____。

iv、已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。

E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_____
v、若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是___________（填序号）。

①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）重庆外国语学校初三（1）班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。

[提出疑问] NaHSO4具有怎样的化学性质？
[微观探析]图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_____。

（2）根据图1信息，下列推断合理的是_____ （填序号）。

A NaHSO4是一种酸
B NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
C NaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应
D 可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性
（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_____（填字母）曲线来表示。

[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；
（4）实验①若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。

（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。

猜想一：Na2SO4和NaHSO4
猜想二：Na2SO4
猜想三：Na2SO4和_____
（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_____，溶液变红色；则猜想三正确。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的；
D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

故选D。

2、A
【解析】
B②电池充电时，电转化为化学能；③化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。

C、①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物；②由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。

烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、①施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A
3、A
【解析】
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种
原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B 、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C 、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D 、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。

故选A 。

点睛：
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

4、B 【解析】
由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：222N O+CO CO +N 催化剂
；
A 、由微粒的构成可知，甲的化学式为2N O ，故说法正确；
B 、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C 、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确；
D 、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。

故选：B 。

5、B 【解析】
A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；
B.水是由水分子构成的，选项错误；
C. 用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；
D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B 。

6、C 【解析】
A 、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。

B 、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。

C 、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。

D 、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。

故选：A 。

7、B 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A 、a 处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，
故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。

点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。

二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

8、D
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故B错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C 错误；
D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。

故选D。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9、D
【解析】
A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；
B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；
C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；
D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.
故选D
10、D
【解析】
A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；
C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：
（2×24）：（16×2）：[2×
(24+16)]=3：2：5，故C 正确； D 、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D 错误。

故选D 。

11、B
【解析】
A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，3
22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ，属于分解反应，故选
项正确；
C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。

故选B 。

【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

12、D
【解析】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。

故选D 。

13、C
【解析】
A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A 错误；
B 、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；
C 、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C 正确；
D 、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误；
故选：C 。

14、B
【解析】
A 、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

B 、蔬菜中富含维生素，故选项正确。

C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。

15、C
【解析】
A核电荷数=质子数=12，此项正确。

B该原子的核外有3个电子层，此项正确。

C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。

此项错误。

D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。

考点：结构示意图
点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、隔绝空气淀粉水和氧气Ag2O
【解析】
（1）盖上锅盖可以灭火，是因为隔绝了油与氧气的接触；
（2）淀粉遇碘变蓝是巅峰特性，米汤遇碘水变蓝说明米汤中有淀粉；
（3）铁在潮湿空气中易腐蚀，潮湿空气中有水和氧气，故铁与水和氧气一起反应生成铁锈；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，该反应反应前原子比反应后原子少两个Ag和一个O，说明X的化学式是Ag2O；
故答案为隔绝空气；淀粉；水和氧气；Ag2O。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、试管锥形瓶B CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑F b9.6 g24.5KClO3、KCl、MnO2
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。

（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。

（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的
原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。

氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。

（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。

（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x9.6 g
x=24.5 g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。

18、①②③天然气AC A 2H2O 太阳远紫外辐射能2H2↑+O2↑ A AB CO2+2NH3
CO(NH2)2 +H2O。

Fe HCl+NaOH=NaCl+H2O 锌粒Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ①②⑤⑥
【解析】
（1）i、由图可知，属于金属材料的是铁丝网罩和铁铬铝电热合金，故填①②；
属于有机合成材料的是塑料外皮导线，故填③。

ii、化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；
A 化石燃料属于不可再生能源，选项正确；
B 人类不只依靠化石燃料的燃烧获得能量，还可以使用太阳能，地热能等，选项错误；
C SO2、NO等都能形成酸雨，所以煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，选项正确，故填AC。

iii、①由图可知，A为甲烷，B为氢气，C为氨气，D为水，E为二氧化碳，其中属于有机物的是甲烷，故填A。

②由图可知，B为氢气，D为水，反应为水在太阳远紫外辐射能作用下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 太阳远紫外辐射能2H2↑+O2↑。

③由图可知，该反应是氨气与氧气反应生成水和另一种物质，根据质量守恒定律，该物质中肯定含有氮元素，3.4g氨
气中氢元素的质量为3.4g×
3
17
×100％=0.6g，生成的水中的氢元素的质量为5.4g×
2
18
=0.6g，所以该物质中不含氢元
素，生成的水中的氧元素的质量为5.4g−0.6g=4.8g,参加反应的氧气的质量为4.8g，所以该物质中也不含氧元素，即该物质只有氮元素组成，为氮气，其化学式为N2，故填A。

Iv、A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案，选项正确；
B 二氧化碳的密度大于空气的密度，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，选项正确；
C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度知可燃物的着火点以下，物质的着火点是物质的固有性质，轻易是不变的，选项错误，故填AB。

v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，故反应的化学方程式写为：
CO2+2NH3CO(NH2)2 +H2O。

（2）i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，浅绿色溶液为含亚铁离子的盐溶液，所以甲为铁单质，其化学式为Fe，故填Fe。

ii、乙为厨房内常用的调味品，则乙为氯化钠，可以通过盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

盐酸能与锌粒反应生成氢气，产生气泡，向反应后的溶液中加入锌粒，如果产生气泡，则酸有剩余，否则，酸无剩余，故填锌粒。

iii、由i、ii可知，A为盐酸，B为氢氧化钠溶液，固体C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。

iv、由以上分析可知，A为盐酸，B为氢氧化钠，C为氢氧化钙，根据反应关系图可推测E为水，E通过化学反应能生成E，E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，所以F应为金属氧化物，化学上常见金属氧化物为氧化铁，所以F为氧化铁，故反应的化学方程式写为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。

v、①浓硫酸和水混合后放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；
②镁和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；
③硝酸铵固体和水混合吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度降低反而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，也不变浑浊，选项错误；
④氯化钠固体和水混合后温度不变，氢氧化钙的饱和溶液组成不变，溶液也不变浑浊，选项错误；
⑤氢氧化钠固体和水溶解放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；
⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，选项
正确，故填①②⑤⑥。

【点睛】
发生反应时放出热量的化学反应除燃烧外，还有金属单质与酸反应、酸与碱发生中和反应、过氧化氢分解、氧化钙与水发生化合反应以及动植物的呼吸作用等。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、2442Ba(OH)+NaHSO BaSO +Na O OH+H =↓ BCD C 钠离子、硫酸根、铜离子 Na 2CO 3 酚酞试剂
【解析】
探究硫酸氢钠（NaHSO 4）。

提出疑问：NaHSO 4具有怎样的化学性质？
（1）根据图1中Ba （OH ）2与NaHSO 4反应的微观示意图可知，Ba （OH ）2与NaHSO 4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为2442Ba(OH)+NaHSO BaSO +Na O OH+H =↓。

（2）根据图1信息，则有：
A 、NaHSO 4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO 4是一种酸式盐，A 选项推断不合理，不符合题意；
B 、NaHSO 4 溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn 反应生成氢气，B 选项推断合理，符合题意；
C 、NaHSO 4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH 溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO 4能与NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H +与OH -反应，C 选项推断合理，符合题意；
D 、NaHSO 4溶液中有自由移动的氢离子，溶液呈酸性，加入酚酞试剂为无色，Ba （OH ）2与NaHSO 4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应后溶液中有氢氧根，溶液呈碱性，使酚酞试剂变红，可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性，D 选项推断合理，符合题意。

故选BCD 。

（3）向NaHSO 4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba （OH ）2与NaHSO 4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C 曲线来表示。

实验探究：
如图3所示向NaHSO 4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液，试管①中氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，试管②中碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。

（4）实验①若加入过量的CuO ，氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，氢离子完全反应生成水，硫酸铜易溶于水，形成铜离子和硫酸根，硫酸钠易溶于水，形成钠离子和硫酸根，反应后溶液中一定大量含有的离子是钠离。