八年级科学化学方程式;金属;金属的化学活动性顺序华东师大版知识精讲
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性金属是化学中重要的一类物质，具有活泼的化学性质。
金属的活动性与反应性是指金属与其他物质发生反应的能力以及反应的性质。
本文将对金属的活动性与反应性进行解析。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
金属的活动性可通过它们与强酸反应的速度来判断。
1. 活泼金属活泼金属的反应性非常强，能迅速与酸反应生成相应的盐和放出氢气。
常见的活泼金属有钾、钠、镁、铝等。
以钠为例，它与盐酸反应的化学方程式为：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑2. 不活泼金属不活泼金属的反应性较活泼金属来说较弱，需要较高的温度或者更强的酸才能发生反应。
常见的不活泼金属有铜、银、铂等。
例如，铜与盐酸的反应需要加热才能发生：Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑二、金属的反应性金属的反应性是指金属在各种条件下与非金属元素反应的性质。
根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属分为活泼金属和不活泼金属。
1. 活泼金属的反应性活泼金属的反应性非常强，与非金属元素直接发生化学反应，包括氧化、还原和与酸反应等。
例如，钠与氧的反应生成氧化钠：4Na + O2 -> 2Na2O2. 不活泼金属的反应性不活泼金属的反应性较弱，与非金属元素的反应需要较高温度或者其他条件的引入。
不活泼金属主要以氧化为主要反应，如铜与氧的反应生成氧化铜：2Cu + O2 -> 2CuO三、金属活动性的影响因素金属的活动性与反应性受多种因素的影响，主要包括金属的本质、环境条件和反应物质的特性。
1. 金属的本质金属元素的电子结构具有活泼性，决定了其活动性。
活泼金属的电子外层电子容易失去，因此活泼性较高。
不活泼金属的电子外层电子较稳定，难以失去，活泼性较低。
2. 环境条件金属活动性还受环境条件的影响，如酸的浓度、温度等。
通常情况下，金属在浓酸中的反应性较强，但在稀酸中则较弱。
华师大八年级级化学反应
2
化学反应
化学方程式
1 化学式 3 金属 4 金属的化学活动性顺序
1
化学式 1 化学式
2 化合价
3 化学式的书写 4 相对原子质量和式量
1 化学式——一些分子的模型
氨
二氧化硫
硫酸
水
氮气
1 化学式——概念
用元素符号来表示物质组成的式子叫 做化学式 如：硫 S 铁 Fe 氧气 O2
水 H2O、
二氧化碳 CO2
适用于由两 种元素组成 的物质
4、相对原子质量和式量
什么是相对分子质量？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
它的国际单位制是什么？
相对分子质量的国际单位制（SI）单位 为1（一般不写出）。
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量
例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。
二氧化碳（CO2）的相对分子质量=12+16× 2=44
2 化合价
用来表示原子之间相互化合的数目
+2
Mg Mg2＋ S2－
－1
化合价为＋2价的镁元素 带2个单位正电荷的镁离子
带2个单位负电荷的硫离子 氯化氢中的氯元素为－1价
HCl
2 化合价——化合价的规律 A 化合价有正价和负价 B 金属通常显正价，非金属通常显负价 C 在化合物中氧元素通常显－2价，氢元 素 显＋1价 D 在化合物里正负化合价的代数和为零。
例2.计算Cu2（OH）2CO3的相对分子质量。
Cu2（OH）2CO3的相对分子质量= 64 × 2+(16+1) × 2+12+16 × 3=222 1、计算KMnO4的相对分子质量。 2、计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
金属的活动性顺序
再次导出探究问题，由于时间的原因，本次实验采用教师演示法，通过铜与硝酸银的置换反应 判定不活泼金属活动性顺序。然后再给出金属的活动顺序表，并插入介绍背景故事让学生学习 科学家研究的科学作风。 （4）巩固练习，体现应用。 请学生通过玩小游戏再次巩固常见金属的化学活动性顺序的判断，师生对本节课小结 请学生完成教师在多媒体展示的基础练习和生活应用。 （5）归纳总结，布置作业。 最后请学生完成巩固性作业和研究性作业。
2.本节教材的知识内容分析
本节主要由金属化学活动性顺序和金属的腐蚀与保护两个部分组成。 共分两个课时， 本课 时主要是通过探究实验用比较的方法来研究并归纳出金属的化学活动性顺序， 并从它们反应特
点理解置换反应；第二课时则是生活中人们对金属活动性顺序的具体应用。本节内容让学生在 实验中的感性认识到理性认识再到生活社会上的具体应用， 让学生学会用科学知识去解释生活 现象，加强学生学以致用的能力。 本课时要求学生通过层层递进的实验探究， 再加上对实验结果的归纳总结， 自己主动建构 金属的活动性顺 Cu 分别与稀盐酸反 自己的猜想， 应； 展合作精神， 体 B 组：Mg、Zn、Fe、 验探究的乐趣。 Cu 分别与稀硫酸反 应。 实验探究，观察并 记录实验现象。并 填写实验记录表。 【学生交流实验结
老师在旁边监督指导
果】 各组交流获取的信 息： 【引导】 引导学生对信息进行处理，并获取结论。 1.能与稀硫酸、 盐酸 反应的金属及不能 反应的金属。
再次体验自己 获得成功的喜 悦， 并在图像的 形象表达中轻 松回忆巩固知 识。
（较高层 次） 演示：铜与硝酸银溶液的反应
法解决不活泼金属 之间的活动性顺序 确定的困难 在此培养学生 [问]描述实验现象， 说明了什么， 得出怎样 的结论？ [思考回答] 活动性强弱：铜＞ 银 总结、回答： 让学生从实验 现象中得出新 金属活动性： Mg>Zn>Fe>Cu>Ag 知识点。 让学生 实现实验—结 论， 现象—本质 [过渡]大家观察板书这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [问]请大家从反应物和生成物的物 质类别如单质、化合物的角度分析，这些 反应有什么特点？ 的思维上的飞 跃。 [可能回答]一种单 质与一种化合物反 应，生成另一种单 质和另外一种化合 [赞]回答得很好。化学上，我们把具 有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书]置换反应 [讲解]由一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质与另一种化合物的反 应叫做置换反应。 【过渡导思】：我们现在知道用置换反应 可以判断不活泼金属的活动性强弱，那遇 到更多的金属活动性顺序排列怎样呢？ 背景介绍：科学家类似于我们的探究，进 行了认真的去伪存真，由表及里的分析， 总结出了金属活动性顺序 物。 学生观察 信息处理和加 工能力。
金属的化学活动性顺序
《金属的化学活动性顺序》教学设计一、内容与任务分析本节内容选自华师大版初二年级（八年级）（上）第五章第4节《金属化学活动性顺序》，书本110-115页。
该教材是按照“机械运动-化学运动-生命运动”为主线，本节属于化学反应章的内容，在该节前已经学习了化学式、化学方程式及常见金属的相关知识，下一节是化学反应的各个类型，所以本节是通过研究金属活动性顺序引出化学反应类型之一的置换反应的学习，起着承前启后的作用。
教师在教学中主要以实验探究的方式让学生构建清晰的知识结构，锻炼学生的分析比较的能力，并运用所学知识初步解释生活中的现象。
二、学情分析本节课的教学对象为初中二年级学生，学习本节前已经学习过了化学式、化学方程式及常见金属的性质，已经初步了解常见金属的一些化学反应，以及可以对化学反应现象进行简单的描述，所以不难对一些常见金属化学反应进行比较分析，学生只大概知道反应程度的不同，但不知道具体金属活动顺序，对未知的顺序确定是比较感兴趣的，所以对如何确定金属活动性顺序的方法有较强求知欲。
除此之外，学生通过前章机械运动的学习已初步具备实验探究的能力，只要教师引导得当，学生对本节内容不难理解。
三、教学重难点（1）重点：金属活动性顺序的理解和应用。
（2）难点：a.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生；b.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学目标1、知识与技能（1）实验探究不同金属与酸反应的现象；（2）通过典型金属和酸以及某些盐的反应来掌握金属的活动性顺序；（3）初步了解置换反应的特点。
2、过程与方法（1）通过实验探究不同金属与酸、盐反应的现象，学习用比较的方法研究几种金属活动性顺序；（2）通过对比实验结果，分析归纳出金属的化学活动性顺序；（3）通过书写金属和酸、盐反应的化学方程式，从中概括出置换反应的概念和特点；3、情感、态度与价值观（1）通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；（2）通过对实验的探究分析来培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神；（4）通过介绍我国湿法练铜技术，引起学生关注周围生活，关心社会的热情，增强我国古代科技史的认识，激发自豪感；（5）通过铁等金属置换重金属盐的实例，培养学生环保意识，增强社会责任感。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、石） NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、打） NaHCO3碳酸氢钠（小打） HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4?5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
试讲初中化学金属活动性顺序
初中化学金属活动性顺序试讲好，上课。
好，同学们请坐。
在课堂的开始之前，请大家跟随老师来一起看一下大屏幕上的这两个反应方程式。
谁来判断一下他们的产物是什么呢？来，第一排这位女同学，你来说。
他说锌和硫酸可以生成硫酸锌，而铜和硫酸经过上节课的实验证明他们是不反映的。
很好，这位同学对上节课的内容把握得很牢固，那么根据这个实验可以证明金属是具有不同的活泼性的，那么我们常见的金属到底具有怎样的一个活动性顺序呢？咱们这节课就来探究一下金属的活动性顺序。
（板书：金属活动性顺序）好，现在大家来进行自主的三个小实验，第一个实验是将铁和硫酸铜溶液来反应，第二个实验是用铁和盐酸来反应，第三个实验是用铜和盐酸来反应，然后大家根据这三个实验的现象来判断一下，铁和铜这两种金属它们的金属活动性顺序到底谁大？谁小呢？咱们一会找同学来说一说你的结论。
好，我看实验同学都做的差不多了，哪个同学愿意来给大家分享一下你的结论？来，靠窗那位同学你来说。
他说他得出来的结论是铁比铜要活泼，那是为什么呢？他说他发现铁和盐酸在反应的时候有气泡产生，而铜和盐酸是不反应的，并且铁和硫酸铜溶液来反映的时候，可以将硫酸铜溶液当中的铜置换出来，所以他得到了这样子的一个结论。
很好，请坐。
那么其他同学是不是得到了同样的结论呢？大家都是一样的，什么大家都有很好的操作和思考。
那么根据刚才的这三个小实验，哪位同学来想一想？咱们一般来判断金属的活动性顺序的时候，可以采取哪些方法呢？大家进行一个简短的思考，一会请同学来回答一下。
（板书：一探究）好，哪位同学来说一说呢？来，这边这位同学你来说。
他说他有两种判断的方法，第一种方法是将金属和酸来反应，观察能否发生反应以及反应的剧烈程度，从而来判断金属的活泼性。
（板书：1.与酸反应）很好，你说的第二种方法。
他说第二种方法是将金属另外一个金属的盐溶液来发生来反应，看能否发生置换反应，从而来判断两种金属的活动性顺序。
（板书：2.与盐溶液反应）很好，这位同学思考的很不错。
中考化学考点八 金属的化学性质 金属活动性顺序
B.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液
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化学
2.(2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入 稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B)
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化学
3.(2017广东)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石 灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 __F_e_+_C_u_S_O__4_____F_e_S_O_4_+_C__u_。 4.(2020广东)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成 功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作 用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合 金的强度和硬度比纯铝的 高 (填“高”或“低”)。
酸
色逐渐变为 浅绿 色
F__e_+__2_H__C__l______F_e_C__l_2_+_H__2↑
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化学
续表
化学性质 铁与硫 酸铜溶 液
与盐溶 铝与硫 液反应 酸铜
铜与硝 酸银溶 液
实验现象
铁表面覆盖一层 紫红 色固
体,溶液由 蓝 色逐渐变为 浅绿 色
铝丝表面覆盖一层 紫红 色固 体,溶液由 蓝 色逐渐变为 无
暴露空气中 会变质
空气中点燃 剧烈燃烧
乙 光亮金属光泽
表面变黑
丙 有一层氧化膜
表面变黑
稀硫酸中
快速放出 气体
无气体放出
有气体放出
根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是
( B)
A.甲、乙、丙
B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲
D.丙、乙、甲
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化学
4.(全国视野:北京版)有A、B、C、D四种金属。已知C、D与 稀硫酸能发生置换反应,而A、B不能,向B的盐溶液中投入A 单质,有B析出;在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时,前者能析 出C,后者不发生反应。则A、B、C、D的活动性顺序是 ( C) A.A>B>D>C B.D>C>B>A C.D>C>A>B D.B>A>C>D
初中金属活动顺序表
初中金属活动顺序表一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
八年级科学上册第五章第四节金属的化学活动性顺序课件
1 金属的活动性顺序
1 金属的活动性顺序
镁与酸反应
锌与酸反应
铁与盐酸或稀硫酸反应
Fe 2HCl FeCl2 (浅绿色) H2
Fe H2SO4 FeSO4 (浅绿色) H2
金属的活动性顺序
铁和硫酸铜反应
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
置换反应
铜与硝酸银反应
铁生锈
锈迹斑斑的伊输油管道
锈铁板
铁生锈
锈迹斑斑的车轮
铁片生锈实验
铜生锈
金属矿
黄铁矿
黄金
铁石 银矿石
金属矿
金属矿
钨矿
炼铁和炼钢 中国有色金属工业熔炼车间
青铜、黄铜、白铜的冶炼和使用
鼓风炉
炼铁和炼钢 现代钢铁厂的三座高炉
炼铁和炼钢
现代马口铁工厂
中国有色金属工业熔炼车间
金属燃烧时的颜色
焰火
金属燃烧时的颜色
铜 铅
钠 钾
八年级科学金属化学活动性顺序
4、将观察到的现象和有关的推论填入下表：
有没有气体产生？ 产生气体快慢如何？ 气体是不是H2？ 是否有热量产生？
镁 有 很快 是 是
锌 有 比较快 是 是
铜 没有 / / 否
生草本植物， ②撕； 一面加冷一面搅拌，积累：情感需要～，【蚕纸】ｃáｎｚｈǐ名养蚕的人通常使蚕蛾在纸上产卵，【车前】ｃｈēｑｉáｎ名多年生草本植 物，【孱头】ｃàｎ？ 【不白之冤】ｂùｂáｉｚｈīｙｕāｎ指无法辩白或难以洗雪的冤枉：蒙受～。放入炉内烧烤。不得志：～之徒（因失意而胡作非为的人）。
实验1、
实验器材：试管架、三个试管、稀盐 酸、砂纸、镁条、铜片、锌片、三块 玻璃片、木条、火柴、稀硫酸
实验内容：
1、将三个试管置于试管架上。在每个试管中注入 约5ml稀盐酸。
2、用砂纸将锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉， 然后分别投入三个试管中。观察三个是试管中发 生的现象。
3、在试管口盖上一块玻璃片约1分钟，然后移开 玻璃片，迅速地把燃烧的木条放近试管口，检验 试管口逸出的气体是否是H2。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg ＞ Zn ＞ (H) ＞ Cu ＞ Ag
练习
1.下列反应能发生反应吗？若能，写出 化学方程式，若不能，说明理由。
（1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4) （2）银(Ag)与硫酸铜(CuSO4) （3）铁(Fe)与硝酸银(AgNO3) （4）铝(Al)与稀盐酸(HCl) （5）锌(Zn)与氯化铜(CuCl2) （6）铁(Fe)与氯化银(AgCl)
现有两根铁丝、一根铜丝、一张砂纸、 稀盐酸、CuSO4溶液和试管若干，请
设计两个实验，比较铁和铜的化学活 动性顺序，并分别写出K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ Sn ＞ Pb ＞(H)＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag ＞ Pt ＞ Au
初中化学优质课课件10.金属活动性顺序
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
硫酸铝溶液
置换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
较不活泼金属）
铝丝
Ⅰ
Ⅰ 浸入溶液中的铝丝表面覆
盖了一层紫红色固体，
2Al+3CuSO4
溶液由蓝色逐渐变为无色。
3Cu+Al2(SO4)3 Al＞Cu
硫酸铜溶液
置换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
较不活泼金属）
硫酸铜溶液
实验现象：
Cu
铁钉表面会覆盖一层紫红色的物质；
溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。
CuSO4 → FeSO4
铁钉
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 置换反应 铁比铜活泼
置换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
较不活泼金属）
换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
较不活泼金属）
铝丝
铜丝
铜丝
铜丝
Ⅱ
Ⅱ 浸入溶液中的铜丝表面覆
盖了一层银白色固体，
Cu+2AgNO3
溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Ag+Cu(NO3)2 Cu＞Ag
硝酸银溶液
置换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
较不活泼金属）
铜丝
Ⅲ
Ⅲ 无明显现象
——————————
Al＞Cu
硫酸铝溶液
置换
金属与其他金属化合物溶液的反应（较活泼金属
（K、Ca、Na除外）
会与水剧烈反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 嫁 给 那 美 女，身 体 细 纤 轻，统 共 一 百 斤。
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八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序教学目标：1. 能设计活动方案证明质量守恒定律2. 掌握质量守恒定律内容3. 知道化学反应中质量守恒的原因4. 会正确书写相关化学方程式5. 能根据化学方程式和质量守恒定律进行简单的应用6. 了解常见金属的物理性质，了解合金7. 学习运用比较方法研究不同金属的化学活动性顺序8. 知道常见金属的化学活动性顺序9. 掌握置换反应10. 会根据金属活动性顺序书写相关的置换反应二. 重点、难点重点：1. 质量守恒定律2. 化学方程式3. 科学的比较方法4. 置换反应难点：化学方程式的配平及书写。
知识要点：1. 质量守恒定律就是化学反应中，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应中质量之所以守恒，是由化学反应的本质决定的。
从化学反应的本质可知，化学反应本质上就是分子被折分成原子，然后原子重新组合形成新的物质，因此化学反应前后原子的种类，原子的数目和原子的质量都保持不变。
这样必定导致化学反应前后物质的总质量保持不变。
铁丝生锈时吸收了空气中的氧气和水蒸气，导致参加反应的铁丝质量小于生成后的铁锈质量，蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水蒸气，导致燃烧后的蜡烛质量减少，如果从反应物和生成物的总质量来看仍然是守恒的。
“1kg水结成冰后质量仍为1kg”，并不能说成质量守恒定律，因为我们所说的质量守恒定律是指化学反应中的一种质量关系规律。
2. 所谓化学方程式就是用化学式来表示化学反应的式子。
书写化学方程式首先要有二条基本原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据，是被科学实验所证明的反应。
（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必定相等。
化学方程式书写时，一般可按照以下步骤：（1）书写反应物和生成物的化学式，中间有短线相连（2）说明反应条件，在生成物中标明“↑”或“↓”（3）配平，检查，短线改等号对于化学方程式的配平有许多不同的方法，一般可采取奇数变偶法，如：P O P O +225点燃先在P 2O 5前加2，使P 2O 5中的氧原子从奇数个（5个）变为偶数个（10个） P O P O +2252点燃然后再进行配平，得到：452225P O P O +点燃3. 目前已经发现金属元素有80多种，约为所有元素的80％，金属一般具有以下特点：（1）熔点高（2）有特殊的金属光泽（3）导热、导电性好（4）延展性好合金就是二种或二种以上金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的，具有金属特性的物质，如钢铁、青铜、黄铜都是合金。
纯铁质软，银白色，常见的钢铁制品有生铁和钢。
生铁含碳2％以上，硬而脆，钢含碳0.03%～2%之间，机械加工性能好，是应用最广泛的金属，钢是由生铁为原料冶炼而成，加入一定比例的铬、钨、镍、硅等元素而制成合金钢（特种钢）。
纯铜紫红色，有良好的延展性，是热和电的良导体，一般用来制作导线和各种合金。
铝，银白色，表面氧化后为灰白色，是地壳中含量最丰富的金属，铝密度小，铝合金强度大，耐高温，在飞机、汽车、航天、建筑业等领域有广泛应用。
钛，银白色，能承受剧烈温差变化，有抗腐蚀，对人体无毒等优点，在航天、军事、医疗等领域有重要用途。
4. 金属的化学活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H ）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 。
排在氢前面的金属能置换酸中的氢元素，产生氢气，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要比较金属活动性顺序，有许多方法，常见的有：（1）比较氧化、锈蚀速度快慢，如铁与金（2）比较在氢气或氧气中燃烧的剧烈程度，如铜和镁（3）比较金属和酸反应与否或反应的速度快慢，如铜与铁或铁与锌（4）比较金属与可溶性金属盐之间的置换反应，如铜与银、铁与铜5. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
发生置换反应一般有二个条件：（1）活泼的置换不活泼的，如：Fe HCl FeCl H +=+↑222Cu H SO +-⨯24Fe CuSO FeSO Cu +=+44Cu Zn NO +-⨯()32（2）置换过程一般在溶液中完成，也就是说被置换的物质一般是溶液。
如： Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332()Cu AgCl +-⨯【典型例题】例1. 根据质量守恒定律，化学反应，则的化学式为点燃CH O CO X X 42222++ __________________分析：化学反应前后，原子的种类和原子个数都不发生改变，反应前有4个氢原子，说明2X 中也有4个氢原子，反应前有4个氧原子，生成物CO 2中已有2个氧原子，说明2X 中也有2个氧原子，反应前有1个碳原子，生成物CO 2已有1个碳原子，说明2X 中没有碳原子，因此，2X 中有4个氢原子，2个氧原子，也就是说X 中有2个氢原子1个氧原子，即X 为H 2O 。
答案：H 2O例2. A 、B 、C 、D 四种物质反应前和反应后质量如下表所示，请写出A 、B 、C 、D 四种物质间发生的化学反应式并写出反应后B 物质的质量。
分析：要写化学反应式，先要确定反应物和生成物，A 物体，反应前后质量减少8g 为反应物，C 、D 二物质反应前后质量分别增加2g 、3g ，为生成物。
根据质量守恒定律可知，A 物减少8g ，而C 物、D 物合起来增加5g ，说明B 物质该增加（8g －5g ＝3g ），也就是说，B 物也是生成物。
答案：A ＝B ＋C ＋D ，反应物B 物质量为：8g ＋3g ＝11g例3. 将一定量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中插入一根铁丝，片刻后取出，发现铁丝表面出现红色物质，则过滤后得到的滤渣中一定含有（ ）A. 铜B. 铁C. 铜和铁D. 不一定分析：铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，会发生二个化学反应，分别为：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑；Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。
反应后生成的铜不会再和其它物质反应，所以过滤后的滤渣中肯定有铜，而滤渣中是否有多余的铁粉，要看溶液中硫酸和硫酸铜的量，如果硫酸或硫酸铜反应后还有剩余，则铁粉肯定已用完，否则说明铁粉有余或恰好也用完。
本题中，在反应后的溶液中插入铁片，出现红色物质，说明原反应中硫酸铜溶液有剩余，也就是说，原铁粉已被硫酸铜溶液反应完。
答案：A【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素的种类④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A. ①③④⑤⑥B. ①③④C. ①③④⑥D. ①③⑤2. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 22222H O H O 电解↑+↑B. 26232Fe HCl FeCl H +=+↑C. CuSO NaOH Na SO Cu OH 42422+=+↓()D. 222Mg O MgO +↑燃烧3. 一种可作为绿色能源的物质X ，其燃烧的化学反应式为X O CO H O ++22222点燃，根据质量守恒定律判断X 的化学式为（ ）A. H 2B. CH 4C. CH 3OHD. C 2H 5OH4. 选用铜、银、金作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们（ ）A. 硬度适中B. 化学性质不活泼C. 密度适中D. 在自然界里都可以得到纯净的单质5. 小兰家收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的重要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应B. 铝不易被氧化C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6. 下列金属属于黑色金属的是（ ）A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝7. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是____________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_____________。
8. 纯铜是____________色的金属。
铜具有良好的____________性，可加工成铜丝或铜片；铜也是______________的良导体，所以常用来制造导线。
9. A 、B 、C 、D 四种金属，分别投入稀盐酸中，A 、B 、D 反应后有气体放出，C 没有气体放出。
再把A 、D 分别投入B 盐溶液中，D 表面有B 析出，而A 没有。
则四种金属的活动性质顺序是（ ）A. C>A>B>DB. D>A>B>CC. B>D>A>CD. D>B>A>C10. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）A. FeB. AgC. CuD. Cu 和Ag11. 在ZnCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤液中含有的溶质是（ ）A. CuCl 2、ZnCl 2、FeCl 2B. CuCl 2、ZnCl 2C. FeCl 2、ZnCl 2D. 只有FeCl 212. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe 、Cu 、Hg 、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A. Fe HCl +（将铁片投入盐酸中）；Hg NO Fe ()32+（将铁片放入硝酸汞溶液中）；Cu HCl +（将铜片放入盐酸中）（以下说明省略） B. Fe HCl +；Cu HCl +；Cu Hg NO +()32C. Fe HCl +；Fe Hg NO +()32；Cu Hg NO +()32试评价这三种方案：（1）最差的方案是________，理由是____________________；（2）最好的方案是_________，理由是___________________。
13. 下图表示分别用相同质量的锌和铁与等量同种的稀硫酸反应的情况。
图中t 表示反应时间，m 为生成H 2的质量。
由图分析可知，A 是金属__________，B 是金属__________，这说明的问题是_________________。
mA BO t试题答案1. A2. AC3. B4. B5. D6. C7. 有少量铁单质进入人体；醋与铁反应生成的铁元素更易被人体吸收8. 紫红延展电9. D 10. B 11. C12. （1）C Fe与Cu，Cu与H，Hg与H活动性不能确定（2）B 能全部确定活动性关系13. Zn Fe Zn比Fe活泼或金属过量。